民國111年 第2梯次 化工丙級 學科
第60題
以0.1M 之NaOH 來滴定0.1M、30mL 的CH 3 COOH,則需滴入多少mL 之NaOH 才會使該溶液的 pH 值恰等於pKa?
題目
以0.1M 之NaOH 來滴定0.1M、30mL 的CH 3 COOH,則需滴入多少mL 之NaOH 才會使該溶液的 pH 值恰等於pKa?
- (1) 35mL
- (2) 15mL
- (3) 10mL
- (4) 25mL
官方答案
(2) 15mL
解析
醋酸為弱酸，依韓德森－哈塞爾巴哈式 pH＝pKa＋log([A⁻]/[HA])。當 pH＝pKa 時，log 項為零，即 [A⁻]＝[HA]，表示酸被中和一半，也就是半當量點。醋酸莫耳數＝0.1 M×30 mL＝3 mmol，完全中和需 NaOH 3 mmol，體積＝3÷0.1＝30 mL；半當量點只需一半，即 30÷2＝15 mL。故選15 mL，此時溶液為等量醋酸與醋酸鈉的緩衝液。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。