民國106年 第1梯次 化學乙級 學科
第51題
若知反應N H 4 C l ( s ) N H 3 ( g ) +H C l ( g ) 之平衡常數在25 °C及300 °C時分別為1 . 1 × 10 -…
題目
若知反應N H 4 C l ( s ) N H 3 ( g ) +H C l ( g ) 之平衡常數在25 °C及300 °C時分別為1 . 1 × 10 - 16 及6 . 5 × 10 - 2 ,則對此反應下列敘述何者正確
- (1) 在高溫度為自發反應
- (2) 為放熱反應
- (3) 在任何溫度都 是非自發反應
- (4) 在任何溫度都是自發反應
官方答案
(1) 在高溫度為自發反應
解析
平衡常數隨溫度升高而增大（1.1×10^-16 → 6.5×10^-2），依范特霍夫方程式 d(ln K)/dT = ΔH°/RT^2，K 隨 T 上升表示 ΔH° > 0，為吸熱反應。高溫時 K 較大，正向反應趨勢增加，吉布斯自由能 ΔG = -RT ln K 變負，反應變為自發（選項 1）。選項 2 錯誤（實為吸熱），選項 3、4 過於絕對。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。