民國112年 第3梯次 化學丙級 學科
第28題
欲中和0.40M H 2SO4 溶液50mL,需使用0.25M NaOH 溶液若干mL?
題目
欲中和0.40M H 2SO4 溶液50mL,需使用0.25M NaOH 溶液若干mL?
- (1) 50
- (2) 140
- (3) 160
- (4) 80
官方答案
(3) 160
解析
H2SO4為二質子酸，n(H2SO4)=0.40×0.050=0.020 mol，可電離H+為0.040 mol。中和需等莫耳OH−，故n(NaOH)=0.040 mol，V=0.040/0.25=0.160 L=160 mL。計算關鍵在H2SO4有2個H+，若忽略會得80 mL而誤選4。故選3。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。