將0.1 N HCl 以水稀釋100 倍後，此溶液之pH 值約為多少？

題目

將0.1 N HCl 以水稀釋100 倍後，此溶液之pH 值約為多少？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

官方答案

• 答案：C. 3

解析

0.1 N HCl 稀釋 100 倍後濃度為 0.001 N（即 1×10⁻³ M，HCl 為一元酸）。強酸完全電離，[H⁺] = 1×10⁻³ M，pH = -log(1×10⁻³) = 3。選項 C 正確。選項 A 為原液 pH，選項 B 為稀釋 10 倍結果，選項 D 為稀釋 1000 倍結果。

AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。

官方資料

• 官方試題 PDF
• 官方答案 PDF

答案以考選部公告之測驗式試題標準答案 PDF 為準。