民國105年 第2梯次 化工丙級 學科
第25題
以0 . 1 N 之 H C l 溶液滴定 溶液,當變為N a H C 0 時,溶液之p H 約為多少?
題目
以0 . 1 N 之 H C l 溶液滴定 溶液,當變為N a H C 0 時,溶液之p H 約為多少?
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- (2) 13
- (3) 11
- (4) 9
官方答案
(4) 9
解析
以強酸HCl滴定Na2CO3，第一當量點生成NaHCO3（兩性鹽）。此時pH≈(pKa1＋pKa2)/2，碳酸pKa1≈6.35、pKa2≈10.33，代入得(6.35＋10.33)/2≈8.34，最接近選項9。此公式與滴定液濃度（0.1N）無關，係兩性物質之近似計算。選項7為中性、11與13偏鹼，均不符兩性鹽弱鹼性但近中性的特性。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。