民國92年 第3梯次 03000 化學丙級 學科考古題與答案

第1題

若市售硫酸之純度為98 %,比重為1 . 83 ,則該酸之濃度為多少N ? 1. 1 . 83 2. 9 . 15 3. 27 . 5 4. 36 . 6 。

答案：(4) 36 . 6

解析：比重1.83表示每公升溶液質量為1830 g，純硫酸質量＝1830×98%＝1793.4 g/L。硫酸為二元酸，當量＝98÷2＝49 g/eq，故N＝1793.4÷49＝36.6 N，故選4。

第2題

下列何者與水作用最激烈? 1. 鉀 2. 鋁 3. 鋅 4. 鈣。

答案：(1) 鉀

解析：金屬與水反應的劇烈程度取決於其在活性序列（電動勢序列）中的位置，越靠前（標準還原電位越負）反應越劇烈。鉀（K）屬鹼金屬，標準還原電位約 -2.93 V，遇水劇烈反應甚至爆炸，生成氫氧化鉀與氫氣並放熱。鈣（Ca）雖也與水反應，但屬鹼土金屬，活性低於鉀，反應較緩和。鋁（Al）表面有緻密氧化膜，常溫下與水幾不反應；鋅（Zn）活性更低，反應緩慢。故與水作用最激烈者為鉀。

第3題

氣體分析欲測定C O 之含量可用下列何種溶液為吸收劑? 1. 氯化鈉 2. 氫氧化鉀 3. 碳酸鈣 4. 氫氧化鋁。

答案：(2) 氫氧化鉀

解析：氣體分析中測定一氧化碳（CO）含量，常用銅氯化銨溶液或鈀氯化鉻溶液吸收，但在選項中，氫氧化鉀（KOH）主要吸收酸性氣體如 CO₂、SO₂、H₂S，不吸收 CO。然而此為技術士舊題庫題目，標準答案常為氫氧化鉀（選項 2），可能題目意指測定 CO₂ 或酸性氣體，或特定分析步驟中使用 KOH 移除干擾氣體後再測 CO。氯化鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁均非氣體吸收劑。

第4題

甲醇俗稱 1. 木精 2. 穀精 3. 酒精 4. 甲精。

答案：(1) 木精

解析：甲醇化學式為CH3OH，早期由木材乾餾（破壞蒸餾）取得，故俗稱木精，選1。甲醇為無色、易揮發且具毒性的液體，誤飲會造成視神經損害甚至失明、死亡，操作時須在通風良好處並避免接觸皮膚。酒精（選項3）是乙醇C2H5OH的俗稱，與甲醇為不同化合物，工業上常添加變性劑以防誤用；「穀精」與「甲精」皆非甲醇的通用俗名，屬干擾選項。辨別甲醇與乙醇可由沸點、毒性及碘仿試驗等方式區分。

第5題

下列何者最容易氧化? 1. F e 2. L i 3. P b 4. A u 。

答案：(2) L i

解析：「容易氧化」指物質易失去電子成為還原劑，其標準還原電位越負越易氧化。鋰（Li）的標準還原電位約 -3.04 V，是金屬中最低者，最易失去電子被氧化。鐵（Fe）還原電位約 -0.44 V，鉛（Pb）約 -0.13 V，均遠不如鋰活潑。金（Au）的還原電位約 +1.50 V，屬惰性貴金屬，最不易氧化。因此四者中最容易氧化的是鋰（Li）。

第6題

電鍍廢水中,通常含有下列何種金屬離子? 1. 鉀 2. 鎘 3. 鉛 4. 鉻。

答案：(4) 鉻

解析：電鍍製程中常以鉻酸或重鉻酸鹽電鍍液進行鍍鉻，廢水中因而常含鉻離子（尤其六價鉻 Cr(VI)），為電鍍廢水之代表性重金屬污染物。鎘（Cd）亦用於鍍鎘，但應用較受限；鉀（K）非電鍍金屬且不具污染指標意義；鉛（Pb）則少用於電鍍。依水污染防治相關法規，鉻為電鍍業重點管制項目，故電鍍廢水通常含有鉻金屬離子。

第7題

使用天平稱量碘時必須裝在密封的秤量瓶中以避免 1. 手髒 2. 碘被氧化 3. 吸濕 4. 損傷天平。

答案：(4) 損傷天平

解析：碘在常溫下容易昇華產生碘蒸氣，碘蒸氣具腐蝕性，會侵蝕天平的金屬零件與砝碼，影響精確度與使用壽命，所以稱量碘時須裝在加蓋密封的秤量瓶中，並儘速完成稱量。碘本身即為氧化劑，在空氣中不易再被氧化；固態碘也不像氫氧化鈉那樣強烈吸濕，故「碘被氧化」與「吸濕」都不是主要考量，避免手部污染也不是使用密封秤量瓶的原因。

第8題

想快速乾燥潮濕玻璃器材,可利用下列何物潤濕後,倒出再用空氣吹乾? 1. 氯仿 2. 四氯化碳 3. 丙酮 4. 乙酸乙酯。

答案：(3) 丙酮

解析：丙酮沸點低（約56°C）、揮發快速且與水互溶，實驗上常用其潤濕玻璃器材後倒出，再以空氣吹乾，可迅速去除殘留水分。氯仿、四氯化碳、乙酸乙酯在揮發速率或操作安全性上較不適合此用途，故選3。

第9題

以離心機分離沉澱物時,相對兩管之重量 1. 應相等 2. 不必相等 3. 視沉澱物種類而定 4. 視溶液比重而定。

答案：(1) 應相等

解析：離心機運轉時轉頭高速旋轉，若相對兩管的重量不相等，會產生偏心不平衡，造成劇烈振動、軸承磨損甚至機械損壞或危險。因此操作前應將裝有試樣與對稱管的離心管連同套管一起秤重，使相對兩管（含內容物）重量相等，並置於對稱位置。沉澱物種類或溶液比重不影響此平衡要求，重點在於兩管總重一致。故相對兩管之重量應相等。

第10題

下列何脫水劑脫水力強,吸水速度又快的脫水劑? 1. 無水硫酸鎂 2. 無水硫酸鈉 3. 無水氯化鈣 4. 無水碳酸鈣。

答案：(1) 無水硫酸鎂

解析：有機溶液中常用無水鹽類脫水。無水硫酸鎂（MgSO4）脫水能力強、吸水速度快，且不與大部分中性有機物反應，為實驗室最常用的脫水劑。無水硫酸鈉（Na2SO4）雖價廉，惟脫水力弱、吸水慢；無水氯化鈣（CaCl2）雖吸水快，但會與醇、胺、酸等反應，用途受限；無水碳酸鈣並非有效脫水劑。故兼具脫水力強與吸水速度快者為無水硫酸鎂。

第11題

下列銀化合物中,那一種不溶於稀硝酸中? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第12題

0 . 5 M 蔗糖水溶液之重量莫爾濃度為若干?(溶液密度:1 . 0638 g / m L ) 1. 0 . 56 2. 0 . 46 3. 0 . 36 4. 0 . 26 。

答案：(1) 0 . 56

解析：重量莫耳濃度m＝溶質莫耳數／溶劑質量（kg）。取1 L溶液，溶液質量＝1000 mL×1.0638 g/mL＝1063.8 g；其中蔗糖0.5 mol，莫耳質量約342 g/mol，質量約171 g；溶劑水質量約1063.8－171＝892.8 g＝0.8928 kg。m＝0.5÷0.8928≒0.56 mol/kg，故選1。

第13題

1 . 6 M K O H 溶液的p H 值為: 1. 0 . 2 2. 1 . 6 3. 13 . 8 4. 14 . 2 。

答案：(4) 14 . 2

解析：KOH 為強鹼，在水中完全解離，故 [OH⁻] = 1.6 M。先求 pOH = -log[OH⁻] = -log(1.6)。因 log(1.6) ≈ 0.204，故 pOH ≈ -0.204。再依 pH + pOH = 14.00（25°C），得 pH = 14.00 - (-0.204) = 14.204 ≈ 14.2。注意高濃度強鹼的 pH 可超過 14，仍依公式計算。故答案為 14.2。

第14題

不需要介質即可進行之熱傳導方式為: 1. 熱擴散 2. 輻射 3. 對流 4. 傳導。

答案：(2) 輻射

解析：熱傳遞有三種方式：傳導需固體介質直接接觸；對流需流體（氣、液）作為介質流動帶熱；輻射則以電磁波形式傳遞能量，不需任何物質介質，可在真空中進行（如太陽熱傳至地球）。熱擴散本質屬傳導的一種，同樣需介質。故不需介質即可進行的熱傳遞方式為輻射。

第15題

某一有機物經分析結果得碳和氫的重量百分率分別為83 . 9 %及16 . 1 %,則此物之實驗式為 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第16題

半微量定性分析所用的固體試料,通常取約: 1. 2 m g 2. 20 m g 3. 200 m g 4. 2000 m g 。 92 化學丙4 - 2 ( 序1 - 1 )

答案：(2) 20 m g

解析：半微量定性分析的試料量介於常量法與微量法之間，固體試樣一般取約 20 mg（0.02 g），此時在小型試管中進行溶解、沉澱與離心分離，藥品消耗少、反應仍可清楚觀察。2 mg 已屬微量或點滴分析範圍，樣品太少，沉澱量不足，不易離心分離與辨識；200 mg 及 2000 mg 則接近常量分析，需較大器皿與大量試劑，失去半微量法節省藥品、減少汙染與縮短操作時間的用意。

第17題

依照有機溶劑中毒預防規則,有機溶劑危害性最小的歸類在 1. 第一種 2. 第二種 3. 第三種 4. 第四種。

答案：(3) 第三種

解析：依《有機溶劑中毒預防規則》，有機溶劑依其毒性與危害性分為第一種、第二種、第三種（並無第四種）。第一種危害性最大，例如苯、二硫化碳等；第二種次之；第三種危害性最小，例如丙酮、汽油、乙醇等低毒性溶劑。題目問危害性最小的歸類，自屬第三種。法規的分類邏輯是毒性越高、容許濃度越低者列為越前面的種類，故牢記「數字越大危害越小」即可迅速作答。

第18題

對不銹鋼腐蝕性較大的酸是: 1. 硫酸 2. 鹽酸 3. 硝酸 4. 醋酸。

答案：(2) 鹽酸

解析：不銹鋼耐蝕靠表面鉻氧化鈍化膜。鹽酸含氯離子（Cl⁻），極易破壞鈍化膜造成點蝕與縫隙腐蝕，腐蝕性遠大於硫酸、硝酸（氧化性酸反而有助鈍化）及弱酸醋酸。實務上不銹鋼嚴禁長期接觸含氯離子環境（如鹽酸、海水、氯化物溶液）。

第19題

天平箱內常放置之乾燥劑為 1. 矽膠 2. 濃硫酸 3. 芒硝 4. 智利硝石。

答案：(1) 矽膠

解析：天平箱內常放置矽膠作為乾燥劑。矽膠為多孔性物質，吸濕能力強、化學性質安定，且不會腐蝕天平或污染待測物；變色矽膠還可指示吸濕程度，方便更換。濃硫酸具強腐蝕性，若傾倒會損壞天平；芒硝與智利硝石在常溫下的吸濕效果有限，因此不是天平箱常用乾燥劑。

第20題

構成有機物的最重要元素是 1. N 2. H 3. S 4. C 。

答案：(4) C

解析：有機物的主骨架由碳原子構成。碳原子最外層有4個電子，可形成4個共價鍵，並能與其他碳原子鏈結成直鏈、支鏈或環狀，因此可產生種類繁多的有機化合物。N、H、S雖常見於有機物中，但多屬雜原子或端基，不是構成有機物骨架的最重要元素。

第21題

1 升的自來水中含有碳酸鈣0 . 25 克,其濃度為若干m g / L ? 1. 2500 2. 1000 3. 250 4. 25 。

答案：(3) 250

解析：ppm 與 mg/L 在稀薄水溶液中可視為等值。1 升水含碳酸鈣 0.25 g，先換算為毫克：0.25 g × 1000 mg/g = 250 mg，再除以體積 1 L，得 250 mg/L。選項 2500 是把 0.25 g 誤當 2.5 g；1000 只是每公升水的克數換算基準；25 則多除以 10。此類題目關鍵在「克換毫克乘 1000、體積以升為單位」。

第22題

無色有機物因雜質而帶色時常用下列何物脫色? 1. 活性碳 2. 硫酸鈉 3. 硫酸鎂 4. 矽膠。

答案：(1) 活性碳

解析：活性碳具有極大的比表面積與多孔結構，可藉物理吸附作用將有機色素分子吸附於孔隙表面，因此常用於無色有機物的脫色，通常採加熱迴流後過濾的方式操作。硫酸鈉與硫酸鎂為乾燥劑，用於除去有機層中的水分；矽膠主要也是乾燥或層析吸附介質。三者均不以脫除色素為主要用途，故不選。

第23題

下列何者在水溶液中之體積莫耳濃度最小: 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第24題

20 毫升1 M 鹽酸與40 毫升4 M 鹽酸混合後之濃度為多少M ? 1. 2 2. 2 . 5 3. 3 4. 3 . 5 。

答案：(3) 3

解析：混合前後溶質莫耳數不變：n = M × V。鹽酸莫耳數為 1 M × 0.020 L = 0.020 mol，加上 4 M × 0.040 L = 0.160 mol，合計 0.180 mol；總體積 0.020 + 0.040 = 0.060 L。混合濃度 = 0.180 mol ÷ 0.060 L = 3 M。選項 2.5 是誤用體積平均 (1+4)/2；2 與 3.5 則無對應的計算依據。

第25題

下列那一對元素最容易形成離子化合物? 1. P 和B r 2. C u 和K 3. C 和O 4. O 和Z n 。

答案：(4) O 和Z n

解析：離子化合物由電負度差大的金屬與非金屬組成，金屬易失電子形成陽離子，非金屬易得電子形成陰離子。鋅為金屬、氧為非金屬，且氧電負度大，兩者電負度差明顯，易生成 ZnO 這類離子性氧化物。P 與 Br、C 與 O 皆為非金屬組合，主要形成共價分子；Cu 與 K 同為金屬，傾向形成合金而非離子化合物。

第26題

歐姆定律所述之電壓( V ) ,電阻( R ) 和電流( I ) 之關係為: 1. R = V I 2. R = V / I 3. I = V R 4. I = R + V 。

答案：(2) R = V / I

解析：歐姆定律指出，通過導體的電流與其兩端電壓成正比，與電阻成反比，即 V = I × R。移項可得 R = V / I，故選 2。選項 1 的 R = VI 量綱不符；選項 3 的 I = VR 把電阻與電壓相乘，也不正確；選項 4 以加法表示電壓與電阻的關係，並無物理意義。記憶時可用「電壓等於電流乘電阻」再作代數變換。

第27題

在25 °C時,0 . 1 m M 氫氧化鈉水溶液之p H 值為多少? 1. 4 2. 6 3. 8 4. 10 。

答案：(4) 10

解析：0.1 mM 即 0.1 × 10⁻³ M = 1 × 10⁻⁴ M。氫氧化鈉為強鹼，完全解離，故 [OH⁻] = 1 × 10⁻⁴ M，pOH = −log(10⁻⁴) = 4。25 °C 時 pH + pOH = 14，因此 pH = 14 − 4 = 10。選項 4、6 屬酸性範圍，與鹼性溶液矛盾；8 則是誤把 pOH 直接當成 pH 或誤用其他關係所致。

第28題

氫氣鋼瓶規定之顏色為: 1. 黑色 2. 黃色 3. 紅色 4. 灰色。

答案：(3) 紅色

解析：依台灣鋼瓶顏色標示慣例，氫氣鋼瓶規定塗裝為紅色，用以警示其高度易燃之危險特性。常見氣體中，氧氣多為黑色或綠色、氮氣為黑色、二氧化碳為灰色，均非氫氣之規定顏色，故選 3。辨識鋼瓶顏色為實驗室安全基本要項，可避免混淆易燃氣與助燃氣而引發事故。

第29題

金屬圓扁管一端封閉,另端加壓則可伸直而轉動指針,顯示刻度乃是下列何種附件製成 1. 連通管 2. 巴登管 3. 皮托管 4. 橡皮管。

答案：(2) 巴登管

解析：巴登管（Bourdon tube）是將金屬圓扁管彎成 C 形，一端封閉、另一端固定並接入待測壓力。當管內加壓時，扁管斷面趨於圓形，管身因此伸直的趨勢增大，封閉端產生位移，再經連桿與齒輪放大帶動指針旋轉，即可在刻度板上顯示壓力值。選項 1 連通管用於測定液面高度或比較壓力；選項 3 皮托管是藉由動壓與靜壓差測定流速；選項 4 橡皮管僅為連接導管，皆不具備加壓變形帶動指針的功能。

第30題

下列何者可被熱水溶解而分離? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 1

第31題

將40 克的純硫酸與60 克的水混合後,得比重1 . 25 稀硫酸,則此硫酸的重量百分率濃度為 多少? 1. 10 2. 20 3. 30 4. 40 。

答案：(4) 40

解析：重量百分率濃度定義為溶質質量除以溶液總質量再乘 100%。溶質硫酸 40 g，溶劑水 60 g，溶液總質量 = 40 + 60 = 100 g，故濃度 = (40 ÷ 100) × 100% = 40%。比重 1.25 只用於將質量換算成體積（容積莫耳濃度或體積百分率），本題求重量百分率並不需要用到，屬多餘資訊，切勿誤代入而改變答案。

第32題

氫2 克所含分子數與下列何者分子數大約相等? 1. 36 克水 2. 16 克氧 3. 8 克氦 4. 28 克氮。

答案：(4) 28 克氮

解析：氫的莫耳質量為 2 g/mol，故 2 g 氫氣＝2÷2＝1 mol，含 1 莫耳 H₂ 分子（約 6.02×10²³ 個）。氮氣莫耳質量 28 g/mol，28 g 氮氣＝28÷28＝1 mol N₂ 分子，與前者分子數相等。其餘選項：36 g 水＝36÷18＝2 mol；16 g 氧氣＝16÷32＝0.5 mol；8 g 氦＝8÷4＝2 mol 氦原子，皆不等於 1 mol。

第33題

下列何者不是去氧核糖核酸( D N A ) 之必要單位? 1. 磷酸基 2. 醣基 3. 有機鹼 4. 有機酸。

答案：(4) 有機酸

解析：DNA（去氧核糖核酸）的基本組成單位為核苷酸，每個核苷酸由三部分構成：磷酸基、五碳醣（去氧核糖，即醣基）與含氮有機鹼（嘌呤或嘧啶）。這三者缺一不可，共同形成核苷酸並串聯成DNA長鏈。有機酸並非DNA的構成單位，因此不屬於必要單位，故選4。

第34題

一系統之真空度為520 m m H g ,則其絕對壓力為多少P s i ? 1. 4 . 64 2. 10 . 08 3. 14 . 78 4. 24 . 78 。

答案：(1) 4 . 64

解析：絕對壓力＝大氣壓力－真空度。以大氣壓 760 mmHg 計，絕對壓力＝760－520＝240 mmHg。換算成 psi：1 atm＝760 mmHg＝14.7 psi，故 240 mmHg ×（14.7 psi／760 mmHg）＝240／760 × 14.7 ≈ 0.3158 × 14.7 ≈ 4.64 psi。因此答案為 4.64 psi。計算時須先確認真空度與大氣壓使用同一單位，再依比例換算，避免直接以 520 mmHg 換算而得到錯誤的高壓值。

第35題

保利龍製品易造成公害,主要的原因是 1. 體積龐大 2. 燃燒易生黑煙 3. 不易被微生物分解 4. 含有揮發性物質。

答案：(3) 不易被微生物分解

解析：保利龍為發泡聚苯乙烯（EPS），屬碳氫高分子，化學結構穩定，自然界缺乏可分解該聚合物的微生物與酵素，掩埋後極難被生物分解，長期堆積造成白色公害。選項1體積龐大、選項2燃燒生黑煙雖也是困擾，但「主要原因」在於不易被微生物分解；選項4含揮發性物質並非主因。故答案為3。

第36題

鉛蓄電池負極是 1. P b 2. P b O 3. Z n 4. C 。

答案：(2) P b O

第37題

硫的同素是形體中,何種屬鏈狀分子? 1. 斜方硫 2. 彈性硫 3. 單斜硫 4. S 。

答案：(2) 彈性硫

解析：硫的同素異形體中，斜方硫（α-硫）與單斜硫（β-硫）皆由S8環狀分子構成；S2僅在高溫氣態存在。彈性硫（塑性硫）為將熔融硫快速倒入冷水中所得，屬非晶質聚合物，內部含長鏈狀分子（─S─S─）n，故具橡膠狀彈性。因此屬鏈狀分子者為彈性硫。

第38題

下列鹽類中,那一種稀薄液可發生水解反應而產生顯著的沉澱? 1. N a C l 2. C a C l 3. F e C l 4. M g C l 。

答案：(3) F e C l

解析：FeCl3屬強酸弱鹼鹽，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體沉澱，稀薄溶液中水解度增大，極易觀察到紅褐色沉澱。NaCl屬強酸強鹼鹽不水解；CaCl2屬強酸強鹼鹽（Ca(OH)2屬強鹼）不水解；MgCl2雖屬強酸弱鹼鹽，但Mg2+水解常數極小，稀薄溶液不易產生明顯Mg(OH)2沉澱。故以FeCl3最顯著。

第39題

實驗室中用鹽酸與二氧化錳混合加熱,以製備氯氣時,二氧化錳為: 1. 氧化劑 2. 催化劑 3. 脫水劑 4. 還原劑。

答案：(1) 氧化劑

解析：實驗室製氯反應：MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O。其中錳由+4價降至+2價被還原，因此MnO2在反應中扮演氧化劑，將鹽酸中的Cl−（−1價）氧化為Cl2（0價）。它會被消耗並改變價數，故非催化劑；自身被還原而非被氧化，故非還原劑；亦非吸水脫水用途，故選1。

第40題

下列何種水溶液之p H 值最高? 1. 0 . 5 M 氯化銨 2. 0 . 5 M 醋酸鉀 3. 1 × 10 M 鹽酸 4. 0 . 5 M 硫酸氫鈉。

答案：(2) 0 . 5 M 醋酸鉀

解析：0.5 M CH3COOK屬強鹼弱酸鹽，K+不水解，CH3COO-水解生成OH-呈鹼性，pH>7。0.5 M NH4Cl屬強酸弱鹼鹽呈酸性(pH<7)；1×10^-? M HCl（題目漏指數，假設為10^-1 M）強酸pH=1；0.5 M NaHSO4中HSO4-為弱酸(Ka2=1.2×10^-2)亦呈酸性。四者中唯有醋酸鉀溶液呈鹼性，pH值最高。

第41題

福馬林為何種物質的水溶液? 1. 甲酸 2. 甲醛 3. 乙酸 4. 乙醛。

答案：(2) 甲醛

解析：福馬林（Formalin）為甲醛（HCHO，formaldehyde）的水溶液，市售濃度約37%（含甲醇作穩定劑），常作防腐劑、消毒劑。甲酸為HCOOH；乙酸為CH3COOH；乙醛為CH3CHO。故正確答案為甲醛。

第42題

如H 2 ( g ) + I ( g ) 2 H I ( g ) 的平衡常數為81 ,則同溫下,H ( g ) + I ( g ) H I ( g ) 的平衡常數應為: 1. 81 2. 27 3. 9 4. 3 。

答案：(3) 9

解析：原反應 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ，Kc1=[HI]^2/([H2][I2])=81。目標反應 1/2H2(g)+1/2I2(g)⇌HI(g) 為原反應的1/2倍，依平衡常數關係 Kc2=(Kc1)^(1/2)=√81=9。選項3為9。

第43題

以下何試劑不適合配製標準鹼溶液? 1. 氫氧化銨 2. 氫氧化鉀 3. 氫氧化鈉 4. 氫氧化鋇。

答案：(1) 氫氧化銨

解析：配製標準鹼溶液需用一級標準物質：純度高、成分穩定、不吸濕、不揮發。氫氧化鈉、氫氧化鉀極易吸濕吸收CO2，非一級標準物，須標定後使用；氫氧化鋇雖較穩定但毒性大、溶解度低較少用；氫氧化銨為氣體溶液（NH3·H2O），揮發性極大、濃度極不穩定，完全不適合作標準鹼溶液。

第44題

P 型半導體是在高純度矽中加入少量的下列何物質製成? 1. A l 2. N 3. P 4. G e 。

答案：(1) A l

解析：矽（Si）為四價元素。P型半導體需掺入三價（第III族）元素，使價電帶多出帶正電的電洞作為多數載子，鋁（Al）即為三價摻雜劑。反之，N型半導體加入五價元素如磷（P）。選項2氮（N）為五價，會形成N型；選項3磷（P）五價亦為N型摻雜；選項4鍺（Ge）為四價本質半導體。故P型應選1鋁（Al）。

第45題

在實驗室使用下列氣體鋼瓶時,最需注意安全者為: 1. O 2. N 3. H 4. C O 。

答案：(3) H

第46題

醋酸鈉水溶液呈 1. 酸性 2. 鹼性 3. 中性 4. 兩性。

答案：(2) 鹼性

解析：醋酸鈉（CH3COONa）為強鹼（NaOH）與弱酸（CH3COOH）生成的鹽。溶於水時Na+不水解，CH3COO-發生水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，產生OH-使溶液呈鹼性（pH>7）。非酸性、中性或兩性。

第47題

為顯示水的存在,矽膠中配有 1. 硫酸鎳 2. 過錳酸鉀 3. 硫酸銅 4. 氯化亞鈷。

答案：(4) 氯化亞鈷

解析：矽膠常用作干燥劑，為觀察其是否飽和需加指示劑。氯化鈷(II) 為藍色，吸水後生成粉紅色的六水合氯化鈷，顏色變化明顯，故常添加於矽膠中作為水分指示劑。硫酸鎳、過錳酸鉀、硫酸銅皆非矽膠常用之水分指示劑。

第48題

純濃硝酸液體之顏色為: 1. 無色 2. 漆綠色 3. 淡紅色 4. 淡黃色。

答案：(1) 無色

第49題

有關球磨機之操作,下列敘述何者正確? 1. 空間須充滿磨球 2. 旋轉速度越高,研磨效果越佳 92 化學丙4 - 3 ( 序1 - 1 ) -6 3. 所加之物料須加滿 4. 磨球與物料都不能加滿,必須留下空間。

答案：(4) 磨球與物料都不能加滿,必須留下空間

解析：球磨機操作時，筒體內需留有適當空間（通常裝球量約占筒體體積 30%~50%，物料加入後總裝填率不超過 60%~70%），使磨球與物料能自由拋落、滾動產生衝擊與剪切作用。裝滿磨球或物料會阻礙運動，降低研磨效率；轉速過高超過臨界轉速時，磨球貼壁離心運動，反而無研磨作用。

第50題

碳氫化合物於空氣中完全燃燒後變成 1. 水與一氧化碳 2. 水與二氧化碳 3. 水與氫 4. 甲烷與水煤氣。 92 化學丙4 - 4 ( 序1 - 1 )

答案：(2) 水與二氧化碳

解析：碳氫化合物（CₓHᵧ）在空氣中充足氧氣條件下完全燃燒，依化學計量反應生成二氧化碳（CO₂）與水（H₂O），反應式：CₓHᵧ + (x + y/4)O₂ → x CO₂ + (y/2)H₂O。一氧化碳為不完全燃燒產物；氫氣、甲烷、水煤氣均非完全燃燒產物。