第1題
請回答下列問題： 請比較定性分析和定量分析的不同。（6 分） 採樣時必須保證所採集的樣品均勻且具有代表性，請說明採樣的基本 原則。（8 分） 將樣品採集後，進行分析之前需將樣品縮減為適當的量。固體樣品最 常用四分法，請說明四分法的步驟。（6 分）
民國110年 地方四等 化學工程 分析化學概要考古題
民國110年 地方四等 化學工程 分析化學概要收錄考選部官方試題，共 5 題可線上瀏覽，考選部未公告本科目答案。
官方資料
題目與答案
第2題
有一個CaO 和CaC2O4·H2O 的混合物，用熱重分析法來分析。結果顯示 在550 oC 和950 oC 之間，重量由125.3 g 降至95.4 g。CaC2O4·H2O 的 熱重曲線如下圖： （原子量：Ca = 40.08，C = 12.01，H = 1.008，O = 16.00） 請計算混合物中，CaC2O4·H2O 的含量百分比。（6 分） 請計算混合物中，CaO 的含量百分比。（6 分） 請說明熱重分析儀由那些組件組成。（8 分） CaC2O4 · H2O的熱重曲線 溫度℃ 質 量
第3題
實驗室有一瓶濃磷酸（H3PO4，分子量為97.99 g/mol），濃度為86.0% （w/w），溶液的比重為1.71。H3PO4 的Ka1 = 7.11×10-3，Ka2 = 6.32×10-8， Ka3 = 4.5×10-13。 請計算該濃磷酸溶液的莫耳濃度（M）。（4 分） 請描述以該濃磷酸配製200 mL 之0.50 M H3PO4 溶液的步驟。（4 分） 請計算0.10 M H3PO4 溶液的pH 值。（6 分） 將50 mL 之0.50 M NaH2PO4 溶液和50 mL 之0.30 M Na2HPO4 溶液混 合，請計算混合溶液的pH 值。（6 分）
第4題
實驗室有一瓶標籤掉落的溶液，只知道這瓶溶液可能含有NaHCO3、 Na2CO3、NaOH 三者中之一至三種物質。從瓶中取出50.0 mL 溶液，加 入酚酞指示劑後，以0.100 M 的HCl 溶液進行滴定，在加入22.1 mL 滴 定液之時，到達滴定終點。另從瓶中取50.0 mL 溶液，加入溴甲酚綠指 示劑後，以0.100 M 的HCl 溶液進行滴定，在加入48.4 mL 滴定液之時， 到達滴定終點。 請說明這瓶溶液中含有那些成分。（6 分） 請計算溶液中每個成分的濃度。（10 分） 0.100 M HCl 溶液配製好後使用為滴定液之前，須以Na2CO3 標定，請 說明原因。（4 分）
第5題
小華使用氧化還原滴定法分析鐵礦中的鐵元素含量。取0.850 g 的鐵礦， 用鹽酸溶解出鐵礦中的鐵離子（Fe3+），然後加入還原劑將Fe3+全部還原 成Fe2+，再以0.02 M 高錳酸鉀溶液（KMnO4，分子量158.03 g/mol）進 行滴定，在加入47.22 mL 滴定液之時，到達滴定終點。本滴定的反應式 如下： MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 請計算鐵礦中鐵的含量百分比（Fe%，Fe 原子量55.85 g/mol）。（8 分） 請計算鐵礦中Fe3O4 的含量百分比（Fe3O4%，Fe3O4 分子量231.54 g/mol）。（6 分） 高錳酸鉀溶液配製後，需加熱煮沸1 小時至2 小時，並放置隔夜再過 濾，然後貯存於附有玻璃瓶蓋之棕色玻璃瓶中。請說明為何高錳酸鉀 溶液配製時需要過濾並儲存在棕色玻璃瓶中。（6 分）