民國111年 高考三級 環保技術 環境化學與環境微生物學收錄考選部官方試題，共 5 題可線上瀏覽，考選部未公告本科目答案。
已知空氣中的CO2 溶於某自然水體中且達到平衡，大氣壓力1.00 atm 及 溫度25℃下相關反應式及平衡常數如下，請回答下列問題： CO2(aq)+ H2O ↔ HCO3−(aq)+ H+(aq) Ka1 = 4.45×10−7 HCO3−(aq)↔ CO32−(aq)+ H+(aq) Ka2 = 4.69×10−11 當CO2(aq)的平衡濃度與CO32−(aq)的平衡濃度相等，請計算水中的pH 值。 （5 分） 若水中pH 值為7.00 且鹼度為1.00×102 mg/L as CaCO3（分子量： CaCO3 = 100），請計算水中總溶解性無機碳的體積莫耳濃度（M）。 （10 分） 承上題，若水體因藻類利用水中溶解性無機碳行光合作用，導致水中 的pH 值由7.00 上升為10.00 但鹼度維持不變，請計算水中總溶解性 無機碳的體積莫耳濃度（M）。（10 分）
在酸性條件下以Cr2O72−氧化Fe2+的反應原理，被應用於水樣化學需氧量 （COD）的檢測，已知在25℃下相關半反應及標準電極電位如下： Cr2O72−+ 6e−+ 14H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O E1o = +1.33 V （1） Fe3+ + e− ↔ Fe2+ E2o = +0.77 V （2） 能斯特方程式（Nernst Equation）之R 及F 值分別為8.314 J/K-mol 及 96485 C/mol，而單位轉換：CV = J 且1cal = 4.184 J，請回答以下問題： 請計算Cr2O72−與Fe2+反應生成Cr3+及Fe3+之全反應的平衡常數 Ke（25℃）。（10 分） 承上題，請計算上述全反應的標準自由能變化∆Go（kcal） （25℃）。（10 分） 以濃硫酸調整某濃度為0.10 N 的K2Cr2O7 水溶液，使其pH = 1.0、 體積= 50 mL，使用0.20 N 硫酸亞鐵銨溶液進行滴定，請計算滴定 達當量點時Cr3+的體積莫耳濃度（M）（假設完全反應）。（5 分）
許多奈米金屬氧化物可用於控制微生物之控制，試以奈米氧化鋅為例， 試說明奈米光觸媒反應對微生物殺菌或抑制活性之主要機制。（15 分）
受非洲豬瘟影響，廚餘養豬受到限制，環保單位積極推動廚餘多元再利 用，試說明進行高速發酵之原理、操作重點以及如何應用次世代定序 （Next Generation. Sequencing, NGS）分析發酵過程之微生物族群變化。 （20 分）
試說明Extracellular polymeric substances（EPS）之主要成分及各成分在 廢水生物處理程序所扮演之功能。（15 分）