民國100年 第3梯次 化學丙級 學科
第39題
以0 . 1 M H C l 溶液滴定 變為N a H C O 時,溶液之p H 值約為多少
題目
以0 . 1 M H C l 溶液滴定 變為N a H C O 時,溶液之p H 值約為多少
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官方答案
(2) 9
解析
以鹽酸滴定碳酸鈉，當碳酸鈉全部轉變為碳酸氫鈉時，溶液主要成分為 HCO₃⁻，它是兩性離子，pH 近似為 (pKa₁+pKa₂)/2。碳酸的 pKa₁ 約 6.4、pKa₂ 約 10.3，代入得 (6.4+10.3)/2≈8.3，最接近 9。此時尚未到達第二當量點，溶液呈弱鹼性，不會是中性 7 或酸性 5；11 則偏向碳酸鈉尚未被滴定、鹼性較強的情形。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。