民國101年 第4梯次 化學乙級 學科
第33題
下列離子化合物晶格能大小順序何者為正確?
題目
下列離子化合物晶格能大小順序何者為正確?
- (1) M g O <K B r <L i F
- (2) K B r <M g O <L i F
- (3) K B r <L i F <M g O
- (4) L i F <M g O <K B r
官方答案
(3) K B r <L i F <M g O
解析
晶格能大小主要受離子電荷與離子半徑影響：離子電荷越大，晶格能越大；離子半徑越小，兩離子間距越近，庫侖引力越強，晶格能越大。比較三者：MgO由Mg²⁺與O²⁻組成（電荷±2），庫侖作用最強，晶格能最大。LiF與KBr均為±1電荷，Li⁺、F⁻半徑皆較K⁺、Br⁻小，故LiF離子間距較近，晶格能大於KBr。因此晶格能大小順序為KBr < LiF < MgO，選項3正確。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。