民國114年 高考三級 環境檢驗 分析化學收錄考選部官方試題，共 4 題可線上瀏覽，考選部未公告本科目答案。
平衡反應式：Cd（s）+ 2Ag+（aq） 2Ag（s）+ Cd2+（aq）; E 0Ag+/Ag = 0.7996 V; E 0Cd2+/Cd = 0.4030 V; RT/F（T = 25 C）= 0.05916 計算平衡反應式的標準電位（E 0）。（5 分） 寫出平衡常數（equilibrium constant）與濃度的關係式及平衡常數與標 準電位（E 0）的關係式。（6 分） 計算平衡常數。（6 分） 計算在[Ag+] = 0.020 M and [Cd2+] = 0.050 M 下的電位（E），答案需符 合濃度之有效數字。（8 分）
以原子光譜法測量土壤中鉛含量，四次重複實驗測得246,249, 255,251 ppb 濃度。 說明樣品前處理法，以獲得均勻溶液。（7 分） 計算平均值、標準偏差（standard deviation）及相對標準偏差。（4 分） 參照下表，在95% 信心度下t 值是多少？計算平均值的標準差 （systematic error, SE）。將平均值（ SE）以正確有效數字表示。（7 分） 若可接受之土壤中鉛含量為245 ppb，在95%信心度下實驗值與可接 受值比較，計算t 值，並決定實驗值與可接受值是否有顯著差異。（7 分）
磷酸緩衝溶液含0.10 M KH2PO4 以及0.050 M Na2HPO4，H3PO4 之 Ka=7.11×10-3；H2PO4 之Ka =6.32×10-8；HPO42-之Ka=4.5×10-13。 此緩衝溶液中存在各種離子或多質子酸，寫出此緩衝溶液中存在的四 項酸鹼化學平衡式，其中那一項為主要化學平衡式？（6 分） 列出此緩衝溶液之正負電荷平衡式（charge balance equation）及磷酸 離子總質量平衡式（mass balance equation）。列出可忽略之微量濃度並 計算主要離子濃度。（8 分） 依 所得濃度計算溶液的pH 值。（3 分） 在0.10 L 的此緩衝溶液中加入5.0 mL 的0.20 M HCl 計算溶液的pH 值。（8 分）
Hg2Cl2(Ksp=1.2×10-18)分別溶於純水與含0.10 M NaCl 的水溶液中。 列出溶於純水中的化學平衡式並計算Hg2Cl2 的溶解度。（5 分） 若不考慮離子強度，計算溶於0.10 M NaCl 的水溶液中Hg2Cl2 的溶解 度。（6 分） 計算0.10 M NaCl 水溶液的離子強度（ ），以及Hg22+（ =0.40）與 Cl （ =0.30）離子的activity coefficient。（7 分） 若考慮離子強度，重新計算溶於0.10 M NaCl 的水溶液中Hg2Cl2 的溶 解度。（7 分）