民國98年 第2梯次 化工乙級 學科
第6題
溫度( T ) 對反應速率常數( k ) 的關係可以用阿倫尼亞斯方程式( A r r h e n i u s e q u a t i o n ) 表示之( a…
題目
溫度( T ) 對反應速率常數( k ) 的關係可以用阿倫尼亞斯方程式( A r r h e n i u s e q u a t i o n ) 表示之( a 與b 為特定正值常數) 亦即;
- (1) l o g k = a -b T
- (2) l o g k = a +( b / T )
- (3) l o g k = a -( b / T )
- (4) l o g k = a +b T
官方答案
(3) l o g k = a -( b / T )
解析
阿倫尼亞斯方程式為 k = A·exp(−Ea/RT)。兩邊取常用對數，得 log k = log A − Ea/(2.303RT)。令 a = log A、b = Ea/(2.303R)，兩者皆為正值常數，即得 log k = a − b/T。溫度T升高時 b/T 變小，log k 與 k 隨之增大，符合升溫加速反應的現象。選項1、4為 k 與 T 的線性關係，與指數形式不符；選項2的符號相反，會使升溫時 k 反而變小。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。