民國110年 第2梯次 化工丙級 學科
第77題
燃燒220g 的丙烷(M=44g/mol)時,若使用50%過量的空氣,則在STP 下需要多少公升的空氣(假設 1mol 空氣由0.8mol 之N2 和0.2mo…
題目
燃燒220g 的丙烷(M=44g/mol)時,若使用50%過量的空氣,則在STP 下需要多少公升的空氣(假設 1mol 空氣由0.8mol 之N2 和0.2mol 之O2 所組成)?
- (1) 6200
- (2) 5400
- (3) 4200
- (4) 1250
官方答案
(3) 4200
解析
丙烷C3H8莫耳質量44 g/mol，220 g ÷ 44 = 5 mol。燃燒反應：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O，1 mol丙烷需5 mol O2，故5 mol需25 mol O2。使用50%過量空氣，所需O2 = 25 × 1.5 = 37.5 mol。題設1 mol空氣含0.2 mol O2，故空氣量 = 37.5 ÷ 0.2 = 187.5 mol。STP下1 mol氣體體積為22.4 L，187.5 × 22.4 = 4200 L。其他選項數值均不符此計算結果，故答案3。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。