民國113年 第3梯次 化學乙級 學科
第36題
醋酸的Ka 為1.8x10 - 5,則CH3COO-+H 2O ⇌ CH 3COOH+OH -的平衡常數為何?
題目
醋酸的Ka 為1.8x10 - 5,則CH3COO-+H 2O ⇌ CH 3COOH+OH -的平衡常數為何?
- (1) 5.6x10 - 5
- (2) 1.8x10- 5
- (3) 5.6x10 - 10
- (4) 1.8x10 -10
官方答案
(3) 5.6x10 - 10
解析
此反應為醋酸根的水解，其平衡常數即為鹼解離常數 Kb。由共軛酸鹼關係 Kw = Ka × Kb，可得 Kb = Kw / Ka = (1.0×10⁻¹⁴) / (1.8×10⁻⁵) ≈ 5.6×10⁻¹⁰。此值遠小於 Ka，表示醋酸根是弱鹼，水解程度不大。選項 1、2 的數量級與計算結果不符，故選 5.6×10⁻¹⁰。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。