民國102年 第3梯次 化學乙級 學科
第48題
若知反應N H C l ( s ) N H ( g ) +H C l ( g ) 之平衡常數在25 °C及300 °C時分別為1 . 1 × 10 及6 . 5…
題目
若知反應N H C l ( s ) N H ( g ) +H C l ( g ) 之平衡常數在25 °C及300 °C時分別為1 . 1 × 10 及6 . 5 × 10 ,則對此反應下列敘述何者正確
- (1) 在高溫度為自發反應
- (2) 在任何溫度都是自發反應
- (3) 為放熱反應
- (4) 在任何溫度都是非自發反應
官方答案
(1) 在高溫度為自發反應
解析
由固體分解成兩種氣體，氣體莫耳數增加，熵變 ΔS > 0。平衡常數隨溫度升高而增大，表示正反應為吸熱，ΔH > 0。依 ΔG = ΔH − TΔS，低溫時 ΔH 占優勢，反應非自發；高溫時 TΔS 超過 ΔH，ΔG < 0，反應自發。因此只有「在高溫為自發反應」正確，並非任何溫度都自發，也不是放熱。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。