第1題
某生利用酸鹼度測定儀（pH meter）測量一杯鹽酸（HCl）溶液的pH 值， 所得結果如下圖所示。根據所述，回答下列問題： 溶液中氫離子的濃度為多少M？計算之，數值以科學記號表示，數值 準確至小數點以下第一位，並詳述計算過程。（6 分） 承子題 ，若欲將1.00 公升該鹽酸溶液的pH 值升高至7.00，則須在 其中加入多少公升濃度為5.0 M 的KOH？詳述計算過程。（10 分）
民國111年 地方四等 環境檢驗 分析化學概要考古題
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官方資料
題目與答案
第2題
銀量法（Argentometry）是實驗室中定量分析鹵素離子的常用方法，主要 是以標準銀離子溶液滴定未知濃度的鹵素離子。根據施行方式與指示劑 差異，可區分為三種方法，分別為：莫爾法（Mohr Method）、法揚士法 （Fajans Method）與伏哈德法（Volhard Method）。根據所述，回答下列問題： 若欲藉由莫爾法及0.010 M 的硝酸銀溶液，滴定25.00 mL、0.010 M 的氯化鉀，則須在滴定前加入多少莫耳指示劑，才能獲得與當量點一 致的滴定終點？詳述指示劑名稱、所需劑量與推導過程。（10 分） 以伏哈德法（也稱反滴定法）分析氯離子濃度時，為避免發生偏差， 須先過濾沉澱物，再以另一標準試劑分析銀離子的剩餘量，然而對於 溴離子與碘離子，則無須過濾，可直接進行反滴定，不致出現嚴重偏 差，詳述該結論的判斷依據。（10 分） 〔已知：AgCl(s)→ Ag+(aq)+ Clି(aq)，Ksp = 1.0 10ି10 AgBr(s)→ Ag+(aq)+ Brି(aq)，Ksp = 5.0 10ି13 AgI(s)→ Ag+(aq)+ Iି(aq)，Ksp = 8.3 10ି17 AgSCN(s)→ Ag+(aq)+ SCNି(aq)，Ksp = 1.0 10ି12 AgCN(s)→ Ag+(aq)+ CNି(aq)，Ksp = 2.2 10ି16 Ag2CrO4(s)→ 2Ag+(aq)+ CrO4 2ି(aq)，Ksp = 1.0 10ି12〕
第3題
某生以0.100 M 的標準氫氧化鈉溶液滴定50.00 mL 某一酸性溶液，所得 結果如下圖所示。已知該溶液僅含一種單質子酸（簡稱HA），根據所述， 回答下列問題： 估計該溶液中HA 的體積莫耳濃度，數值準確至小數點以下第三位， 並詳述推導過程。（10 分） 已知滴入35.00 毫升NaOH 時，溶液中HA 的莫耳分率為0.30、溶液 的pH 等於5.00，試問下列解離反應的平衡常數值（K）為何？估計其 數值，數值須以科學記號表示，準確至小數點以下第二位，並詳述推 導過程。（10 分） HA(aq)→Hା(aq)+ Aି(aq)，K = ൣHశ൧[Aష] [HA]
第4題
已知氫氧化合物多難溶於水，例如氫氧化鎵的溶度積常數（Ksp）僅為 2.7 10ିଷଽ。根據所述，回答下列問題： Ga(OH)ଷ(s) → Gaଷା(aq) + 3OHି(aq)，Ksp = 2.7 10ିଷଽ 依據質量守恆定律、電荷守恆定律或反應平衡定律，共列出三條獨立 方程式，可以描述飽和Ga(OH)ଷ溶液中Gaଷା、Hା與OHି離子三者間的 濃度關係。（15 分） 承子題 ，估計該溶液中Gaଷା離子的平衡濃度，並詳述推導過程。（5 分）
第5題
列出下列反應的平衡反應式。無須列出物質狀態，但係數須以最小整數 比表示。若涉及氫離子、氫氧根離子、水或其他未參與反應的離子，則 自行補齊，否則不予計分。（每小題6 分，共24 分） 硫酸銅與氨水進行反應，產生四氨銅錯離子。 二鉻酸根離子與氫氧根離子進行反應，產生鉻酸根離子。 二鉻酸根離子與乙醇（C2H5OH）進行反應，產生鉻（III）離子與乙醛 （CH3CHO）。 氯化鋇與硫酸鉀在水中進行反應，產生硫酸鋇沉澱。