民國100年 第2梯次 化工乙級 學科
第50題
溫度( T ) 對反應速率常數( k ) 的關係可以用阿倫尼亞斯方程式( A r r h e n i u s e q u a t i o n ) 表示之( a…
題目
溫度( T ) 對反應速率常數( k ) 的關係可以用阿倫尼亞斯方程式( A r r h e n i u s e q u a t i o n ) 表示之( a 與b 為特定正值常數) 亦即
- (1) l o g k = a -b T
- (2) l o g k = a +( b / T )
- (3) l o g k = a -( b / T )
- (4) l o g k = a +b T
官方答案
(3) l o g k = a -( b / T )
解析
阿倫尼亞斯方程式 k = A·e^(-Ea/RT)，取常用對數得 log k = log A − Ea/(2.303RT) = a − b/T，其中 a = log A、b = Ea/(2.303R) 均為正值常數。故 log k 與 1/T 成線性負相關，溫度升高（T 增大、1/T 減小）使 log k 增大、反應加快。選 log k = a − (b/T)。第2式 a+b/T 隨升溫減小，第1、4式與 T 成正負線性，皆不符。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。