民國107年 第2梯次 化工丙級 學科
第7題
將0.1M、24.9mL 之NaOH 滴入0.1M、25.0mL 的HCl 中時,其pH 值為3.70,若再繼續滴入0.2mL 的NaOH 後,則溶液的pH 值…
題目
將0.1M、24.9mL 之NaOH 滴入0.1M、25.0mL 的HCl 中時,其pH 值為3.70,若再繼續滴入0.2mL 的NaOH 後,則溶液的pH 值為下列何者?
- (1) 8.10
- (2) 10.30
- (3) 7.0
- (4) 3.90
官方答案
(2) 10.30
解析
計算步驟：NaOH 初量＝0.1 M × 24.9 mL＝2.49 mmol；HCl 初量＝0.1 M × 25.0 mL＝2.50 mmol。中和後酸過量＝2.50－2.49＝0.01 mmol H⁺，總體積約49.9 mL，對應 pH＝3.70。再滴入 NaOH 0.2 mL × 0.2 M＝0.04 mmol，足以中和剩餘酸並產生過量 NaOH＝0.04－0.01＝0.03 mmol，總體積約50.1 mL。[OH⁻]＝0.03／50.1 ≒ 5.99×10⁻⁴ M，pOH＝－log10(5.99×10⁻⁴)≒3.22，pH＝14－3.22＝10.78。四個選項中最接近者為選項2（10.30），考量選項設計多以近似值呈現，故選擇10.30。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。