民國109年 第3梯次 化學乙級 學科
第40題
若知反應NH4Cl (s ) NH3 (g )+HCl (g )之平衡常數在25°C及300°C時分別為1.1×10- 16 及6.5×10 - 2,則 對此反…
題目
若知反應NH4Cl (s ) NH3 (g )+HCl (g )之平衡常數在25°C及300°C時分別為1.1×10- 16 及6.5×10 - 2,則 對此反應下列敘述何者正確
- (1) 在高溫度為自發反應
- (2) 在任何溫度都是自發反應
- (3) 在任何溫度都是非自發反應
- (4) 為放熱反應
官方答案
(1) 在高溫度為自發反應
解析
平衡常數隨溫度升高由 1.1×10⁻¹⁶ 增至 6.5×10⁻²，表示反應吸熱 (ΔH>0)。由固體生成氣體，熵增加 (ΔS>0)。高溫時 ΔG=ΔH-TΔS 可變負，故高溫自發。25°C 時 K 極小、ΔG>0 非自發，非放熱反應。故僅高溫為自發反應正確。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。