民國112年 第1梯次 鍋爐操作乙級 學科
第5題
水中含有之溶存氧氣,可用亞硫酸鈉予以除掉,即2NaSO3+O 2→2Na 2SO 4,(原子量Na=23,S =32,O=16),設水中含有1ppm 氧氣,則每…
題目
水中含有之溶存氧氣,可用亞硫酸鈉予以除掉,即2NaSO3+O 2→2Na 2SO 4,(原子量Na=23,S =32,O=16),設水中含有1ppm 氧氣,則每一噸水需用亞硫酸鈉多少g?
- (1) 3.94
- (2) 10.5
- (3) 1
- (4) 7. 88
官方答案
(4) 7. 88
解析
反應式為 2Na₂SO₃＋O₂→2Na₂SO₄。Na₂SO₃ 莫耳質量＝23×2＋32＋16×3＝126 g/mol，O₂＝32 g/mol。2 莫耳亞硫酸鈉共 252 g 可除去 1 莫耳氧 32 g，比值為 252÷32＝7.875。水中含 1 ppm 氧即每公升 1 mg，一噸水含 1 g 氧，故需 7.875 g，約為 7.88 g 亞硫酸鈉。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。