民國111年 第2梯次 化工丙級 學科
第45題
欲使250mL、0.4N 之HCl 溶液變成0.5N,則需加入0.7N 的H2SO4 多少mL?
題目
欲使250mL、0.4N 之HCl 溶液變成0.5N,則需加入0.7N 的H2SO4 多少mL?
- (1) 125
- (2) 500
- (3) 75
- (4) 150
官方答案
(1) 125
解析
混合時溶質的當量數守恆。設需加入 V mL 的 0.7N H2SO4，則總當量數為 0.4×0.250＋0.7×(V/1000)，總體積為 0.250＋V/1000。令混合後濃度等於 0.5N：0.1＋0.0007V＝0.5×(0.25＋0.001V)＝0.125＋0.0005V；移項後得 0.0002V＝0.025，解得 V＝125 mL。本題可直接用當量濃度 N 計算，因為題目給的 0.7N 已經包含硫酸為二元酸的價數，不必再乘 2；若額外乘上價數，體積就會偏離正確值。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。