民國95年 第3梯次 化學乙級 學科
第38題
若知反應N H C l ( s ) N H ( g ) +H C l ( g ) 之平衡常數在25 °C及300 °C時分別為1 . 1 × 10 及 6 .…
題目
若知反應N H C l ( s ) N H ( g ) +H C l ( g ) 之平衡常數在25 °C及300 °C時分別為1 . 1 × 10 及 6 . 5 × 10 ,則對此反應下列敘述何者正確?
- (1) 為放熱反應
- (2) 在任何溫度都是自發反應
- (3) 在任何溫度都是非自發反應
- (4) 在高溫度為自發反應
官方答案
(4) 在高溫度為自發反應
解析
25°C 時 K 約為 1.1×10⁻¹⁶，300°C 時增至約 6.5×10⁻²，K 隨溫度升高而變大，依凡特荷夫方程式可知正反應為吸熱，ΔH＞0。此反應由固體生成兩種氣體，ΔS＞0，ΔG＝ΔH－TΔS；低溫時 ΔG＞0 非自發，高溫時 TΔS 超過 ΔH，使 ΔG＜0 而自發，故選 4。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。