民國106年 第1梯次 03000 化學乙級 學科考古題與答案

第1題

哪一對元素最易形成離子鍵? 1. O 與H 2. S 與L i 3. S 與C s 4. O 與F 。

答案：(3) S 與C s

解析：離子鍵由電負度差大之金屬與非金屬形成。鹼金屬電負度Cs(0.7)小於Li(1.0)，硫約2.5；Cs與S電負度差約1.8，大於Li與S之差約1.5，差異越大越易形成離子鍵。O-H、O-F皆為非金屬間共價鍵。故最易形成離子鍵者為S與Cs，選3。

第2題

同位素之定義為 1. 原子核中的中子數相同者 2. 原子的原子序及質量數都相同者 3. 原子的原子序不同而質量數相同者 4. 原子的原子序相同而質量數不同者。

答案：(4) 原子的原子序相同而質量數不同者

解析：同位素定義為原子序（質子數）相同而質量數（質子數+中子數）不同之原子核，如碳-12與碳-14。中子數相同者非同位素；(2)原子序與質量數皆同者為同一核種；(3)原子序不同而質量數相同為同量素。故選4。

第3題

常用作紫外光/ 可見光光譜儀樣品槽之材質為 1. 水晶 2. 溴化鉀 3. 石英 4. 玻璃。

答案：(3) 石英

解析：紫外/可見光光譜儀樣品槽需能穿透紫外光。石英(quartz, SiO2)在UV區（約190 nm以上）透光性佳；玻璃含金屬氧化物會吸收紫外光，不適用於UV。水晶為石英之天然單晶，實驗室通稱石英槽；溴化鉀(KBr)用於紅外光壓片法。故選3石英。

第4題

下列有關氣相層析儀或液相層析儀偵測器中,何者對樣品具破壞性 1. 火焰游離偵測器 2. 折射率偵測器 3. 紫外及可見光偵測器 4. 熱傳導偵測器。

答案：(1) 火焰游離偵測器

解析：破壞性偵測器會消耗或分解樣品。火焰離子化偵測器(FID)以氫火焰燃燒有機樣品產生離子電流，屬破壞性。熱傳導偵測器(TCD)、折射率偵測器(RID)、紫外可見光偵測器(UV-Vis)皆不改變樣品組成，可收集流出物，屬非破壞性。故選1。

第5題

當大氣壓力為780 m m H g 時,某壓力計測得某鋼筒壓力為4 . 41 p s i g ,若溫度不變,則大氣 壓力為750 m m H g 時,壓力計之讀數為多少p s i g 1. 4 . 99 2. 4 . 41 3. 4 . 09 4. 3 . 89 。

答案：(1) 4 . 99

解析：鋼筒密閉且溫度不變，絕對壓力不變。1 atm=760 mmHg=14.696 psi，故1 psi=760/14.696≈51.715 mmHg。初始P_abs=780+4.41×51.715≈780+228.1=1008.1 mmHg。當大氣壓為750 mmHg，表壓psig=1008.1−750=258.1 mmHg，換算258.1/51.715≈4.99 psig。故選1。

第6題

下列何者為強電解質 1. 醋酸 2. 水 3. 硫酸 4. 氧。

答案：(3) 硫酸

解析：強電解質是指溶於水後幾乎完全解離成離子的物質。硫酸是強酸，在水中第一步解離完全，整體導電性強，屬於強電解質。醋酸為弱酸，只部分解離；水自身解離極微，導電度很低；氧為非極性分子，既不電離也不導電，屬於非電解質。因此正確選項為硫酸。

第7題

下列離子溶液哪一種為無色 1. C o C l 42 - 2. A g ( N H 3 ) 2 + 3. C u ( N H 3 ) 42 + 4. F e S C N 2 + 。

答案：(2) A g ( N H 3 ) 2 +

解析：錯離子的顏色來自中心金屬離子的d電子躍遷。Ag+為d10電子組態，二氨銀錯離子[Ag(NH3)2]+沒有可見光吸收，呈無色。CoCl4^2-呈藍色，[Cu(NH3)4]^2+呈深藍色，FeSCN^2+呈血紅色，三者皆有明顯顏色。因此無色者為Ag(NH3)2+。

第8題

使用冷凝管迴流加熱,冷卻沸點在150 °C以上物質的蒸氣時 1. 冷凝管必須通入特殊液體冷卻之 2. 冷凝管要通入自來水冷卻之 3. 視物質種類而定 4. 利用空氣冷凝即可。

答案：(4) 利用空氣冷凝即可

解析：迴流加熱時，冷凝管的作用是使蒸氣冷凝回流。若沸點在150°C以上，蒸氣溫度高，使用自來水冷卻會造成冷凝管內外溫差過大，易因熱應力而破裂，且一般水冷卻也非必要；此時可採用空氣冷凝管，靠管壁向空氣散熱即可。特殊冷卻液並非通則，是否冷卻也不是任意視物質而定。

第9題

浮標流量計之刻度,通用於 1. 同溫度之不同流體 2. 同流體之不同溫度 3. 同流體之不同壓力 4. 同密度之不同流體。

答案：(4) 同密度之不同流體

解析：浮標流量計的讀值由浮標受力平衡決定，與流體密度密切相關；同一支流量計的刻度通常只對標定時所用流體有效。溫度或壓力改變會改變流體密度，故不能任意通用；不同流體若密度相同，浮力條件相近，刻度才可通用（黏度仍需相近）。因此選同密度之不同流體。

第10題

排除層析法之原理係利用分子間何種性質之差異而加以分離 1. 生物親和力 2. 帶電性 3. 溶解度 4. 分子直徑。

答案：(4) 分子直徑

解析：排除層析法（size exclusion chromatography）又稱凝膠過濾，是利用多孔膠體依分子大小分離。大分子無法進入孔洞，隨移動相較早流出；小分子可進入孔洞，路徑較長而較晚流出。分離依據是分子直徑或水力半徑，而非生物親和力、帶電性或溶解度。

第11題

下列何者是飽和直鏈烴 1. C 4 H 8 2. C 3 H 8 3. C 5 H 8 4. M n O 2 。

答案：(2) C 3 H 8

解析：飽和直鏈烴為烷類，通式CnH2n+2。C3H8代入n=3得H=2×3+2=8，符合丙烷，為飽和直鏈烴。C4H8與C5H8的氫數少於2n+2，分別可能為烯、環烷或炔、二烯，不是飽和烷類；MnO2為無機氧化物，不含碳氫鏈。

第12題

下列何種金屬與鐵連接後可防止鐵的生銹 1. 鋅 2. 銀 3. 銅 4. 錫。

答案：(1) 鋅

解析：鋅的活性大於鐵，標準還原電位Zn2+/Zn約-0.76 V，較Fe2+/Fe的-0.44 V更低。兩者連接成電偶時，鋅為陽極優先氧化，鐵成為陰極而受到保護，這種方法稱為犧牲陽極法。銀、銅、錫的活性低於鐵，若與鐵接觸反而會促使鐵氧化，加速生鏽。

第13題

某一氧化還原反應向右自發,而所有反應物和生成物都在標準狀態。下列敘述何者正確? 1. 平衡常數K =1 2. 反應的電位差E 是負值 3. 反應商( Q ) 小於K 4. 此反應的△G 是正值。

答案：(3) 反應商( Q ) 小於K

解析：反應向右自發且處於標準狀態，表示標準電池電位E°>0，依ΔG°=-nFE°可知ΔG°<0；同時反應商Q<K，平衡才向右移動。K=1只在E°=0時成立，並非自發反應的通則；E為負值或ΔG為正值都代表非自發，與題意相反。

第14題

欲配製濃度為0 . 5 M 的硫酸溶液一升,約須用多少毫升濃硫酸?( 濃硫酸之比重為1 . 84,純 度為96 %,S = 32 ) 1. 26 2. 32 3. 28 4. 30 。

答案：(3) 28

解析：配製 0.5 M H₂SO₄ 一升需 0.5 mol H₂SO₄，分子量約 98 g/mol，故需 49 g 純酸。濃硫酸密度 1.84 g/mL、純度 96%，其莫耳濃度約 1.84×0.96×1000/98≈18.0 M。所需體積為 0.5/18.0 L≈0.0278 L≈28 mL，故選 28。

第15題

斜方硫、單斜硫和彈性硫是 1. 同素異形體 2. 立體異構物 3. 同位素 4. 同分異構物。

答案：(1) 同素異形體

解析：斜方硫（α-硫）、單斜硫（β-硫）與彈性硫（γ-硫）皆為單質硫在不同溫度、壓力條件下呈現之不同晶體結構或分子排列形式，屬於同一元素的不同存在形態，定義為同素異形體。立體異構物與同分異構物需為化合物且分子式相同；同位素指質子數相同但中子數不同之原子，三者皆不符合此情況。

第16題

下列元素,何者比重最小? 1. 鋁 2. 鉀 3. 鈉 4. 鋰。

答案：(4) 鋰

解析：比重即相對密度（以水為參考），數值上等同密度（g/cm³）。第1族鹼金屬密度隨原子序增加而增大：鋰0.534、鈉0.971、鉀0.862（鉀因原子半徑大幅增加致密度略低於鈉）、鋁2.70。鋰密度最小（<1），故比重最小。

第17題

銅的結晶為一面心立方,其比重為8 . 93 g / c m 3,則此單元體之邊長應為若干埃?( C u = 63 . 5 ) 1. 3 . 32 2. 6 . 62 3. 2 . 32 4. 3 . 62 。

答案：(4) 3 . 62

解析：FCC 單元體含 4 個 Cu 原子。a³=4M/(ρNₐ)=4×63.5/(8.93×6.022×10²³) cm³≈4.72×10⁻²³ cm³，a≈3.61×10⁻⁸ cm≈3.61 Å，最接近 3.62 Å。

第18題

鈉的原子序為11,則其基態電子組態為 1. 1 s 22 s 22 p 63 s 1 2. 1 s 21 p 62 s 22 p 1 3. 1 s 22 p 22 d 62 f 1 4. 1 s 22 s 63 s 23 p 1 。

答案：(1) 1 s 22 s 22 p 63 s 1

解析：鈉原子序11，基態電子組態依構造原理（1s<2s<2p<3s）依序填入：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹，共11顆電子。選項2違背能階順序（1p不存在），選項3出現2d、2f軌域（n=2無d、f），選項4電子數錯誤且違背洪德規則。

第19題

下列何者原子之第二游離能最大 1. 20 C a 2. 16 S 3. 38 S r 4. 19 K 。

答案：(4) 19 K

解析：第二游離能為移除第2顆電子所需能量。K(19)基態為[Ar]4s¹，K⁺為[Ar]穩定稀有氣體結構，移除第2顆電子需破壞穩定結構，故第二游離能極大（>3000 kJ/mol）。Ca(20)為[Ar]4s²，Ca⁺為[Ar]4s¹移除較易；S(16)為[Ne]3s²3p⁴，S⁺為3s²3p³半滿穩定但非稀有氣體核心；Sr(38)為[Kr]5s²，Sr⁺為5s¹。

第20題

當發現工作同仁之施工方法及作業環境有潛在危險時,正確作法是 1. 礙於同事情誼,不便加以糾正 2. 因尚未造成傷害,故可以不必加以理會 3. 立即主動加以提醒及勸阻 4. 睜一隻眼,閉一隻眼,當作與自己無關。

答案：(3) 立即主動加以提醒及勸阻

解析：依職業安全衛生法及勞工安全意識，發現同仁作業方法或環境有潛在危險時，應立即主動提醒、勸阻並回報主管，以防止職業災害發生。選項1、2、4皆屬消極逃避態度，違反勞工安全衛生法第17條勞工應遵守安全衛生規定、不得從事危險行為之精神，亦不符專業技術士職業道德。

第21題

真空表上之指針指在750 m m H g 刻度上時,表示其絕對壓力為多少m m H g 1. 60 2. 260 3. 740 4. 10 。

答案：(4) 10

第22題

白金坩堝在本生燈上加熱應放於 1. 還原焰 2. 還原焰與焰心之間 3. 焰心 4. 氧化焰。

答案：(4) 氧化焰

解析：白金坩堝耐高溫但易受還原氣氛損害，使用本生燈加熱時應置於氧化焰中，避免碳粒或還原性氣體接觸白金表面造成脆化或汙染。氧化焰溫度高且含氧充足，能提供穩定均勻的加熱環境，確保分析結果準確。

第23題

大氣層中可有效吸收紫外線減少直接照射為何種氣體 1. C O 2 2. O 3 3. S O 2 4. N O 2 。

答案：(2) O 3

解析：大氣層中的臭氧層主要分布在平流層，O3分子能吸收大部分有害的紫外線輻射，降低地表紫外線強度，保護生物不受DNA損傷。CO2、SO2、NO2雖為大氣成分，但吸收紫外線能力不如臭氧顯著。

第24題

最適宜分析鹵化物之氣相層析儀偵檢器為 1. 火焰光度偵檢器 2. 導熱偵檢器 3. 火焰離子化偵檢器 4. 電子捕獲偵檢器。

答案：(4) 電子捕獲偵檢器

解析：鹵化物分子具有高電子親和力，電子捕獲偵檢器（ECD）對具電負性原子如氯、溴、碘等靈敏度高，是分析鹵化物的最佳選擇。火焰離子化偵檢器對碳氫化合物靈敏，導熱偵檢器通用性高但靈敏度低，火焰光度偵檢器則適用硫磷化合物。

第25題

下列何者在一般之紫外光區範圍 1. 780 n m 以上 2. 380 ~780 n m 3. 200 ~380 n m 4. 200 n m 以下。

答案：(3) 200 ~380 n m

解析：紫外光區通常定義為波長200至380奈米的電磁輻射，低於200奈米屬真空紫外區，380至780奈米為可見光區，780奈米以上則屬紅外光區。因此一般紫外光區範圍為200~380 nm。

第26題

下列何者的電子組態為1 s 22 s 22 p 63 s 2 1. N a 2. N e 3. M g 4. A l 。

答案：(3) M g

解析：電子組態1s² 2s² 2p⁶ 3s² 總電子數=2+2+6+2=12，對應原子序12之鎂。Na(11)為1s²2s²2p⁶3s¹；Ne(10)為1s²2s²2p⁶；Al(13)為1s²2s²2p⁶3s²3p¹。

第27題

起重機具吊掛作業時應注意事項,以下何者為非? 1. 指派專人負責指揮作業 2. 超過額定荷重時應試吊 3. 已扭結者之吊掛鋼索不得作為吊掛用具 4. 吊索不得有顯著變形或腐蝕者。

答案：(2) 超過額定荷重時應試吊

解析：起重機具吊掛作業中，超過額定荷重屬於違規行為，不可進行試吊；正確做法是嚴禁超載。其餘選項皆為應遵守事項：指派專人指揮、已扭結吊索不得使用、吊索不得有顯著變形或腐蝕，故非正確注意事項為超過額定荷重時應試吊。

第28題

下列何者是由極性共價鍵所形成? 1. H 2 S 2. N a F 3. N a 2 S 4. S 2 。

答案：(1) H 2 S

解析：極性共價鍵是指兩原子以共用電子對結合，但兩者陰電性不同，使電子對偏向陰電性較大的一方，形成部分電荷。H2S 中氫與硫以共價鍵結合，硫的陰電性大於氫，故為極性共價鍵。NaF 與 Na2S 都是金屬鈉與非金屬之間電子轉移所形成的離子鍵，並非共價鍵。S2 是兩個同種硫原子共用電子，陰電性相同，電子對不偏移，屬於非極性共價鍵。因此只有 H2S 符合題意。

第29題

鐵離子的存在可以用下列何試劑確認 1. C N - 2. C l - 3. S C N - 4. S O 42 - 。

答案：(3) S C N -

解析：硫氰酸根離子（SCN⁻）與Fe³⁺反應生成血紅色的[Fe(SCN)]²⁺錯合物，是鑑定鐵離子的經典定性分析反應。CN⁻、Cl⁻、SO4²⁻無法產生此明顯顏色變化，故確認鐵離子存在之試劑為SCN⁻。

第30題

在體心立方結構中,每一單位立方體的粒子數為 1. 2 2. 4 3. 3 4. 1 。

答案：(1) 2

解析：體心立方（BCC）單位晶格中，粒子分佈在立方體的8個頂角與1個體心。頂角粒子由相鄰8個晶格共用，每個只貢獻1/8，故頂角合計 8 × 1/8 = 1；體心粒子完全屬於該晶格，貢獻1。總粒子數 = 1 + 1 = 2。選項4的1只算了頂角或只算體心；選項3的3與面心立方的4都不符BCC的堆積方式。附帶一提，BCC的原子半徑與晶格邊長關係為 r = (√3/4)a，供判斷堆積效率時參考。

第31題

某金屬( M ) 2 . 32 克溶於鹽酸時所生成的氫,其體積在27 °C及1 a t m 下為1 . 23 升,若金屬的 原子量為69 . 7 ,則金屬氧化物的化學式為 1. M 2 O 2. M 2 O 3 3. M O 3 4. M O 2 。

答案：(2) M 2 O 3

解析：先由氣體方程式求氫莫耳數：n = PV/RT = (1 × 1.23) / (0.082 × 300) = 1.23/24.6 = 0.05 mol，即產生0.05 mol H₂、0.10 mol H原子。金屬莫耳數 = 2.32 / 69.7 ≈ 0.0333 mol。金屬與氫的當量比為 0.0333 : 0.10 ≈ 1 : 3，故金屬價數為3。三價金屬的氧化物為 M₂O₃（2M³⁺ 配 3O²⁻）。若價數為1或2，則生成氫量會分別約為0.033與0.067 mol，與實測0.05 mol不符。

第32題

下列何者不易使過錳酸鉀褪色 1. 丁醛 2. 丙酮 3. 環己烯 4. 乙醇。

答案：(2) 丙酮

解析：過錳酸鉀在酸性或中性條件下是強氧化劑，能使易被氧化的官能基褪色（本身由紫紅還原為無色Mn²⁺）。丙酮是酮類，羰基碳已無氫可供氧化，且C–C鍵在此條件下不易斷裂，因此不易使KMnO₄褪色。丁醛具醛基，會被氧化成丁酸；乙醇的一級醇羥基會被氧化成乙醛再成乙酸；環己烯的C=C雙鍵會被氧化斷裂。三者皆能使過錳酸鉀迅速褪色。

第33題

草酸氫鈉溶液30 m L ,在硫酸溶液中以0 . 02 M K M n O 4 滴定時需60 m L ,同一草酸氫鈉溶液 30 m L ,以0 . 1 M N a O H 滴定時需要幾m L ? 1. 10 2. 40 3. 30 4. 20 。

答案：(3) 30

解析：酸性中草酸根與過錳酸鉀的反應為 2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O，莫耳比 MnO₄⁻ : C₂O₄²⁻ = 2 : 5。KMnO₄莫耳數 = 0.02 × 0.060 = 1.2 × 10⁻³ mol，故草酸根 = 1.2 × 10⁻³ × 5/2 = 3.0 × 10⁻³ mol。30 mL 中草酸氫鈉濃度 = 3.0 × 10⁻³ / 0.030 = 0.10 M。以NaOH滴定時 NaHC₂O₄ + NaOH → Na₂C₂O₄ + H₂O 為1 : 1，所需NaOH莫耳數同為3.0 × 10⁻³ mol，體積 = 3.0 × 10⁻³ / 0.10 = 0.030 L = 30 mL。

第34題

重量分析時,由高溫爐取出之坩堝 1. 應放置於乾燥器中冷卻後方可秤量 2. 應趁熱秤量以免除冷卻時吸入水份 3. 應立刻以水冷卻,然後秤量 4. 放置大氣中二小時內秤量。

答案：(1) 應放置於乾燥器中冷卻後方可秤量

解析：高溫爐取出的坩堝溫度遠高於室溫，若直接放在天平上秤量，熱對流會造成讀值不穩，且灼熱坩堝可能損傷天平。正確作法是用坩堝鉗取出，置於乾燥器（內含乾燥劑）中密閉冷卻至室溫後再秤量，可避免吸收空氣中的水氣與二氧化碳。趁熱秤量會因熱氣流與後續吸濕而使結果偏誤；立刻用水冷卻會因急冷造成坩堝龜裂，且表面附著水分；置大氣中兩小時則會持續吸濕，重量隨時間改變。

第35題

哪一種物質,可以測定其溶液的旋光度而定量? 1. 食鹽 2. 甘油 3. 尿素 4. 蔗糖。

答案：(4) 蔗糖

解析：旋光度測定適用於具有光學活性（ chiral、能使平面偏振光旋轉）的物質。蔗糖分子含多個不對稱碳原子，為光學活性物質，其溶液可使偏振光旋轉，故可用旋光儀定量。食鹽（NaCl）為離子化合物且無手性中心，不具光學活性；尿素對稱結構無手性中心；甘油（丙三醇）中間碳連接兩個相同的—CH2OH基團，不具手性，亦不具光學活性，均無法以旋光度定量。故答案為蔗糖。

第36題

電功( W )、電壓( V )、電阻( R ) 及電流( I ) 的關係何者正確 1. I R = W 2. W I = V R 3. I V R = W 4. I R = W 。

答案：(4) I R = W

第37題

實驗室中製備氯氣是用鹽酸和下列何者物質共熱而製得 1. 二氧化錳 2. 硫酸鈉 3. 硝酸鈉 4. 食鹽。

答案：(1) 二氧化錳

解析：實驗室製氯氣採氧化法：以二氧化錳（MnO₂）為氧化劑與濃鹽酸共熱，反應式 MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O，MnO₂中的Mn由+4還原為+2，Cl⁻被氧化成Cl₂。此反應需用濃鹽酸並加熱，稀鹽酸反應極慢。硫酸鈉、硝酸鈉與食鹽皆不具備將Cl⁻氧化成Cl₂的能力，與鹽酸共熱不會產生氯氣。收集時因氯氣比空氣重，可用向上排氣法，並注意其毒性需在通風櫥中操作。

第38題

兩瓶分別盛有氯仿及丙酮,最簡單的辨別方法為 1. 水溶性試驗 2. G C 3. 斐林試驗 4. 加硝酸銀溶液。

答案：(1) 水溶性試驗

解析：氯仿（三氯甲烷）與丙酮最簡單的區別是水溶性試驗：丙酮具羰基，可與水以氫鍵作用，能與水任意互溶；氯仿屬鹵代烷，極性低且不能與水形成氫鍵，與水混合會分層（且密度大於水，位於下層）。僅需加水振搖觀察是否互溶或分層即可判定。GC雖可準確鑑定但需儀器，非最簡便；斐林試液用於檢驗醛基，兩者皆不反應；硝酸銀醇溶液主要檢驗鹵化物，氯仿雖含氯但常溫下不易水解出氯離子，靈敏度不如水溶性試驗。

第39題

可以直接法配製滴定用標準溶液的物質是 1. H 2 S O 4 2. N a 2 S 2 O 3 3. K 2 C r 2 O 7 4. K O H 。

答案：(3) K 2 C r 2 O 7

解析：直接法配製標準溶液須使用「基準物質」（primary standard），需具備高純度、穩定、不具吸濕性、易乾燥、分子量大且與滴定反應具一定計量關係等條件。重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）純度高、在空氣中穩定、不吸濕，可精確稱量後直接溶解定容，故適用直接法。H₂SO₄與KOH易吸濕或不純，Na₂S₂O₃易氧化分解，皆不符合基準物質條件。

第40題

事業單位對於勞動檢查機構所發檢查結果通知書,如以違反規定單項內容公告者,應公告 於何處? 1. 餐廳、宿舍及各作業場所 2. 違反規定之機具、設備或場所 3. 管制勞工出勤之場所 4. 與工會或勞工代表協商同意之場所。

答案：(2) 違反規定之機具、設備或場所

解析：依我國職業安全衛生相關規定，事業單位對勞動檢查機構所發之檢查結果通知書，若僅就違反規定之單項內容辦理公告時，應將公告張貼於「違反規定之機具、設備或場所」，以使相關人員能即時辨識違規處所並儘速改善。公告地點須與違規事實有直接關聯，而非餐廳、宿舍、出勤管制場所或僅經工會同意之場所。

第41題

以熱分析法,有C a O 和C a C O 3 之混合物,結果顯示在500 °C和900 °C之間質量由125 . 3 毫 克降至95 . 4 毫克,則混合物中含C a O 之百分率為何?( C a =40 ) 1. 54 2. 38 3. 26 4. 46 。

答案：(4) 46

解析：熱分析時，CaCO₃於約500～900 °C分解：CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)，僅CO₂逸出造成質量減輕。質量損失＝125.3－95.4＝29.9 mg，即CO₂質量。CO₂莫耳質量44，莫耳數＝29.9/44≈0.6795 mmol，對應CaCO₃莫耳數相同。CaCO₃質量＝0.6795×100＝67.95 mg。殘餘物95.4 mg為原有CaO＋分解所得CaO，原有CaCO₃分解產生CaO＝67.95×(56/100)＝38.09 mg，故原有CaO＝95.4－38.09＝57.31 mg。百分率＝(57.31/125.3)×100≈45.7％，約46％。

第42題

對玻璃電極的敘述何者不正確? 1. 容易操作精密度高 2. 測定範圍p H 由0 至13 3. 易損壞, 會有老化現象 4. 玻璃薄膜電阻極小。

答案：(4) 玻璃薄膜電阻極小

解析：玻璃電極的玻璃薄膜極薄，具有相當高的電阻（通常數十至數百百萬歐姆），並非「電阻極小」。其優點為操作簡便、精密度高、適用pH範圍廣（一般約0～14）、但薄膜易碎、長期使用會產生老化現象，需適當保存與校正。因此選項4敘述不正確。

第43題

依職業安全衛生法施行細則規定,下列何者係指工作場所中,為特定之工作目的所設之場 所? 1. 公共場所 2. 施工場所 3. 作業場所 4. 就業場所。

答案：(3) 作業場所

解析：依職業安全衛生法施行細則用語，所稱「作業場所」係指事業單位在工作場所中，為特定之工作目的所設置之場所。此與「工作場所」概念不同，「作業場所」強調係為執行特定作業而劃設的場域。公共場所、施工場所、就業場所等用語在該細則並非此一定義。

第44題

下列射線何者具有最強之穿透力? 1. 紅外線 2. β 3. α 4. γ 。

答案：(4) γ

解析：三種常見放射線穿透力比較：α粒子穿透力最弱（紙張即可阻擋），β粒子次之（數mm鋁板可阻擋），γ射線穿透力最強（需數公分鉛或較厚混凝土方能有效減弱）。紅外線屬非游離電磁波，穿透性與上述游離放射線不同，但一般比較放射性射線穿透力時，以α、β、γ為對象，γ最強。

第45題

因故意或過失而不法侵害他人之營業秘密者,負損害賠償責任。該損害賠償之請求權,自 請求權人知有行為及賠償義務人時起,幾年間不行使就會消滅? 1. 5 年 2. 7 年 3. 2 年 4. 10 年。

答案：(3) 2 年

解析：依台灣營業秘密法第12條規定：因故意或過失不法侵害營業秘密而負損害賠償責任者，其請求權自請求權人知有侵害行為及賠償義務人時起，二年內不行使而消滅；自侵害行為終了時起逾十年者，亦同。題目所述「自請求權人知有行為及賠償義務人時起」之消滅期間為2年。

第46題

下列何化合物在K O H 溶液中會溶解 1. C d S 2. C u S 3. P b S 4. A s 2 S 3 。

答案：(4) A s 2 S 3

解析：在鹼性溶液（KOH）中，兩性硫化物會溶解形成可溶性硫代錯合物。As₂S₃屬於兩性硫化物，溶於過量鹼液生成亞砷酸鹽或硫代亞砷酸鹽而溶解。CdS、CuS、PbS屬於典型的非兩性（較不溶於強鹼）硫化物，在KOH溶液中難溶或不溶解，因此正確答案為As₂S₃。

第47題

反應N H 3 ( g ) + H C l ( g ) →N H 4 C l ( s ) ,N H 3 ( g ) 、H C l ( g ) 及N H C l ( s ) 之標準莫耳生成自由能分別為- 16 . 45 、- 95 . 30 及- 202 . 87 k J / m o l ,則此溫度之平衡常數為 1. 6 . 00 × 1012 2. 3 . 88 × 1019 3. 9 . 39 × 1015 4. 1 . 42 × 1015 。

答案：(3) 9 . 39 × 1015

解析：反應標準吉布斯自由能變化 ΔG° = ΣΔG°f(產物) - ΣΔG°f(反應物) = (-202.87) - [(-16.45) + (-95.30)] = -91.12 kJ/mol。利用 ΔG° = -RT ln K，其中 R = 8.314 J/(mol·K)，T = 298 K，得 ln K = -ΔG°/(RT) = 91120/(8.314×298) ≈ 36.78，故 K = e^36.78 ≈ 9.39 × 10^15。選項 3 吻合。選項 1、2、4 數量級差距過大。

第48題

硝酸鐵( I I ) 的化學式為? 1. F e ( N O 2 ) 2 2. F e ( N O 3 ) 2 3. F e 2 N O 3 4. F e 2 ( N O 3 ) 3 。

答案：(2) F e ( N O 3 ) 2

解析：硝酸鐵(II) 表示鐵氧化數為 +2，硝酸根為 NO3^-，電荷 -1。為達電中性，需兩個硝酸根平衡一個 Fe^2+，化學式為 Fe(NO3)2。選項 1 為亞硝酸鐵(II)，選項 3、4 化學計量比錯誤。

第49題

下列何者之壓力損失最小? 1. 皮托管 2. 孔口流量計 3. 文氏流量計 4. 浮標流量計。

答案：(1) 皮托管

解析：皮托管是插入管路中央的測速元件，僅以一支細管迎向流體，靠全壓與靜壓之差求流速，對流動的阻礙極小，壓力損失最低。孔口流量計讓流體通過突然縮小的孔口，流速驟增、渦流明顯，壓力損失較大。文氏流量計雖以漸縮漸擴管降低渦流，壓損比孔口小，但仍需造成截面變化而有可觀損失。浮標流量計靠浮子上下移動指示流量，屬截面積式，壓損亦不小。故以皮托管最小。

第50題

下列鹼金屬元素在水溶液中何者為最強之還原劑? 1. K 2. L i 3. R b 4. N a 。

答案：(2) L i

解析：鹼金屬標準還原電位：Li -3.04 V，K -2.93 V，Rb -2.98 V，Na -2.71 V。越負之還原電位代表氧化反應越易發生，即還原能力越強。鋰(Li) 還原電位最負，為水溶液中最強還原劑。雖鉀、銣單質活性較大，但熱力學數據以 Li 為最強。

第51題

若知反應N H 4 C l ( s ) N H 3 ( g ) +H C l ( g ) 之平衡常數在25 °C及300 °C時分別為1 . 1 × 10 - 16 及6 . 5 × 10 - 2 ,則對此反應下列敘述何者正確 1. 在高溫度為自發反應 2. 為放熱反應 3. 在任何溫度都 是非自發反應 4. 在任何溫度都是自發反應。

答案：(1) 在高溫度為自發反應

解析：平衡常數隨溫度升高而增大（1.1×10^-16 → 6.5×10^-2），依范特霍夫方程式 d(ln K)/dT = ΔH°/RT^2，K 隨 T 上升表示 ΔH° > 0，為吸熱反應。高溫時 K 較大，正向反應趨勢增加，吉布斯自由能 ΔG = -RT ln K 變負，反應變為自發（選項 1）。選項 2 錯誤（實為吸熱），選項 3、4 過於絕對。

第52題

小禎離開異鄉就業,來到小明的公司上班,小明是當地的人,他應該? 1. 不關他的事,自己管好就好 2. 小禎非當地人,應該不容易相處,不要有太多接觸 3. 小禎是同單位的人,是個競爭對手,應該多加防範 4. 多關心小禎的生活適應情況,如有困難加以協助。

答案：(4) 多關心小禎的生活適應情況,如有困難加以協助

解析：職場人際關係與職業道德題。同事初到異鄉工作，應展現關懷與協助，促進團隊融合與工作效率。選項 1、2、3 屬冷漠、刻板印象或敵對心態，違背職場合作與人文關懷原則。

第53題

下列何種酸不宜以玻璃瓶盛裝? 1. 過氯酸 2. 王水 3. 氫氟酸 4. 濃硝酸。

答案：(3) 氫氟酸

解析：氫氟酸（HF）會與玻璃主要成分二氧化矽（SiO2）反應生成四氟矽酸（H2SiF6）氣體，導致玻璃瓶蝕刻損壞，故須用聚乙烯等塑膠容器盛裝。過氯酸、王水、濃硝酸均可用玻璃瓶（王水短期可用，長期建議特殊容器）。

第54題

電池A g ( s ) | A g + ( a q ) ║C l - ( a q ) | A g C l ( s ) | A g ( s ) 在25 °C之標準電位為- 0 . 58 V,則此電池反應之平衡 常數為 1. 5 . 7 × 10 - 8 2. 1 . 6 × 10 - 10 3. 6 . 3 × 109 4. 1 . 2 × 10 - 5 。

答案：(2) 1 . 6 × 10 - 10

解析：此電池左側為氧化半反應 Ag→Ag⁺＋e⁻，右側為還原半反應 AgCl＋e⁻→Ag＋Cl⁻，轉移電子數 n＝1。由 ΔG°＝－nFE°＝－RT lnK，可得 lnK＝nFE°／RT，換算為常用對數 K＝10^(nE°／0.0592)。代入 E°＝－0.58 V：K＝10^(－0.58／0.0592)＝10^(－9.80)≒1.6×10⁻¹⁰。E° 為負表示標準狀態下反應不利，平衡常數遠小於 1，與計算結果一致。

第55題

某物原種a 克,加熱失水分後重量為b 克,則原物中含水率為 1. ( a - b ) / a 2. b / a 3. b / ( a + b ) 4. ( a - b ) / ( a + b ) 。

答案：(1) ( a - b ) / a

解析：原物質量 a 克，乾燥後 b 克，失去的水質量為 a−b 克。含水率（質量分率）= 水質量/原物質量 = (a−b)/a。選項 2 的 b/a 是乾燥物佔比；選項 3、4 的分母使用 a+b 不符合原始樣品總質量的定義。

第56題

乘坐轎車時,如果由主人親自駕駛,按照乘車禮儀,首位應為 1. 前座右側 2. 後排右側 3. 後排中間 4. 後排左側。

答案：(1) 前座右側

解析：乘車禮儀以「座位尊卑」安排，原則是後排優於前排、右側優於左側、後排中間最末。但若由主人親自開車，主人即駕駛，為表示對賓客的重視並方便交談、指路，首位應安排在前座右側（駕駛旁），由最尊貴的乘客乘坐。此時後排右側為第二位、後排左側次之、後排中間最末。若由專職司機駕駛，首位才改為後排右側。本題情境為主人親自駕駛，故答案為前座右側。

第57題

下列何者非屬防止搬運事故之一般原則? 1. 採取適當之搬運方法 2. 以機械代替人力 3. 以機動車輛搬運 4. 儘量增加搬運距離。

答案：(4) 儘量增加搬運距離

解析：防止搬運事故的基本原則是縮短搬運、減少人力負荷與降低風險：採取適當的搬運方法可使施力正確、避免扭傷；以機械代替人力（如推車、吊車、輸送帶）可減少人體負擔；以機動車輛搬運可提高效率並降低人工搬運的危險。反之，搬運距離越長，暴露於跌倒、碰撞、掉落及人力疲勞的時間越久，事故機率越高，因此「儘量增加搬運距離」不但不是防護原則，反而是應避免的做法。

第58題

玻璃的主要成分為 1. 氧化鉛 2. 二氧化矽 3. 碳酸鈉 4. 碳酸鉀。

答案：(2) 二氧化矽

解析：玻璃為非晶質的矽酸鹽材料，網路主體由二氧化矽（SiO₂）構成，經高溫熔融後急冷而成，故二氧化矽是主要成分，約占一般玻璃的百分之七十以上。碳酸鈉（Na₂CO₃）為助熔劑，可降低熔融溫度；碳酸鉀亦屬助熔劑；氧化鉛則添加於鉛玻璃中以增加折射率與光澤，均屬調整性質的添加物而非主成分。因此玻璃的主要成分應選二氧化矽。

第59題

在氣相層析分析使用熱傳導偵檢器時,最理想的載流氣體為 1. 氬 2. 氦 3. 氮 4. 二氧化碳。

答案：(2) 氦

解析：熱傳導偵檢器（TCD）的原理是比較載流氣體與樣品氣體熱傳導度的差異，載流氣體熱傳導度越高，與樣品造成的訊號差越大、靈敏度越高。氦氣的熱傳導度遠高於其他氣體，是最理想的載流氣體，其次為氫氣。氮氣與氬氣的熱傳導度低，與多數有機樣品接近，訊號差小、靈敏度差；二氧化碳熱傳導度亦低，且可能與樣品作用。故選氦。

第60題

下列何種水溶液的p H 值大於7 ? 1. 10 - 8 M C 5 H 5 N 2. 10 - 8 M H N O 3 3. 10 - 8 M C H 3 C O O H 4. 10 - 8 M H I 。

答案：(1) 10 - 8 M C 5 H 5 N

解析：10⁻⁸ M 吡啶（C₅H₅N）為弱鹼，水溶液 pH 略大於 7；硝酸、醋酸、HI 皆為酸性，pH 小於 7。在極稀溶液中水的自偶電離影響顯著，但弱鹼仍使 pH 略偏鹼性。

第61題

下列哪些可以表示1 大氣壓 1. 14 . 7 p s i g 2. 29 . 92 i n - H g 3. 0 . 1013 M P a 4. 33 . 91 f t - H 2 O 。

答案：(2) 29 . 92 i n - H g、(3) 0 . 1013 M P a、(4) 33 . 91 f t - H 2 O

解析：1 大氣壓約等於 29.92 in-Hg、0.1013 MPa、33.91 ft-H₂O。選項 1 的 14.7 psig 為表壓，對應絕對壓力約 2 atm，故不可表示 1 大氣壓；其餘皆為 1 atm 的等價表示。

第62題

定量食鹽溶於水中,下列哪些操作可增加溶解速率,但不影響溶解度 1. 增高溫度 2. 加大液面壓力 3. 不斷攪拌 4. 先將食鹽研磨成細粉。

答案：(3) 不斷攪拌、(4) 先將食鹽研磨成細粉

解析：溶解速率受攪拌與表面積影響：不斷攪拌可加速溶質與溶劑接觸，將食鹽研磨成細粉可增加表面積，兩者皆加快溶解速率但不改變平衡溶解度。增高溫度與加大壓力會改變溶解度，故不選。

第63題

下列關於超臨界流體性質的敘述,哪些錯誤 1. 黏度及密度與液體相近 2. 擴散性與氣體相近 3. 密度與氣體相近,黏度與液體相近 4. 溶解力與液體相近。

答案：(1) 黏度及密度與液體相近、(3) 密度與氣體相近,黏度與液體相近

解析：超臨界流體是物質處於臨界溫度與臨界壓力以上、氣液分界消失的狀態，其性質介於氣液之間：密度與液體相近（故溶解力亦近液體），而黏度與擴散係數則與氣體相近。因此：選項1說「黏度及密度與液體相近」錯誤，因黏度應近氣體；選項3說「密度與氣體相近、黏度與液體相近」完全相反，亦錯誤。選項2（擴散性近氣體）與選項4（溶解力近液體）皆為正確敘述，非本題所求。本題問「哪些錯誤」，故選1、3。

第64題

下列關於氧化還原滴定敘述哪些正確 1. 碘滴定法只適用於鹼性溶液 2. 澱粉液應於使用前新鮮配製 3. 還原滴定法,澱粉指示劑應在I 2 的顏色快消失時再加入 4. 氧化滴定法,澱粉指示劑應在一開始時就先行加入。

答案：(2) 澱粉液應於使用前新鮮配製、(3) 還原滴定法,澱粉指示劑應在I 2 的顏色快消失時再加入、(4) 氧化滴定法,澱粉指示劑應在一開始時就先行加入

解析：碘量法相關正確觀念如下：澱粉指示劑溶液久置易滋生微生物、分解變質，故應使用前新鮮配製（2正確）。在間接碘量法（還原滴定，以硫代硫酸鈉滴定碘）中，若過早加入澱粉，碘—澱粉錯合物過於穩定、褪色慢，故應在碘的棕色快消失時再加入（3正確）。直接碘量法（氧化滴定，以碘為滴定液）則可於一開始加入澱粉（4正確）。選項1錯誤：碘滴定法一般在中性或弱酸性溶液中進行，因鹼性下碘會歧化生成碘酸根與碘離子，不適用。

第65題

下列對於天平的使用,哪些敘述錯誤 1. 秤量氫氧化鈉需使用秤量紙 2. 上皿天平其靈敏度至 0 . 1 m g 3. 熱或冷的物體需等到室溫才可稱重 4. 天平使用前需先調整至水平並做校正。

答案：(1) 秤量氫氧化鈉需使用秤量紙、(2) 上皿天平其靈敏度至 0 . 1 m g

解析：天平使用錯誤敘述如下：選項1稱「秤量氫氧化鈉需使用秤量紙」錯誤，NaOH具強腐蝕性且易潮解，應置於稱量瓶內稱量，不可用稱量紙以免蝕穿或吸濕。選項2稱「上皿天平靈敏度至0.1mg」錯誤，上皿天平靈敏度約0.1g或0.01g，能達0.1mg者為分析天平。選項3（冷熱物體待室溫再稱，避免氣流與對流誤差）與選項4（使用前調水平並校正）皆為正確操作，非題目所問。故錯誕者為1、2。

第66題

下列酸鹼指示劑對應的顏色變化,哪些正確 1. 溴甲酚綠:紅綠 2. 石蕊:紅藍 3. 酚酞:紅藍 4. 甲基橙:紅橙黃。

答案：(2) 石蕊:紅藍、(4) 甲基橙:紅橙黃

解析：酸鹼指示劑變色範圍與顏色：石蕊（選項2）由酸側紅色變至鹼側藍色，正確。甲基橙（選項4）酸側紅色、鹼側黃色，中間呈橙色，正確。溴甲酚綠（選項1）為黃色→綠色→藍色（pH約3.8～5.4），非紅綠，錯誤。酚酞（選項3）在酸側無色、鹼側呈粉紅色（pH約8.2～10），非紅藍變化，錯誤。故正確為2、4。

第67題

對於分析實驗用之市售酸鹼的敘述,下列哪些正確 1. 市售濃硝酸為16 M ,與皮膚接觸時會使皮膚變黃 2. 市售濃硫酸為18 M,具有強烈的腐蝕性與脫水性 3. 市售冰醋酸純度為60 %, 具強烈腐蝕性 4. 市售濃鹽酸的濃度為12 M ,具強烈的揮發性。

答案：(1) 市售濃硝酸為16 M ,與皮膚接觸時會使皮膚變黃、(2) 市售濃硫酸為18 M,具有強烈的腐蝕性與脫水性、(4) 市售濃鹽酸的濃度為12 M ,具強烈的揮發性

解析：市售強酸濃度與性質：濃硝酸約16M，接觸皮膚產生黃蛋白反應使皮膚變黃（1正確）。濃硫酸約18M（約98%），具強腐蝕性與脫水性（2正確）。濃鹽酸約12M（約37%），具強揮發性（4正確）。選項3錯誤：冰醋酸為純醋酸、純度約99%以上（凝固點約16.6°C故稱冰醋酸），60%者僅為稀醋酸溶液，非冰醋酸。故正確為1、2、4。

第68題

下列有關金屬離子的焰色,哪些正確 1. 鉀:黃色 2. 鈣:橙紅色 3. 鋇:綠色 4. 鈉:藍色。

答案：(2) 鈣:橙紅色、(3) 鋇:綠色

解析：金屬焰色反應：鈣（選項2）呈磚紅色（橙紅色），正確。鋇（選項3）呈黃綠色（蘋果綠），正確。鉀（選項1）焰色為紫羅蘭色（需透過鈷藍玻璃觀察以濾除鈉光干擾），非黃色；黃色為鈉。鈉（選項4）焰色為金黃色（黃色），非藍色。故正確為2、3。

第69題

下列有關核能發電的敘述,哪些正確 1. 核廢料不具放射性 2. 核融合為現今核能發電的主要核反應方式 3. 核反應損失的質量轉換成能量,可用以發電 4. 核能電廠以為燃料,利用慢速中子撞擊引發核連鎖反應。

答案：(3) 核反應損失的質量轉換成能量,可用以發電、(4) 核能電廠以為燃料,利用慢速中子撞擊引發核連鎖反應

解析：核能發電正確觀念：核反應中損失的質量依愛因斯坦質能互換公式E=mc²轉換為能量以發電（3正確）。現今核電廠以鈾燃料，利用慢速（熱）中子撞擊引發核分裂連鎖反應（4正確）。選項1錯誤：核廢料具放射性，需妥善處理與隔離。選項2錯誤：現行核電為核分裂（fission），核融合（fusion）尚未商業化發電。

第70題

下列有關分光光度計的敘述,哪些錯誤 1. 分光效率愈高,其在最高吸光波長所測得吸收度比分光效率低者為低 2. 分光效率愈高,其在最高吸光波長所測得吸收度比分光效率低者為高 3. 玻璃吸光槽可使用於400 n m 以下的波長 4. 玻璃吸光槽可使用於400 n m 以上的波長。

答案：(2) 分光效率愈高,其在最高吸光波長所測得吸收度比分光效率低者為高、(3) 玻璃吸光槽可使用於400 n m 以下的波長

第71題

下列何種元素為不銹鋼的組成成分 1. C u 2. F e 3. C 4. N i 。

答案：(2) F e、(3) C、(4) N i

解析：不鏽鋼是以鐵為基底的合金，鉻會在表面形成緻密氧化鉻鈍化膜而耐蝕；碳可調整強度與硬度，鎳能穩定沃斯田鐵相並改善耐蝕性，因此 Fe、C、Ni 都是常見組成。銅僅在少數特殊鋼種中少量添加，並非不鏽鋼的基本成分；本題未列鉻，仍不影響判斷，故選 2、3、4。

第72題

水蒸氣與灼熱煤焦反應會產生水煤氣,下列哪些為水煤氣的成份 1. C O 2 2. H 2 3. C H 4 4. C O 。

答案：(2) H 2、(4) C O

解析：水煤氣是將水蒸氣通過灼熱煤焦所製得，主要反應為 C＋H2O → CO＋H2，因此產物以氫氣與一氧化碳為主。二氧化碳不是此反應的主要成分，甲烷也不屬於水煤氣的主要組成；若進一步進行水氣轉移反應，才可能調整 CO 與 H2 的比例。故選 2、4。

第73題

下列關於酸鹼指示劑的敘述,哪些正確 1. 石蕊試紙在鹼性溶液中呈紅色 2. 酸鹼指示劑本身為一種弱酸或弱鹼 3. 甲基橙的變色範圍在弱鹼性 4. 酚酞適用於強鹼滴定強酸。

答案：(2) 酸鹼指示劑本身為一種弱酸或弱鹼、(4) 酚酞適用於強鹼滴定強酸

解析：石蕊在鹼性溶液中呈藍色，選項1錯誤；酸鹼指示劑本身通常是弱酸或弱鹼，因 pH 改變而改變解離型態與顏色，選項2正確。甲基橙變色範圍約 pH 3.1～4.4，屬酸性範圍，不是弱鹼性；酚酞變色範圍約 pH 8.2～10.0，強鹼滴定強酸時終點附近 pH 突躍大，可使用。故選 2、4。

第74題

下列有關勒克朗舍電池的敘述,哪些正確 1. 石墨棒為陰極 2. 電解液為含氯化銨、二氧化錳 與碳粉混合成的糊狀物 3. 為二次電池 4. 陽極反應為Z n 2 + + 2 e - →Z n 。

答案：(1) 石墨棒為陰極、(2) 電解液為含氯化銨、二氧化錳 與碳粉混合成的糊狀物

解析：勒克朗舍電池是一次電池，放電時鋅筒為陽極，進行氧化反應 Zn → Zn2+＋2e−；碳棒為陰極（正極），二氧化錳作為去極劑。其糊狀電解質常由氯化銨與二氧化錳、碳粉混合而成，故選項2可接受。選項4寫成 Zn2+＋2e− → Zn，是還原反應且與鋅陽極相反；選項3誤稱二次電池，故選 1、2。

第75題

濃度為0 . 5 M 的醋酸水溶液(K a = 1 . 8 X 105 ),加水稀釋為0 . 1 M 時,下列哪些隨之減小 1. 解離度 2. [ H +] 3. p O H 4. [ C H 3 C O O H ] 。

答案：(2) [ H +]、(3) p O H、(4) [ C H 3 C O O H ]

解析：稀釋使醋酸解離度增大，故選項1不減反增。以 Ka≈[H+]^2/C 估算：0.5 M 時 [H+]≈√(1.8×10^-5×0.5)=3.0×10^-3 M；0.1 M 時 [H+]≈√(1.8×10^-6)=1.34×10^-3 M，[H+] 減小。pH 由約 2.52 升至 2.87，pOH 由 11.48 降至 11.13，故 pOH 減小；醋酸濃度也因稀釋而減小。故選 2、3、4。

第76題

下列哪些選項其電子組態完全相同 1. O 2 - 、F - 、N e 、C a 2 + 2. P 3 - 、S 2 - 、C l - 、A r 3. C l - 、N a + 、 M g 2 + 、A l 3 + 4. C l - 、A r 、K + 、C a 2 + 。

答案：(2) P 3 - 、S 2 - 、C l - 、A r、(4) C l - 、A r 、K + 、C a 2 +

解析：等電子者具有相同的電子總數。P3−、S2−、Cl−、Ar 皆為 18 個電子；Cl−、Ar、K+、Ca2+ 也皆為 18 個電子，故第2、4項正確。第1項中 O2−、F−、Ne 為 10 個電子，但 Ca2+ 為 18 個電子，並不相同。第3項中 Cl− 為 18 個電子，而 Na+、Mg2+、Al3+ 均為 10 個電子，也不相同。

第77題

下列酸的命名,哪些正確 1. H I O 次碘酸 2. H 2 C 2 O 4 碳酸 3. H C l O 4 氯酸 4. H 2 C r O 4 鉻酸。

答案：(1) H I O 次碘酸、(4) H 2 C r O 4 鉻酸

解析：含氧酸命名依中心原子氧化數：HIO 中碘為＋1，稱次碘酸；H2C2O4 是草酸（乙二酸），碳酸為 H2CO3，故選項2錯誤；HClO4 中氯為＋7，稱過氯酸，氯酸是 HClO3，故選項3錯誤；H2CrO4 中鉻為＋6，稱鉻酸。故選 1、4。

第78題

下列哪些可為氣相層析儀的載氣 1. 氦氣 2. 氧氣 3. 氮氣 4. 氫氣。

答案：(1) 氦氣、(3) 氮氣、(4) 氫氣

解析：氣相層析的載氣須為化學惰性、不與樣品、固定相及偵測器反應，且純度高、流量穩定。氦氣、氮氣與氫氣常作為載氣；氧氣具氧化性，可能氧化固定相或樣品、造成基線漂移並有安全風險，因此不適合作為載氣。故選 1、3、4。

第79題

下列有關錯合物及配位基的敘述,哪些正確 1. N H 3 比C l -為較強配位基 2. N H 4 + 不能作為配位基 3. C l -可作為配位基 4. S 2 O 32 - 為雙牙基。

答案：(1) N H 3 比C l -為較強配位基、(2) N H 4 + 不能作為配位基、(3) C l -可作為配位基

解析：NH3 具有孤對電子，且在本題配位基中其配位場強於 Cl−，選項1正確；NH4+ 的氮已形成四個鍵且帶正電，沒有孤對電子可提供，不能當配位基，選項2正確；Cl− 有孤對電子，可作為配位基，選項3正確。S2O3^2− 通常以末端硫原子與金屬配位，屬單牙基，並非雙牙基，故選項4錯誤。故選 1、2、3。

第80題

可逆放熱反應提高溫度時,會產生哪些變化 1. 平衡常數變大 2. 速率常數變大 3. 縮短平衡時間 4. 平衡向逆反應方向移動。

答案：(2) 速率常數變大、(3) 縮短平衡時間、(4) 平衡向逆反應方向移動

解析：放熱反應的ΔH<0，升高溫度時，平衡會朝吸熱的方向（即逆反應）移動，因此平衡常數K變小，第1項錯誤。但依阿瑞尼士方程式，升溫會使正、逆反應的速率常數k都變大，反應加快，達到平衡所需時間縮短。所以「速率常數變大」「縮短平衡時間」「平衡向逆反應方向移動」三項皆正確，答案為2、3、4。