民國108年 第3梯次 化學乙級 學科
第40題
Au→Au 3++3e -。E°=-1.42V;2Cl -→Cl2+2e -。E°=-1.36V 則全反應2Au+3 Cl 2→2Au 3+ +6 Cl-的電動…
題目
Au→Au 3++3e -。E°=-1.42V;2Cl -→Cl2+2e -。E°=-1.36V 則全反應2Au+3 Cl 2→2Au 3+ +6 Cl-的電動勢 在標準狀態下為多少V?
- (1) -1.24
- (2) -0.06
- (3) +0.06
- (4) 1.24
官方答案
(2) -0.06
解析
題給均為氧化半反應電位：Au→Au³⁺+3e⁻，E°ox=−1.42V（其還原電位為+1.42V）；Cl⁻→½Cl₂+e⁻，E°ox=−1.36V（還原電位+1.36V）。全反應中 Au 被氧化、Cl₂ 被還原，E°cell = E°red(陰極) + E°ox(陽極) = 1.36 + (−1.42) = −0.06V。負值表示反應在標準態下非自發。故電動勢為 −0.06V。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。