民國114年 第2梯次 化工乙級 學科
第11題
汽水瓶內之二氧化碳氣體的平衡壓力是4.0atm,若在溫度25°C下,二氧化碳溶於水中的亨利常數 (Henry's constant)kH 為0.03mol/L‧…
題目
汽水瓶內之二氧化碳氣體的平衡壓力是4.0atm,若在溫度25°C下,二氧化碳溶於水中的亨利常數 (Henry's constant)kH 為0.03mol/L‧atm,則二氧化碳的水中溶解度為多少mol/L?
- (1) 1.2
- (2) 0.5
- (3) 0.05
- (4) 0.12
官方答案
(4) 0.12
解析
依亨利定律，氣體在液體中的溶解度S（mol/L）與平衡壓力P（atm）成正比，關係式為S = k_H × P，其中k_H為亨利常數（mol/L‧atm）。代入數值：S = 0.03 × 4.0 = 0.12 mol/L。此結果表示在該壓力下，每公升水中可平衡溶解0.12莫耳二氧化碳，故正確答案為選項4。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。