民國98年 第2梯次 化工丙級 學科
第10題
以0 . 1 N 之 H C l 溶液滴定 溶液,當變為N a H C 0 時,溶液之p H 約為多少?
題目
以0 . 1 N 之 H C l 溶液滴定 溶液,當變為N a H C 0 時,溶液之p H 約為多少?
- (1) 13
- (2) 11
- (3) 9
- (4) 7
官方答案
(3) 9
解析
以 0.1 N 鹽酸滴定碳酸鈉溶液，反應為 Na₂CO₃＋HCl→NaHCO₃＋NaCl，當全部轉變為碳酸氫鈉時到達第一當量點。HCO₃⁻ 為兩性離子，pH 約等於（pKa₁＋pKa₂）/2，碳酸的 pKa₁ 約 6.35、pKa₂ 約 10.33，計算得 pH≈(6.35+10.33)/2≈8.3，接近 9，故選 9。此點不是強酸強鹼中和的中性點 7，也不會高到 11 或 13。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。