草酸氫鈉溶液30mL,在硫酸溶液中以0.02M KMnO 4 滴定時需60mL,同一草酸氫鈉溶液30mL, 以0.1M NaOH 滴定時需要幾mL?

題目

草酸氫鈉溶液30mL,在硫酸溶液中以0.02M KMnO 4 滴定時需60mL,同一草酸氫鈉溶液30mL, 以0.1M NaOH 滴定時需要幾mL?

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官方答案

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解析

草酸氫鈉 NaHC₂O₄ 在酸性中以 KMnO₄ 滴定，氧化還原反應為 2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O，即 2 mol MnO₄⁻ 對應 5 mol C₂O₄²⁻。KMnO₄ 用量：0.02 mol/L × 0.060 L = 0.0012 mol，故 C₂O₄²⁻ 莫耳數 = (5/2) × 0.0012 = 0.003 mol，亦即 30 mL 溶液中含 NaHC₂O₄ 0.003 mol，濃度 = 0.003/0.030 = 0.1 M。以 NaOH 滴定時 HC₂O₄⁻ + OH⁻ → C₂O₄²⁻ + H₂O，1 mol NaHC₂O₄ 僅消耗 1 mol NaOH（只有一個可游離 H⁺）。所需 NaOH = 0.003 mol，體積 = 0.003/0.1 = 0.03 L = 30 mL，故選 3。

AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。

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