民國110年 地方三等 化學工程 物理化學（包括化工熱力學）收錄考選部官方試題，共 4 題可線上瀏覽，考選部未公告本科目答案。
針對一0.50 mole 理想氣體，其定容熱容（constant volume heat capacity） ܥ= 1.5ܴ，ܴ為氣體常數，由起始條件壓力P=3.25 bar 與溫度T=300 K 經絕熱膨脹（adiabatic expansion）過程至壓力1.00 bar。 假設經由可逆絕熱膨脹（reversible adiabatic expansion）過程至1.00 bar， 試求系統最後溫度與該膨脹過程熵變化量（entropy change）。（12 分） 設若外壓（external pressure）保持為1.00 bar 條件下，系統之壓力經由 絕熱膨脹（adiabatic expansion）過程下降至1.00 bar，試求系統最後溫 度與該膨脹過程熵變化量（entropy change）。（13 分）
針對電池Tl|TlCl(s)|CdCl2(0.01m)|Cd 試寫出該電池陰極及陽極的半反應式及其全反應式。（10 分） 在25 oC 條件下根據下列數據 0.34 o V Tl e Tl E + − = + → − 0.40 o V Cd e Cd E + − = + → − 在25 oC 條件下，TlCl 在水中的溶解度積（solubility product）為 1.6 × 10-3 mol2dm-6。法拉第常數（Faraday constant, F）= 96485 C/mol。 試求在25oC 條件下該電池的電極電位(E)與標準電極電位(Eo)。（15 分）
純物質A 與純物質B 的雙成分系統在溫度300K 與壓力17.0 bar 條件 下，形成氣液兩相相平衡(vapor-liquid equilibrium)，物質A 在液相中的 莫耳分率(ݔ)為0.087，物質B 在氣相中的成分組成可以忽略，亦即氣相 可視為純物質A 所組成，物質A 在氣相中的莫耳分率(ݕ)為1.00。純物 質A 在溫度300K，不同壓力條件下的壓縮係數（compressibility factor, z） 的實驗數據如下： P/bar z PV NRT = 0.990 0.980 0.966 試求純物質A 在上述氣液兩相相平衡之液相中的逸壓（fugacity）。 （15 分） 試求純物質A 在溶劑（純物質B）中的亨利常數（Henry’s constant）。 （10 分）
下列數據是在溫度0 oC 條件下，氫氣在1.00 g 銅上的吸附量。下列氫氣 體積是在溫度0 oC 與壓力1 atm 條件下量測。該實驗數據符合Langmuir 吸附等溫方程式。 P/atm 0.050 0.100 0.15 0.200 0.250 V/mL 1.22 1.33 1.31 1.36 1.40 試求在1.00 g 銅上的氫吸附形成一單層（monolayer）的飽和吸附量與這 1.00 g 銅所具有的總表面積。液態氫的密度（density）為0.0708 g/cm3。 ［亞佛加厥常數為 6.02 10 × mol-1］（25 分）