民國103年 第3梯次 化工乙級 學科
第45題
溫度( T ) 對反應速率常數( k ) 的關係可以用阿倫尼亞斯方程式( A r r h e n i u s e q u a t i o n ) 表示之( a…
題目
溫度( T ) 對反應速率常數( k ) 的關係可以用阿倫尼亞斯方程式( A r r h e n i u s e q u a t i o n ) 表示之( a 與b 為特定正值常數) 亦即
- (1) l o g k = a +b T
- (2) l o g k = a -( b / T )
- (3) l o g k = a -b T
- (4) l o g k = a +( b / T )
官方答案
(2) l o g k = a -( b / T )
解析
阿倫尼亞斯方程式為 k=Ae^(−Ea/RT)，兩邊取常用對數可得 log k=log A−Ea/(2.303RT)。令 a=log A、b=Ea/(2.303R)，因 Ea 與 R 均為正值，b 為正，故可寫成 log k=a−b/T。此式表示 log k 對 1/T 作圖為斜率 −b 的直線；選項1、3不是對 1/T 的直線，選項4的斜率為正，與溫度升高使 k 增大不符。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。