民國114年 普通考試 化學工程 分析化學概要收錄考選部官方試題，共 4 題可線上瀏覽，考選部未公告本科目答案。
水溶液中加入1.0 × 10–4M Pb(IO3)2 的難溶鹽（Ksp = 2.5 × 10 13） 如果水溶液是純去離子水，列出化學平衡式，計算Pb(IO3)2 的溶解度。 （8 分） 如果水溶液中已含有0.10M 的鉛離子[Pb2+]，再加入1.0 × 10–4 M Pb(IO3)2，計算Pb(IO3)2 的溶解度。Pb(IO3)2 的溶解對[Pb2+]貢獻是否超 過5%？（10 分） 如果水溶液中已含有1.0 × 10–4 M 的鉛離子[Pb2+]，再加入相同濃度的 Pb(IO3)2 (1.0 × 10–4 M），相較於 ，Pb(IO3)2 的溶解度會增加或減少? Pb(IO3)2 的溶解對[Pb2+]貢獻是否超過5%？（10 分）
在分析化學中，以下兩滴定是傳統上常用的定量方法 列出以NaOH 滴定HNO3濃度之當量平衡式及如何決定滴定終點？（6 分） 列出在酸性溶液中以KMnO4 滴定Na2C2O4 濃度之當量平衡式及如何 決定滴定終點？（8 分） 解釋滴定終點（end point）與當量終點（equivalent point）的差異及可 能造成差異的原因？（4 分）
水溶液密度為0.899 g/mL，進行以下單位轉換，答案需遵守正確有效數 字寫法。（每小題8 分，共24 分） 水溶液含28.0% w/w NH3，將單位轉換成莫耳濃度（M）。 水溶液含2.50 × 102 ppm 氯離子[Cl ]，將單位轉換成莫耳濃度（M）。 Cl 原子量：35.453 水溶液含0.50 M NaCl，將單位轉換成重量濃度單位（ g/mL）。 Na 原子量：22.977
水溶液含0.050 M NH3（Kb = 1.75 × 10 5），回答以下問題。 列出此水溶液中兩項主要的化學平衡式。（8 分） 列出此水溶液中的質量平衡式（mass balance equation），此平衡式中 何者可忽略（誤差＜5%）？（7 分） 列出此水溶液中的電荷平衡式（charge balance equation），此平衡式中 何者可忽略（誤差＜5%）？（7 分） 依以上假設，計算此溶液的pH 值（取正確有效數字）。並驗算以上假 設造成之誤差是否＜5%？（8 分）