民國109年 第2梯次 化工丙級 學科
第38題
欲中和0.9g 的草酸(H 2C 2O4),需多少mL 的0.1M 之KOH?(H=1,C=12)
題目
欲中和0.9g 的草酸(H 2C 2O4),需多少mL 的0.1M 之KOH?(H=1,C=12)
- (1) 100mL
- (2) 150mL
- (3) 200m L
- (4) 50mL
官方答案
(3) 200m L
解析
草酸 H2C2O4 分子量=2×1+2×12+4×16=90。0.9g 草酸莫耳數=0.9/90=0.01 mol。草酸為二元酸，中和反應 H2C2O4+2KOH→K2C2O4+2H2O，需 KOH 莫耳數=0.01×2=0.02 mol。0.1M KOH 體積=0.02/0.1=0.2 L=200 mL。故需 200 mL，選項 3 正確。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。