民國114年 地方三等 化學工程 化學程序工業（包括質能均衡、分析化學、儀器分析）
第3題
某未知含氯固體樣品約0.2500 公克，將此樣品溶於水中後加入足量硝酸 銀（AgNO3，分子量169.9 公克/莫耳）溶液，使氯離子完全以AgCl(s)形 式沉…
題目
某未知含氯固體樣品約0.2500 公克，將此樣品溶於水中後加入足量硝酸 銀（AgNO3，分子量169.9 公克/莫耳）溶液，使氯離子完全以AgCl(s)形 式沉澱。再經過濾、洗滌與烘乾後，得到純乾燥的AgCl 沉澱物0.3421 公克。已知原子量：Ag=107.9，Cl=35.5。 請寫出沉澱反應的離子反應式。（3 分） 請計算樣品中Cl⁻的重量百分比（w/w%）。（7 分） 若此未知樣品理論上應為純氯化鈉（NaCl；原子量Na=23.0），請計算 此樣品中「氯化鈉NaCl 的純度」（請以重量百分比表示）。（10 分）
參考解答（AI 生成，非官方）
- 一、離子反應式：Ag+(aq)＋Cl−(aq)→AgCl(s)↓；若寫完整分子式為AgNO3(aq)＋Cl−(aq)→AgCl(s)＋NO3−(aq)。硝酸酸化可避免CO3^2−、OH−等與Ag+產生干擾沉澱。
- 二、AgCl莫耳數：M(AgCl)＝107.9＋35.5＝143.4 g/mol；n(AgCl)＝0.3421÷143.4＝2.386×10−3 mol。由反應計量可知n(Cl−)＝n(AgCl)。
- 三、氯重量與百分比：m(Cl)＝2.386×10−3×35.5＝0.08469 g；w/w%＝0.08469÷0.2500×100＝33.88%（約33.9%）。
- 四、NaCl純度：若氯全來自NaCl，n(NaCl)＝2.386×10−3 mol，M(NaCl)＝58.5 g/mol，m(NaCl)＝0.1396 g；純度＝0.1396÷0.2500×100＝55.82%。
- 五、結果判讀：樣品中氯含量33.88%，低於純NaCl的60.68%，故以NaCl計之純度僅55.82%，其餘44.18%可為惰性物、水分或其他不含氯成分；若含其他氯化物，則此值為「以NaCl表示」之表觀純度。
AI 依官方試題文字產生的參考解答，非考選部公告答案，內容僅供備考參考。