民國113年 地方四等 化學工程 分析化學概要收錄考選部官方試題，共 5 題可線上瀏覽，考選部未公告本科目答案。
實驗室中有一瓶銅離子水溶液，銅離子的濃度為100.0 mg/L。分成四等 分後送至檢驗室檢驗，各組檢驗結果如下： 組別 檢驗結果（mg/L） 95.5, 94.4, 93.2 100.2, 98.8, 103.3 99.5, 98.6, 95.7 104.2, 103.7, 101.2 請分別計算四組數據的平均值及標準偏差。（10 分） 請問那一組檢驗結果的準確度（accuracy）最高？請說明原因。（8 分） 請問那一組檢驗結果的精確度（precision）最高？請說明原因。（7 分）
檢測某工廠排出的廢水，發現300.00 g 的廢水中含有0.05 g 的鉛（原 子量為207.2 g/mol），請計算此廢水中鉛的濃度為多少ppm？（8 分） 廢水的密度為1.0g/mL，請計算廢水中鉛的濃度為多少莫耳濃度（M）？ （7 分）
重量分析法常用於檢測礦泉水中鈣離子含量。取300 mL 的礦泉水，加 入氨水及草酸溶液後形成草酸鈣（CaC2O4，分子量為128.096 g/mol）沉 澱。將沉澱物過濾、清洗、灼燒為CaO（分子量為56.077 g/mol），秤得 CaO 的重量為0.17 g。 請計算每100 mL 礦泉水中鈣離子（原子量為40.078 g/mol）的含量， 單位為g/100 mL。（9 分） 一般沉澱法要的是形成顆粒較大的晶體沉澱，因此實驗時要設法減小 溶液的相對過飽和度Q S S ，請說明具體方法有那些？（6 分）
酸鹼滴定用的氫氧化鈉標準溶液依照下列方法配製與標定： NaOH 溶液的配製：用乾燥小量筒量取11.2 mL 飽和NaOH 溶液上面 的澄清液，立即倒入已盛有800 mL 新沸騰冷卻的蒸餾水的1000 mL 容量瓶中，搖勻後加水至刻度（1000 mL）後，立即用瓶蓋蓋緊，貼好 標籤備用。 NaOH 溶液的標定：精密秤取約1.2 g 烘乾的鄰苯二甲酸氫鉀 （KHC8H4O4，分子量為204.2 g/mol）。放入250 mL 錐形瓶中，加入 50 mL 新沸騰冷卻的蒸餾水。固體溶解後加入1～2 滴酚酞指示劑，用 新配製的NaOH 溶液滴定26.7 mL 溶液呈粉紅色，經搖動半分鐘不褪 色即達終點，記錄讀數。回答下列問題： 請計算NaOH 溶液的莫耳濃度。（8 分） 請計算到達當量點時溶液的pH 值。（鄰苯二甲酸： a1 K 1.12 10 ， a2 K 3.91 10 ）（7 分） 配製好的NaOH 溶液需儲存在玻璃瓶或是PE 塑膠瓶中？請說明原因。 （5 分） 為什麼滴定終點溶液的粉紅色在空氣中會慢慢褪色？（5 分） 酚紅為雙質子酸，以H2A 表示，酸的解離如下： H A HA H HA A H a2 K 1.5 10 以氫氧化鈉滴定鄰苯二甲酸氫鉀時，以酚紅為指示劑，溶液從黃色變 成紅色而達到滴定終點。請計算酚紅的變色範圍。（5 分）
有一個氧化還原反應 2Fe 3I 2Fe I ，已知半反應式及標準電極 電位如下： 2Fe 2e 2Fe o E 0.771V 3I 2e 3I o E 0.536 V 請用能士特方程式分別寫出兩個半反應的電極電位（E）。（8 分） 當到達平衡時，兩個半反應電極電位相等。請計算出 2Fe 3I 2Fe I 的平衡常數。（7 分）