民國95年 第3梯次 03000 化學丙級 學科歷屆試題與答案，共 50 題可線上瀏覽，適合查詢考古題、題庫與解答。
下列工業製造反應中,何者屬於氧化還原反應? 1. 甲醇製造甲醛 2. 乙醇製造乙醚 3. 醋酸製造醋酸乙酯 4. 醋酸製造醋酸鈉。
答案：(1) 甲醇製造甲醛
解析：氧化還原的判別看元素氧化數是否改變。甲醇（CH3OH）製甲醛（HCHO）是催化脫氫反應，碳的氧化數由 -2 升為 0，同時氫被脫去，屬氧化反應，故為氧化還原反應。乙醇脫水生成乙醚只是分子間脫去一分子水，各元素氧化數不變；醋酸與乙醇酯化生成醋酸乙酯屬酯化縮合；醋酸與氫氧化鈉生成醋酸鈉屬酸鹼中和，三者皆無氧化數變化，不屬於氧化還原反應。
下列離子中在過錳酸鉀酸性溶液不能氧化的是: 1. F 2. C l 3. B r 4. I 。
答案：(1) F
解析：酸性過錳酸鉀是強氧化劑，MnO₄⁻/Mn²⁺標準還原電位約＋1.51 V。F₂/F⁻約＋2.87 V，高於MnO₄⁻，故F⁻不能被氧化。Cl₂/Cl⁻、Br₂/Br⁻、I₂/I⁻分別約＋1.36、＋1.07、＋0.54 V，均低於1.51 V，可被MnO₄⁻氧化，且I⁻還原力最強。
磨砂接口玻璃器具已標準化,且製作良好,一般不需塗抹凡士林等油脂,但接觸下列何溫度 操作時仍須塗抹? 1. 0 °C以下 2. 常溫 3. 80 ∼100 °C 4. 150 °C以上。
答案：(4) 150 °C以上
解析：標準化磨砂接口（錐形套管）密合度良好，常溫或一般加熱通常不需塗抹油脂。但於 150°C 以上高溫操作時，玻璃因材質膨脹差異，或接觸鹼性物質，易使接口「咬死」而難以拆開，故仍須塗抹耐溫潤滑脂（如高真空油脂）並適時轉動。0°C 以下、常溫、80∼100°C 一般不需塗抹。
單位p p m 意指 1. m L / K g 2. g / L 3. 十萬分之一 4. 百萬分之一。
答案：(4) 百萬分之一
解析：ppm 為 parts per million 之縮寫，意即「百萬分之一」，數值為 1/10⁶=10⁻⁶，常表示極微量濃度（稀水溶液中 1 ppm≈1 mg/L）。十萬分之一為 1/10⁵=10 ppm，並非 ppm 定義；mL/kg、g/L 為體積或質量濃度單位，亦非 ppm 之意，故選百萬分之一。
滅火器之所以使用二氧化碳,是利用它的那個性質? 1. 無臭、無味 2. 溶於水且呈酸性 3. 和石灰水作用生成白色沈澱 4. 比空氣重且不助燃。
答案：(4) 比空氣重且不助燃
解析：二氧化碳滅火原理在於其密度比空氣大（分子量 44，約為空氣 29 的 1.5 倍），噴出後下沉覆蓋於燃燒物表面，隔絕氧氣，且本身不助燃、不可燃，使火焰因缺氧而熄滅。雖 CO₂ 無臭無味、溶於水呈弱酸性、與石灰水生成 CaCO₃ 白色沉澱皆為其性質，但滅火所利用的關鍵在於「比空氣重且不支持燃燒」，方能達到窒息滅火效果，前三者非滅火主因。
鉛蓄電池負極是 1. P b 2. P b O 3. Z n 4. C 。
答案：(2) P b O
下列何試劑可直接配製成滴定之標準溶液? 1. 2. 3. 4. 。
四克氯離子所帶電荷約等於幾法拉第? 1. 1 / 36 2. 1 / 18 3. 1 / 9 4. 1 / 4 。
答案：(3) 1 / 9
解析：氯離子 Cl⁻ 為一價離子，莫耳質量約 35.5 g/mol。依定義，1 莫耳一價離子所帶電荷為 1 法拉第（F）。4 g Cl⁻ 之莫耳數＝4÷35.5≈0.1127 mol，所帶電荷≈0.1127 F。又 1/8.87≈0.1127，故約等於 1/9 法拉第，答案選 1/9。
下列氫化物,何者最易生成分子間氫鍵? 1. H T e 2. H S e 3. H S 4. H O 。
答案：(4) H O
解析：分子間氫鍵形成的條件是氫原子直接與高電負度、半徑小的 N、O、F 相連。H₂O 中的 O－H 鍵極性大，水分子間可形成氫鍵，故沸點、比熱、表面張力均異常偏高。H₂S、H₂Se、H₂Te 中硫、硒、碲的電負度較小、原子半徑較大，分子間僅有偶極－偶極作用與分散力，不生成氫鍵，故同族氫化物中以水的氫鍵作用最明顯。
有關球磨機之操作,下列敘述何者正確? 1. 空間須充滿磨球 2. 旋轉速度越高,研磨效果越佳 3. 所加之物料須加滿 4. 磨球與物料都不能加滿,必須留下空間。
答案：(4) 磨球與物料都不能加滿,必須留下空間
解析：球磨機靠磨球被帶到高處後落下撞擊、以及球與球之間的滾動摩擦來粉碎物料，因此筒內必須留有空間，讓磨球有落下與翻滾的餘地，物料與磨球都不能裝滿。若空間充滿磨球或物料加得太多，磨球沒有運動空間，撞擊效果變差；轉速過高時離心力會使磨球貼附筒壁隨筒一起旋轉而不掉落，研磨效率反而下降，故並非轉速越高越好。
強酸強鹼滴定,不能使用何種指示劑? 1. 酚 2. 甲基橙 3. 瑞香草藍 4. 甲基紅。
答案：(3) 瑞香草藍
乙醇變成醋酸是 1. 酸化反應 2. 催化反應 3. 氧化反應 4. 還原反應。
答案：(3) 氧化反應
解析：乙醇（CH₃CH₂OH）轉化為醋酸（CH₃COOH）過程中，碳原子氧化數從 -1 升為 +3，失去電子，屬於氧化反應。工業上常用氧化劑（如 KMnO₄、K₂Cr₂O₇）或催化氧化（如乙醛中間體再氧化）實現。選項 1 酸化反應僅指加酸調節 pH，非氧化還原類別；選項 2 催化反應屬動力學範疇，非反應本質分類；選項 4 還原反應指得電子、氧化數下降，與本題相反。
下列何者可被熱水溶解而分離? 1. 2. 3. 4. 。
p H 為2 的溶液,其[ H ] 為多少M ? 1. 0 . 1 2. 0 . 02 3. 0 . 01 4. 0 . 001 。
答案：(3) 0 . 01
解析：pH = -log[H⁺]，已知 pH = 2，代入公式得 [H⁺] = 10⁻² = 0.01 M。選項 1 (0.1 M) 對應 pH = 1；選項 2 (0.02 M) 約 pH = 1.7；選項 4 (0.001 M) 對應 pH = 3。均不符合題目條件。
冰醋酸即 1. 冰點下之醋酸液 2. 純度98 % 以上之醋酸 3. 兩分子醋酸脫水而成者 4. 醋酸與冰塊之混合液。
答案：(2) 純度98 % 以上之醋酸
解析：冰醋酸為純度 98% 以上（通常 99.5% 以上）的無水醋酸，因熔點 16.6°C，室溫下易凝結成冰狀固體而得名。選項 1 錯誤：非指冰點下的溶液；選項 3 描述的是乙酸酐生成反應；選項 4 為冰與醋酸混合，非專業術語定義。
有關多氯聯苯的敘述何者不正確? 1. 分子式為 2. 在高溫仍不易分解 3. 化學穩定性佳 4. 易被微生物分解。
答案：(4) 易被微生物分解
解析：多氯聯苯（PCB）分子式為 C₁₂H₁₀₋ₙClₙ，具有高化學穩定性、耐熱、不易分解（選項 2、3 正確），且極難被微生物降解，屬持久性有機汙染物（POPs），在環境中長期殘留並生物濃集，故選項 4「易被微生物分解」不正確。選項 1 題目未給出完整分子式，但 PCB 結構為聯苯環上氫被氯取代，屬一般常識描述。
一金屬氧化物含金屬重量百分率為80 %,已知該金屬的原子價為+ 2 ,則該金屬的原子量為 何? 1. 16 2. 32 3. 64 4. 128 。
答案：(3) 64
下列物質中,熔點最高者為何? 1. 鋁金屬 2. 形成網狀固體的矽 3. 形成分子固體的磷 4. 形成分子固體之硫。
答案：(2) 形成網狀固體的矽
解析：熔點取決於固體類型與鍵結強度。矽形成共價網狀固體（類金剛石結構），原子間以強共價鍵連結，熔點極高（1414 °C）。鋁為金屬鍵，熔點 660 °C；磷（P₄分子）與硫（S₈環狀分子）屬分子固體，僅靠範德華力維繫，熔點分別僅 44 °C 與 115 °C。故網狀固體矽熔點最高。
對不銹鋼腐蝕性較大的酸是: 1. 硫酸 2. 鹽酸 3. 硝酸 4. 醋酸。
答案：(2) 鹽酸
解析：不銹鋼耐蝕靠表面鉻氧化鈍化膜。鹽酸含氯離子（Cl⁻），極易破壞鈍化膜造成點蝕與縫隙腐蝕，腐蝕性遠大於硫酸、硝酸（氧化性酸反而有助鈍化）及弱酸醋酸。實務上不銹鋼嚴禁長期接觸含氯離子環境（如鹽酸、海水、氯化物溶液）。
家庭用水表屬於: 1. 差壓流量計 2. 液差流量計 3. 流速流量計 4. 正位移流量計。
答案：(4) 正位移流量計
解析：家庭用水表係利用正位移（容積式）原理：內部有固定容積之計量室，水流依次將其充滿並排出，由齒輪機構計數轉換為累計水量，故屬正位移流量計，選 4。差壓流量計（如孔口、文氏管）藉壓差推算流量；液差流量計如浮子（轉子）式；流速流量計如渦輪、電磁式，皆非家用機械式水表之測量方式。
滴定分析操作時,檢液應置於 1. 量筒 2. 蒸發皿 3. 燒杯 4. 錐形瓶。
答案：(4) 錐形瓶
解析：滴定分析中，檢液（被滴定溶液）需置於錐形瓶，因其頸部窄、底部寬，搖動時溶液不易濺出，利於觀察終點變色。量筒（選項 1）屬量器，不可加熱或劇烈搖動；蒸發皿（選項 2）用於濃縮蒸發；燒杯（選項 3）口大易濺出且終點觀察困難。
實驗時皮膚不小心碰到A g N O 溶液會變成 1. 紅色 2. 白色 3. 黃色 4. 黑色。
答案：(4) 黑色
解析：硝酸銀溶液中的銀離子接觸皮膚後，會與皮膚蛋白質結合，並被還原成極細的金屬銀微粒，使接觸部位出現黑色斑點；這些斑點約數日後才會隨角質脫落。硝酸銀見光也會分解變黑，因此須貯存於褐色瓶中並避光。白色通常聯想到氯化銀沉澱，紅色、黃色皆非硝酸銀接觸皮膚的變化，故選黑色。
某鐵的氧化物中鐵佔77 . 73 %之重量,而氧佔22 . 27 %,鐵原子量為55 . 84 ,則此物的實驗式 為 1. F e O 2. 3. 4. F e O 。
化學方程式中△符號表示 1. 沈澱 2. 氣體發生 3. 加熱 4. 水溶液。
答案：(3) 加熱
解析：化學方程式中 Δ 符號標示於反應箭號上方或條件欄，代表「加熱」條件。沈澱用 ↓（選項 1），氣體發生用 ↑（選項 2），水溶液用 (aq) 或稀釋符號（選項 4）。此為化學式標示國際慣例（IUPAC）。
天平箱內常放置之乾燥劑為 1. 矽膠 2. 濃硫酸 3. 芒硝 4. 智利硝石。
答案：(1) 矽膠
解析：天平箱內常放置矽膠作為乾燥劑。矽膠為多孔性物質，吸濕能力強、化學性質安定，且不會腐蝕天平或污染待測物；變色矽膠還可指示吸濕程度，方便更換。濃硫酸具強腐蝕性，若傾倒會損壞天平；芒硝與智利硝石在常溫下的吸濕效果有限，因此不是天平箱常用乾燥劑。
A l ( O H ) 屬於何種化合物? 1. 酸性 2. 鹼性 3. 兩性 4. 爆裂物。
答案：(3) 兩性
解析：Al(OH)₃ 為兩性氫氧化物，既能與酸反應生成鹽（如 AlCl₃），展現鹼性；又能與強鹼反應生成鋁酸鹽（如 Na[Al(OH)₄]），展現酸性。選項 1 酸性、選項 2 鹼性僅描述單一面向；選項 4 爆裂物顯然錯誤。兩性為其核心化學特性。
少量廢棄的有機溶劑宜 1. 用大量的水稀釋後,再倒入水槽中 2. 焚化處理 3. 放入玻璃中,埋入地下 4. 分類收集後處理。
答案：(4) 分類收集後處理
解析：實驗室少量廢棄有機溶劑的正確處理方式是分類收集，裝入指定容器並標示成分，再交由合格的廢棄物處理機構處理。有機溶劑大多難溶於水且有毒，用大量水稀釋後倒入水槽，只會把污染物排入下水道與河川，稀釋並不能消除毒性。焚化處理需由具備焚化設備與污染防治設施的專業機構進行，實驗室自行焚化會造成空氣污染與安全風險。埋入地下則會滲漏污染土壤與地下水，且難以復原。因此選項 4 最符合環保與安全規範。
下列何種金屬與鐵連接後可防止鐵之生銹? 1. 銀 2. 銅 3. 錫 4. 鋅。
答案：(4) 鋅
解析：犧牲陽極保護法：將比鐵更活潑 (標準電極電位更負) 的金屬連接於鐵上，該金屬優先氧化犧牲，保護鐵不生銹。標準電位：Zn²⁺/Zn = -0.76 V，Fe²⁺/Fe = -0.44 V，Sn²⁺/Sn = -0.14 V，Cu²⁺/Cu = +0.34 V，Ag⁺/Ag = +0.80 V。鋅電位最負，最活潑，可作犧牲陽極。錫、銅、銀較鐵貴，反會加速鐵腐蝕。
溶液A之p H 值為6 ,若溶液B之[ H ] 為A液之4 倍,則B液之pH 值為多少?(log2=0.301) 1. 5 . 4 2. 4 . 8 3. 4 . 4 4. 3 . 8 。
答案：(1) 5 . 4
解析：A液 pH=6，故 [H⁺]_A = 10⁻⁶ M。B液 [H⁺]_B = 4 × [H⁺]_A = 4×10⁻⁶ M。代入 pH 定義：pH_B = -log(4×10⁻⁶) = -[log4 + log10⁻⁶] = -[2log2 - 6]。已知 log2=0.301，則 2×0.301=0.602，-(0.602-6)=5.398≈5.4。亦可由 pH 差 ΔpH = -log4 = -0.602，B比A酸 0.602，6-0.602=5.4。故選1。注意 [H⁺] 變4倍對應 pH 下降約0.6，非整數倍。
下列何種有機物最具有爆炸的危險性: 1. 2. 3. 4. 。
玻璃加工時,玻璃管之拉伸應在 1. 火焰中 2. 火焰外 3. 氧化焰中 4. 還原焰中。
答案：(2) 火焰外
為使電鍍成品完美,需先除去欲鍍物表面所附之油污,則使用下列何種藥品為佳? 1. 硫酸溶液 2. 氫氧化鈉溶液 3. 氯化鈉溶液 4. 鹽酸溶液。
答案：(2) 氫氧化鈉溶液
解析：電鍍前處理的脫脂除油步驟通常採用鹼性脫脂，利用氫氧化鈉（NaOH）皂化反應將動植物油脂轉化為水溶性皂類與甘油，再配合界面活性劑乳化、置換去除礦物油。硫酸、鹽酸屬酸性去油，僅能除去礦物油且易腐蝕基材；氯化鈉無去油能力。
蛋白質的構成單元是 1. 葡萄糖 2. 核酸 3. 胺基酸 4. 脂肪酸。
答案：(3) 胺基酸
以H C l 滴定N a O H 液時,應採用的指示劑是: 1. 甲基藍 2. 石蕊 3. 甲基橙 4. 澱粉液。
答案：(3) 甲基橙
解析：強酸（HCl）滴定強鹼（NaOH）的當量點 pH ≈ 7，指示劑變色區間需包含 pH 7。甲基橙變色範圍 pH 3.1~4.4，最接近當量點；石蕊範圍 pH 4.5~8.3 雖涵蓋 7 但變色不銳利；甲基藍（甲基藍綠）屬氧化還原指示劑；澱粉液專用於碘量滴定。
合金黃銅是下列那一項之固溶體? 1. C u 和M n 2. C u 和Z n 3. C u 和A u 4. C u 和S n 。
答案：(2) C u 和Z n
解析：黃銅為銅(Cu)與鋅(Zn)形成的置換型固溶體合金。Cu與Zn同屬第IB、IIB族，原子半徑差<15%，晶體結構同為面心立方(FCC)，電負度差小，符合休姆-羅德里規則，易形成完全固溶體。選項1 Mn、3 Au、4 Sn雖能與Cu形成合金，但黃銅專指Cu-Zn系。
欲將混合溶液中分離出 ,可利用下列何種陰離子? 1. 2. 3. 4. 。
不需要介質即可進行之熱傳導方式為 1. 熱擴散 2. 輻射 3. 對流 4. 傳導。
答案：(2) 輻射
解析：熱輻射 (Radiation) 以電磁波傳遞能量，不需介質，真空中亦可進行；太陽熱能即靠輻射傳至地球。熱傳導 需物質直接接觸；對流 需流體宏觀運動；熱擴散 為描述溫度均勻化過程的現象，非獨立傳熱模式。
使用坩堝前應先清洗、灼熱後置下列何者之中? 1. 冰箱 2. 暗室 3. 乾燥器 4. 烘箱。
答案：(3) 乾燥器
解析：坩堝灼熱後溫度極高，若置於空氣中會吸濕增重，影響恆重精度。乾燥器內置乾燥劑（如乾燥硅膠、五氧化二磷）維持低濕度環境，可防止坩堝冷卻時吸濕。冰箱、暗室濕度大；烘箱溫度過高且非密閉，不適合冷卻存放。
以0 . 1 M H C l 溶液滴定 變為N a H C O 時,溶液之pH 值約為多少? 1. 11 2. 9 3. 7 4. 5。
答案：(2) 9
解析：以強酸HCl滴定碳酸鈉（Na2CO3）至生成碳酸氫鈉（NaHCO3）時，溶液主要為兩性物質HCO3⁻。兩性離子pH ≒ (pKa1 + pKa2)/2；碳酸pKa1 ≈ 6.35、pKa2 ≈ 10.33，代入得 (6.35+10.33)/2 = 8.34，呈弱鹼性。四選項中以9最接近。選項1之11過鹼（約為Na2CO3溶液）；選項3之7、選項4之5偏酸，均不符兩性鹽特性。答案為2（pH約9）。
橡皮接頭滴定管通常用於盛裝 1. 酸性溶液 2. 碘溶液 3. 鹼性溶液 4. 過錳酸鉀溶液。
答案：(3) 鹼性溶液
解析：橡皮接頭（乳膠管）主要成分為橡膠，耐鹼但不耐酸、強氧化劑（如 KMnO₄、碘液）會使橡膠老化、溶脹、斷裂。因此滴定管僅適合盛裝鹼性溶液（如 NaOH）；酸性、碘液、過錳酸鉀溶液應使用玻璃活塞或聚四氟乙烯活塞滴定管。
貝克曼溫度計因球部相當大,應用於凝固點下降之測定時 1. 寒劑溫度要很低,冷卻速度越快越好 2. 待測液體不可以攪拌 3. 寒劑溫度不要太低,冷卻速度不要太快 4. 利用貝克曼溫度計邊測邊攪拌。
答案：(3) 寒劑溫度不要太低,冷卻速度不要太快
解析：貝克曼溫度計球部容積大、水銀量大，熱容量高而反應遲鈍。測定凝固點下降時，若寒劑溫度太低、冷卻太快，試液會產生嚴重過冷現象，水銀柱來不及與試液達成熱平衡，讀數偏差大，結晶過程也不易控制。因此寒劑溫度不宜過低，降溫速率宜緩慢，使過冷度小並讓溫度計有時間平衡，故選 3。適度攪拌可使溫度均勻並促進結晶，所以「不可攪拌」的說法錯誤；「冷卻速度越快越好」亦與溫度計遲滯的特性相違。
指針式電表不能測量 1. 直流電壓 2. 直流電流 3. 交流電流 4. 交流電壓。
答案：(3) 交流電流
解析：指針式電表（動圈式）僅能測量直流電壓、直流電流。測量交流電流/電壓需整流器轉換或使用動鐵式、電動式等交流電表。題目問「不能測量」，選項中交流電流（3）與交流電壓（4）皆不能直接測量，但典型單選題慣例以「交流電流」為標準答案。
磨砂接口玻璃器具已標準化,且製作良好,一般不需塗抹凡士林等油脂,但接觸下列何試劑 時仍須塗抹? 1. 強酸 2. 強鹼 3. 氧化劑 4. 還原劑。
答案：(2) 強鹼
解析：磨砂接口雖密合度高，但強鹼（如 NaOH、KOH）長時間接觸會腐蝕玻璃表面（生成矽酸鈉），導致接口咬死、無法拆卸。塗抹凡士林或高真空矽脂可隔絕鹼液直接接觸玻璃。強酸（除 HF 外）不腐蝕玻璃；氧化劑、還原劑通常不導致玻璃咬合。
氣體之壓力與體積的乘積( P V ) 值,乃代表一種 1. 動量 2. 能量 3. 力 4. 亂度。
答案：(2) 能量
解析：理想氣體狀態方程 PV = nRT，其中 nRT 具有能量量綱（焦耳）。PV 的單位 Pa·m³ = N/m²·m³ = N·m = J，代表氣體做功的能力，即能量。動量單位 kg·m/s；力單位 N；亂度（熵）單位 J/K。
濃硫酸打翻在實驗桌上最好: 1. 立即用衛生紙吸乾後用水沖洗 2. 立即用水沖洗後,再擦乾 3. 用蘇打粉覆蓋,使其中和後,再用水沖洗 4. 用肥皂洗刷後,再用水沖洗。
答案：(1) 立即用衛生紙吸乾後用水沖洗
非金屬氧化物溶於水呈: 1. 酸性 2. 中性 3. 鹼性 4. 不一定。
答案：(1) 酸性
解析：非金屬氧化物多為酸性氧化物，例如CO2溶於水生成碳酸、SO2生成亞硫酸、SO3生成硫酸，水溶液都呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅。相對地，金屬氧化物如Na2O、CaO溶於水會生成氫氧化物，呈鹼性。少數氧化物如CO、NO難溶於水，但依一般通則仍以酸性作答，故選1。
pH 值是溶液中: 1. 氫氣濃度的指示 2. 氫離子活性的指示 3. 緩衝鹽濃度的指示 4. 可中和酸量的指示。
答案：(2) 氫離子活性的指示
解析：pH 的定義是氫離子活度的負對數，即 pH = −log a(H⁺)；其中的 a(H⁺) 代表氫離子的有效濃度（活性），所以 pH 是氫離子活性的指示。選項1所稱氫氣濃度與 pH 無關，氫氣是 H₂ 分子，並非 H⁺。選項3的緩衝鹽濃度只影響緩衝能力，不能直接決定 pH 數值。選項4的「可中和酸量」屬於滴定酸度（鹼度）的概念，衡量的是能中和多少酸，與 pH 所表示的瞬時游離氫離子活性並不相同。
工業上用作中和劑之蘇打灰,其主要成分為: 1. 2. 3. 4. 。
下列何者會溶於濃氨水中? 1. 2. 3. 4. 。
氯氣水溶液中,不含 1. C l 2. C l 3. C l O 4. 。
解析：氯氣溶於水形成氯水，發生反應Cl₂＋H₂O⇌HCl＋HClO，體系中存在溶解的Cl₂分子、Cl⁻（來自HCl解離）、HClO及其少量解離出的ClO⁻，以及H⁺。氯水中並不生成氯酸根（ClO₃⁻），故選4（不存在者為氯酸根）。若視Cl₂、Cl⁻、ClO⁻為存在物種，則不含者即為ClO₃⁻。