民國95年 第3梯次 03000 化學乙級 學科考古題與答案

第1題

使用單光束分光光度計測定溶液之吸光度時,每更換一次波長,均應 1. 校正一次零點及滿點 2. 校正零點即可 3. 校正滿點即可 4. 均不需校正。

答案：(1) 校正一次零點及滿點

解析：單光束分光光度計只有一條光路，測定前需以空白溶液設定零點（0%T，吸光度無限大）與滿點（100%T，吸光度0）。更換波長後，光源強度、單光器透射率及檢出器感度都會改變，原有零點與滿點基準不再適用，因此每換一次波長都要重新校正零點及滿點，只校正其中一項無法修正兩端偏差。

第2題

浮標流量計之刻度,通用於 1. 同密度之不同流體 2. 同流體之不同溫度 3. 同流體之不同壓力 4. 同溫度之不同流體。

答案：(1) 同密度之不同流體

解析：浮標流量計屬於定壓降式流量計，浮標受浮力、流體阻力與重力三者平衡而懸浮於某一高度，刻度是在特定流體、特定溫度與壓力下標定出來的。刻度讀值與流體密度（及黏度）直接相關，因此同一支流量計的刻度只能通用於密度相同的不同流體。溫度或壓力改變會使流體密度與體積流量改變，讀值便失準；密度不同的流體則必須重新校正或換算。

第3題

電池A g ( s ) | A g ( a q ) ║C l ( a q ) | A g C l ( s ) | A g ( s ) 在25 °C之標準電位為- 0 . 58 V ,則此電池反應之 平衡常數為 1. 6 . 3 × 10 2. 1 . 2 × 10  3. 1 . 6 × 10 4. 5 . 7 × 10 。

答案：(1) 6 . 3 × 10

第4題

導致痛痛病之金屬為 1. 鎘 2. 鉛 3. 汞 4. 鉻。

答案：(1) 鎘

解析：痛痛病發生於日本富山縣神通川流域，係因礦山開採排放含鎘（Cd）廢水，污染農田與稻米，居民長期攝入鎘後造成腎小管損傷與鈣流失，引發骨質疏鬆與劇烈骨痛，故鎘為致病因。鉛主要影響神經與造血系統；汞導致水俁病（神經損害）；鉻（六價）具致癌性並刺激皮膚與呼吸道。本題正確答案為鎘（選項1）。

第5題

決定流體流動型式的方法是用雷諾數值( R ) ,假使流體流過一管子,考慮的因素為管子的內 徑( d ) 、流速( v ) 、流體密度( ρ ) 及流體黏度( η ) ,則雷諾數值可表示為: 1. R = d v η / ρ 2. R = d ρ / v η 3. R = ρ / d v η 4. R = d v ρ / η 。

答案：(4) R = d v ρ / η

解析：雷諾數Re為慣性力與黏滯力之比，定義式Re=ρvd/η（ρ密度、v流速、d管內徑、η黏度）。量綱檢查：[ρ]=M/L³、[v]=L/T、[d]=L、[η]=M/(L·T)，ρvd/η量綱為無因次，正確。其餘選項分子分母倒置，量綱不符，故選4。

第6題

某單質子酸之K a 為1 . 0 × 10 ,此酸  50 m L 0 . 1 M 溶液加入25 m L 0 . 1 M N a O H 時,p H 值約 為: 1. 3 2. 5 3. 7 4. 8 。

答案：(2) 5

解析：酸的毫莫耳數＝0.1×50＝5 mmol，加入NaOH＝0.1×25＝2.5 mmol，恰好中和一半，形成等量的HA與A-，屬緩衝溶液。依Henderson–Hasselbalch式：pH＝pKa＋log([A-]/[HA])＝pKa＋log1＝pKa。Ka＝1.0×10^-5，pKa＝5，故pH約為5。此時溶液並非中性（7），也不是鹼性（8），因尚未達當量點；選項3、4都不符合半當量點的緩衝特性。

第7題

下列化合物何者無異構物? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第8題

鐵離子的存在可以用下列何試劑確認? 1. C N 2. 3. C l 4. S C N 。

答案

• 4

第9題

有關蒸餾之敘述,下列何者有錯? 1. 蒸餾時低沸點成分在餾出液中之濃度較高 2. 分餾塔是為了分餾共沸組成而設計的 3. 常壓與減壓蒸餾,其效率不同 4. 分餾時迴流比大者,所得之餾出液,低沸點成分之濃度較高。

答案：(2) 分餾塔是為了分餾共沸組成而設計的

解析：分餾塔利用多次汽化與冷凝，分離沸點相近的液體混合物；但共沸物在特定組成下氣液組成相同，普通蒸餾無法越過共沸點，必須改用共沸蒸餾、萃取蒸餾或變壓蒸餾等特殊方法，所以「為分餾共沸組成而設計」的說法錯誤。低沸點成分在蒸氣中比例較高，故餾出液濃度較高；迴流比越大，分離效果越好，餾出液純度越高；常壓與減壓操作之相對揮發度及效率亦不同。選2。

第10題

在高壓及觸媒之作用下,下列何種有機物會形成高分子量聚合物? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 1

第11題

對硝酸的性質而言,下列敘述何者錯誤? 1. 在水中可完全解離 2. 工業上由空氣中的N O 製得 3. 與許多金屬作用產生氮的氧化物 4. 與氨作用產生硝酸銨。

答案：(2) 工業上由空氣中的N O 製得

解析：硝酸（HNO₃）為強酸，在水中幾乎完全解離（選項1正確）；與多種金屬作用時，隨金屬活性與酸濃度不同，會產生NO、NO₂等不同氮氧化物（選項3正確）；與氨（NH₃）作用可生成硝酸銨（NH₄NO₃）（選項4正確）。工業上現今主要採用奧斯特瓦爾德法（Ostwald process），以氨氣催化氧化產生NO，再氧化成NO₂後吸收於水中製得硝酸，並非直接由「空氣中的NO」大量製得，故選項2錯誤。

第12題

質量數等於: 1. 質子數和電子數的總和 2. 中子數和電子數的總和 3. 質子數和中子數的總和 4. 質子數、電子數和中子數的總和。

答案：(3) 質子數和中子數的總和

第13題

電極之標準氧化電位與標準還原電位相等的是 1. 甘汞電極 2. 白金電極 3. 銀電極 4. 氫電極。

答案：(4) 氫電極

解析：標準氫電極 (SHE) 定義為 0 V 參考點，其半反應 2H+ + 2e- ⇌ H2(g) 在標準狀態下，氧化與還原電位數值相等、號號相反，均為 0 V。甘汞電極、白金電極、銀電極之標準氧化/還原電位數值不等。

第14題

下列何者不能使K M n O 酸性溶液褪色? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第15題

在中和滴定中,一般指示電極是 1. 甘汞電極 2. 銀電極 3. 鉑電極 4. 玻璃電極。

答案：(4) 玻璃電極

解析：中和滴定測定的是氫離子濃度的變化，玻璃電極的膜電位對 H3O+ 有選擇性響應，適合作為指示電極，常與甘汞或 Ag-AgCl 參考電極組成電池。甘汞電極在此作為參考電極；鉑電極常用於氧化還原滴定；銀電極則用於沉澱滴定，故選玻璃電極。

第16題

有關五個原子 的下列敘述何者正確? 1. 每個原子都含有中子 2. 中子數相等的原子有兩對 3. 沒有中子數和質子數相等的原子 4. 有一個原子的中子數和另一個原子的質子數相等。

答案：(4) 有一個原子的中子數和另一個原子的質子數相等

解析：此題給五個原子的質子數與中子數。普通氫原子（質子1、中子0）使「每個原子都含中子」不成立；而典型設計中常存在某原子中子數等於另一原子質子數的情形（如中子6等於他原子質子6）。「中子數相等有兩對」「無中子=質子之原子」等需視表判定，但「一原子中子數=另一原子質子數」多可成立，故選4。

第17題

過去C F C l 常被用來當作 1. 酵素 2. 麻醉劑 3. 助燃劑 4. 冷媒。

答案：(4) 冷媒

解析：氟氯碳化物（CFC，如Freon氟氯昂）過去廣泛作為冷媒、噴霧推進劑與發泡劑，因會破壞臭氧層已受《蒙特婁議定書》管制。CFC化性穩定、不易燃，非酵素、非麻醉劑、亦非助燃劑。故選4（冷媒）。

第18題

最適宜分析鹵化物之氣相層析儀偵檢器為 1. 導熱偵檢器 2. 火焰離子化偵檢器 3. 火焰光度偵檢器 4. 電子捕獲偵檢器。

答案：(4) 電子捕獲偵檢器

解析：電子捕獲偵檢器（ECD）對電負性強的原子或基團，如鹵素、硝基、含氧基團，具有極高靈敏度，是氣相層析分析鹵化物的首選，故選 4。導熱偵檢器（TCD）屬通用型，靈敏度較低；火焰離子化偵檢器（FID）對烴類回應良好，對鹵化物的回應則偏弱；火焰光度偵檢器（FPD）主要用於硫、磷化合物的選擇性偵測。

第19題

電鍍液中所含的C N 濃度可以用電化學產生的氫離子滴定定量出;取10 m L 樣品以甲基橙為 指示劑,以21 . 7 m A 的電流在6 分44 秒後發生了顏色變化。每升溶液中有多少克的N a C N ? 1. 0 . 445 2. 0 . 217 3. 4 . 04 4. 0 . 844 。

答案：(1) 0 . 445

解析：以電解產生的氫離子滴定氰根，電量 Q＝I×t＝0.0217 A×404 s＝8.77 C。依法拉第定律，莫耳電子數＝Q/F＝8.77/96500＝9.09×10⁻⁵ mol；H⁺ 與 CN⁻ 以 1：1 反應，故 10 mL 樣品含 CN⁻ 9.09×10⁻⁵ mol，換算每升為 9.09×10⁻³ mol。NaCN 莫耳質量約 49 g/mol，濃度＝9.09×10⁻³×49≒0.445 g/L，因此選 1。

第20題

從水中萃取有機物的萃取液,必須用乾燥劑脫水。選用乾燥劑時下列敘述何者不適用? 1. 吸水力強 2. 不會吸附溶劑及溶質 3. 不吸附溶質,可吸附溶劑 4. 不與溶質及溶劑作用。

答案：(3) 不吸附溶質,可吸附溶劑

第21題

反應:A +2 B →產物之速率為:R = k [ A ] [ B ] ,當B 的濃度加倍而A 不變,反應速率會增大 幾倍? 1. 2 2. 4 3. 6 4. 8 。

答案：(4) 8

第22題

何者與酸作用時不會產生危險性氣體? 1. 氫硼化鈉 2. 氰化鉀 3. 硫化鈉 4. 碳酸鈉。

答案：(4) 碳酸鈉

解析：碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳與水；二氧化碳在密閉空間雖可能造成缺氧，但不屬於劇毒、易燃或腐蝕性氣體，因此選 4。氫硼化鈉遇酸會放出易燃的氫氣，氰化鉀遇酸會生成劇毒的氰化氫，硫化鈉遇酸則生成有毒且具臭味的硫化氫，這三種氣體都具明顯危害。

第23題

下列何反應向右進行? 1. P b S + C O →P b O + C S 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第24題

碘遇澱粉呈何種顏色? 1. 紅 2. 綠 3. 藍 4. 棕。

答案：(3) 藍

解析：碘分子會進入澱粉的螺旋結構中，形成碘－澱粉錯合物，此錯合物吸收可見光後呈現深藍色，這是國中與分析化學常用的澱粉檢驗法，也是碘滴定法中判斷終點的依據。澱粉指示劑需新鮮配製，久置會水解或受微生物分解而降低靈敏度；反應宜在低溫下進行，因為溫度高時錯合物不穩定、藍色會變淡。若溶液中有大量醇類或有機溶劑，顯色也會受影響。選項紅、綠、棕皆非碘與澱粉作用後的呈色。

第25題

鹽橋之功能在於 1. 消除電極之過電壓 2. 消除濃度極化 3. 消除界面電壓 4. 消除界面溫差。

答案：(3) 消除界面電壓

解析：鹽橋（salt bridge）連接丹尼爾電池等半電池的兩杯溶液，其功能是提供離子通路以維持電中性、構成內電路，並取代兩種不同電解液直接接觸，因而消除或大幅降低液界電位（界面電壓、liquid junction potential），使測得的電池電動勢接近理論值。選項1的過電壓與電極反應動力學及電流密度有關，鹽橋無法消除；選項2的濃度極化需靠攪拌或增大電極表面積改善；選項4界面溫差並非鹽橋作用，故選3。

第26題

銅的結晶為一面心立方,其比重為8 . 93 g / c m ,則此單元體之邊長應為若干埃?( C u = 63 . 5 ) 1. 2 . 32 2. 3 . 32 3. 3 . 62 4. 6 . 62 。

答案：(3) 3 . 62

解析：面心立方 (FCC) 單元胞含 4 個原子。密度 ρ = (Z × M) / (Nₐ × a³)，其中 Z=4, M=63.5 g/mol, Nₐ=6.022×10²³, ρ=8.93 g/cm³。解得 a³ = (4 × 63.5) / (8.93 × 6.022×10²³) = 4.724×10⁻²³ cm³，a = 3.615×10⁻⁸ cm = 3.615 Å ≈ 3.62 Å。選項 3 符合計算結果。

第27題

常用作紫外光/ 可見光光譜儀樣品槽之材質為 1. 石英 2. 玻璃 3. 溴化鉀 4. 水晶。

答案：(1) 石英

解析：紫外光／可見光光譜的樣品槽必須在紫外區有良好透光性。石英（熔融石英）可透射約 200 nm 以上的紫外光與可見光，且耐化學性佳，所以選 1。普通玻璃會吸收近紫外光，不適合用於紫外區測定；溴化鉀雖能透紅外光，但容易吸濕，主要用於紅外光譜，不適合作 UV/Vis 樣品槽。

第28題

磨砂接口玻璃器具已標準化,且製作良好,一般不需塗擦凡士林等油脂,但並非任何情況都 不必塗抹。下列何情形可不必塗抹油脂? 1. 接觸強鹼時 2. 在150 °C以下操作時 3. 維持真空狀態時 4. 要轉動時。

答案：(2) 在150 °C以下操作時

第29題

下列何者的熔點最高? 1. 氟 2. 氯 3. 溴 4. 碘。

答案：(4) 碘

解析：鹵素的熔點隨分子量增大而升高：F₂約－220°C、Cl₂約－101°C、Br₂約－7°C、I₂約114°C，因此碘的熔點最高，選 4。原因是 I₂ 的電子數多、電子雲較大，分子間倫敦分散力最強，熔化時需要較多能量；氟與氯的分子間作用力較弱，熔點較低。

第30題

X 射線光譜之波長與試料所含元素之 1. 原子序成正比 2. 原子序成反比 3. 原子序之平方成正比 4. 原子序之平方成反比。

答案：(3) 原子序之平方成正比

第31題

熱偶計測定溫度之原理是溫度越高則 1. 電壓越高 2. 電壓越低 3. 電流越高 4. 電流越低。

答案：(1) 電壓越高

解析：熱電偶由兩種不同金屬導體接成迴路，兩接點溫度不同時會產生席貝克效應，形成熱電動勢；溫差越大，熱電動勢（電壓）越高，經電表換算即可得溫度。電流大小還受迴路總電阻影響，並非直接與溫度成正比的測量量，故選1。

第32題

將若干沸石或毛細管加入欲蒸餾的液體中,主要是為了 1. 形成共沸物 2. 避免暴沸現象 3. 加速蒸餾 4. 破壞共沸物。

答案：(2) 避免暴沸現象

解析：加入沸石或毛細管可提供氣泡成核的據點，使液體沸騰時能平穩產生氣泡，避免局部過熱後突然劇烈沸騰，也就是防止暴沸，因此選 2。沸石不會與液體形成共沸物，也不能破壞共沸物；它的主要作用是改善沸騰穩定性，並非顯著加速蒸餾。

第33題

使用冷凝管時,冷卻水應 1. 自管之下方注入上方流出 2. 自管之上方注入下方流出 3. 自管之上方或下方引注入皆可 4. 冷卻水注入冷凝管即可不必流動。

答案：(1) 自管之下方注入上方流出

解析：冷凝管（如李比希冷凝管）使用時，冷卻水應「下進上出」：自管之下方入口注入，上方出口流出。如此可確保管內始終充滿冷水，且與管內上升的熱蒸氣形成逆向流動，冷凝效果最好。若上進下出則管內易有空氣、冷卻不均；不流動則無法持續帶走熱量。故選自下方注入上方流出。

第34題

下列何種塑膠廢料在焚化時較易產生戴奧辛類化合物? 1. 壓克力樹脂 2. 聚乙烯 3. 聚氯乙烯 4. 聚苯乙烯。

答案：(3) 聚氯乙烯

解析：聚氯乙烯（PVC）的分子含有氯，焚化時若燃燒不完全，容易生成氯化氫及戴奧辛類化合物，所以選 3。聚乙烯、聚苯乙烯與壓克力樹脂主要由碳、氫、氧組成，不含氯，焚化產生戴奧辛的風險相對較低；實際焚化仍應控制溫度與滯留時間。

第35題

四氯化碳之毒性為 1. 心臟毒性 2. 肝腎毒性 3. 骨骼毒性 4. 血液毒性。

答案：(2) 肝腎毒性

解析：四氯化碳 (CCl4) 主要經由肝臟代謝產生三氯甲基自由基 (•CCl3) 與光氣 (COCl2)，造成肝細胞脂肪變性、壞死，並導致腎小管損傷，故臨床毒性以肝腎毒性最顯著。心臟毒性、骨骼毒性、血液毒性非其主要標靶器官。

第36題

切斷小玻璃管常以: 1. 鑽石刀割斷 2. 銼刀來回鋸斷 3. 銼刀單向銼一個裂縫後,用手折斷 4. 火焰加熱,趁熱用手折斷。

答案：(3) 銼刀單向銼一個裂縫後,用手折斷

解析：切斷小玻璃管時，應先用銼刀朝同一方向銼出一條刻痕（單向銼可避免銼刀鈍化並產生清晰裂縫），隨後在刻痕處兩手拇指向外輕折即可折斷。來回鋸斷會損傷銼刀且切口不平整；火焰加熱後折斷易燙傷且不準確；鑽石刀非一般做法。故選 3。

第37題

下列四種鹽類中,何者難溶於水? 1. 硫酸鍶 2. 硝酸鎂 3. 氯化鈹 4. 醋酸鈉。

答案：(1) 硫酸鍶

解析：硫酸鍶（SrSO4）屬於鹼土金屬硫酸鹽，晶格能大、水合能不足，溶解度很低，常視為難溶鹽。硝酸鎂含硝酸根，氯化鈹雖會水解但仍具明顯溶解度，醋酸鈉為鹼金屬醋酸鹽，三者均易溶於水。因此四者中難溶者為硫酸鍶，選1。

第38題

若知反應N H C l ( s ) N H ( g ) +H C l ( g ) 之平衡常數在25 °C及300 °C時分別為1 . 1 × 10 及 6 . 5 × 10 ,則對此反應下列敘述何者正確?  1. 為放熱反應 2. 在任何溫度都是自發反應 3. 在任何溫度都是非自發反應 4. 在高溫度為自發反應。

答案：(4) 在高溫度為自發反應

解析：25°C 時 K 約為 1.1×10⁻¹⁶，300°C 時增至約 6.5×10⁻²，K 隨溫度升高而變大，依凡特荷夫方程式可知正反應為吸熱，ΔH＞0。此反應由固體生成兩種氣體，ΔS＞0，ΔG＝ΔH－TΔS；低溫時 ΔG＞0 非自發，高溫時 TΔS 超過 ΔH，使 ΔG＜0 而自發，故選 4。

第39題

甲烷中,C 和H 的結合鍵屬於: 1. 共價鍵 2. 離子鍵 3. 氫鍵 4. 雙鍵。

答案：(1) 共價鍵

解析：甲烷（CH₄）由碳與氫兩種非金屬元素組成。碳與氫電負度差異不大（C 約 2.5、H 約 2.1），兩者以共用電子對方式結合，形成共價鍵（C–H σ 鍵）。離子鍵須為金屬失去電子給非金屬（電負度差大），不適用於非金屬之間。氫鍵是分子間作用力而非分子內化學鍵；雙鍵指同一兩原子間共用兩對電子，C–H 為單鍵。故 C 和 H 的結合鍵屬共價鍵。故選 1。

第40題

下列各水溶液以電解法析出等量重金屬時,何者需電量最大? 1. C u ( a q ) 2. N i ( a q ) 3. A g ( a q ) 4. H g ( a q ) 。

答案：(2) N i ( a q )

解析：依法拉第定律，電解析出金屬所需電量 Q=(m·z·F)/M，其中 m 為析出金屬質量、z 為金屬離子還原時所需電子數、M 為原子量。當析出等質量金屬時，Q∝z/M。計算各金屬單位質量所需電子：Cu²⁺（2/63.5≈0.0315）、Ni²⁺（2/58.7≈0.0341）、Ag⁺（1/107.9≈0.0093）、Hg²⁺（2/200.6≈0.010）。Ni 原子量最小且為二價，比值最大，故析出等量金屬以鎳耗電最多。

第41題

氮的氧化物6 克,經元素分析知氮含量為2 . 8 克,則此氮氧化物之實驗式為: 1. N O 2. N O 3. N O 4. 。

答案

• 2

解析：6 g氮氧化物中N=2.8 g，O=3.2 g。莫耳數：N=2.8/14=0.2 mol，O=3.2/16=0.2 mol。莫耳比N:O=0.2:0.2=1:1，實驗式為NO（選項2）。若選項1為N₂O、選項3為NO₂、選項4為N₂O₃等則不符合計算結果。

第42題

第一個人工合成的有機化合物是 1. 蛋白質 2. 尿素 3. 葡萄糖 4. 尼龍。

答案：(2) 尿素

解析：1828 年德國化學家維勒（Wöhler）以無機物氰酸銨（NH₄CNO）加熱，成功合成尿素（CO(NH₂)₂），打破當時「有機物只能由生物生命力產生」的生命力論，被公認為人類第一個人工合成的有機化合物。蛋白質、葡萄糖、尼龍的合成年代均晚於尿素，故正確答案為尿素。

第43題

那一種物質,可以測定其溶液的旋光度而定量? 1. 甘油 2. 蔗糖 3. 食鹽 4. 尿素。

答案：(2) 蔗糖

解析：旋光計定量是利用物質使平面偏振光旋轉的角度與溶液濃度成正比。蔗糖分子具有不對稱碳，水溶液具光學活性，因此可測其旋光度來推算濃度。甘油、尿素雖易溶於水，但無明顯旋光性；食鹽為離子化合物，水溶液也不具光學活性，故不能以旋光度定量。

第44題

良好的還原劑應具 1. 極易被還原 2. 具有強氧化力 3. 極易被氧化 4. 具有負的氧化數。

答案：(3) 極易被氧化

解析：還原劑在氧化還原反應中自身被「氧化」（失去電子），並把對方（氧化劑）還原。因此良好的還原劑應「極易被氧化」，如活潑金屬（Na、Zn）或低氧化態物質（Fe²⁺、SO₃²⁻）。反之，「極易被還原」（選項1）或「具強氧化力」（選項2）是氧化劑特徵；「具負的氧化數」（選項4）並非必要，許多優良還原劑氧化數可為正（如Fe²⁺）。故優良還原劑關鍵在易被氧化，答案為選項3。

第45題

下列有機溶劑何者對人體毒性危害較低? 1. 苯 2. 甲苯 3. 四氯化碳 4. 二氯甲烷。

答案：(2) 甲苯

第46題

下列離子化合物晶格能大小順序何者為正確? 1. K B r <M g O <L i F 2. M g O <K B r <L i F 3. L i F <M g O <K B r 4. K B r <L i F <M g O 。

答案：(4) K B r <L i F <M g O

解析：晶格能大小主要受離子電荷與離子半徑影響：電荷越高、半徑越小，靜電引力越強，晶格能越大。KBr 為一價大離子（K⁺、Br⁻），晶格能最小；LiF 雖同為一價，但 Li⁺、F⁻ 半徑極小，晶格能居中；MgO 為二價離子（Mg²⁺、O²⁻），靜電引力最強，晶格能最大。故正確順序為 KBr＜LiF＜MgO。

第47題

下列最具毒性的溶劑為何? 1. 乙醚 2. 甲苯 3. 苯 4. 酒精。

答案：(3) 苯

解析：苯（benzene）被國際癌症研究機構（IARC）列為一級人類致癌物，長期暴露會抑制骨髓造血功能、導致再生不良性貧血與白血病，毒性遠高於乙醚、甲苯及乙醇（酒精）。乙醚主要危險在易燃易爆與麻醉作用，甲苯具神經毒性但危害程度低於苯，故最具毒性的溶劑為苯。

第48題

下列各物質中,何者不與葡萄糖水溶液作用? 1. B r 2. A g ( N H ) 3. 4. 。

答案

• 4

第49題

下列何者為照相之定影劑? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 1

第50題

下列物種何者為N H 的共軛鹼? 1. O H 2. N H O H 3. 4. 。

答案

• 3