民國112年普通考試化學工程分析化學概要考古題

民國112年普通考試化學工程分析化學概要收錄考選部官方試題，共 4 題可線上瀏覽，考選部未公告本科目答案。

官方資料

官方試題 PDF

題目與答案

第1題

將3.30克(NH4)2SO4溶於125.0毫升的0.1011 M NaOH溶液，最後加去離子水至500.0毫升。（Ka of NH4+ = 5.70 10-10）寫出此溶液之酸鹼平衡式。（10分）計算溶液之pH值。答案需含正確之有效數字。（14分）

第2題

定義以下滴定相關名詞：滴定當量點（equivalent point）。（6分）滴定終點（end point）。（6分）一級標準品（primary standard）與二級標準品（secondary standard）於定量分析使用上之差別。（8分）氫氧化鈉（NaOH）與鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）粉末分別為一級或二級標準品，請解釋原因。（8分）

第3題

以HCl溶液（0.1000 M）來滴定50.00 mL的NaCN（0.0500 M）溶液（HCN 的Ka = 6.2 × 10-10）寫出滴定反應平衡式。（5分）計算加入0.00 mL的HCl溶液後的pH值。（5分）計算加入25.00 mL的HCl溶液後的pH值。（7分）計算加入26.00 mL的HCl溶液後的pH值。（7分）

第4題

在分析化學中，銀量法是一種涉及銀離子的滴定方法。通常情況下，銀離子會與多種離子形成沉澱，請列出以下銀離子沉澱物的化學平衡式及解釋其溶解度與pH值的關係。（每小題8分，共24分）氯離子（Cl ）氰離子（CN ）碳酸鹽（CO32 ）