民國107年 第2梯次 03000 化學乙級 學科考古題與答案

第1題

檢舉人向有偵查權機關或政風機構檢舉貪污瀆職,必須於何時為之始可能給與獎金? 1. 犯罪未起訴前 2. 犯罪未發覺前 3. 犯罪未遂前 4. 預備犯罪前。

答案：(2) 犯罪未發覺前

解析：依《貪污治罪條例》第10條規定，檢舉人向有偵查權機關或政風機構檢舉貪污瀆職，必須在『犯罪未發覺前』為之，始可能給與獎金。此條件旨在鼓勵早期主動檢舉尚未被偵查機關掌握之犯罪線索，若犯罪已被發覺或已進入偵查程序，則不符獎金給與要件。選項1「未起訴前」範圍過寬；選項3、4「未遂前」、「預備前」非法定要件。

第2題

玻璃的主要成分為 1. 碳酸鈉 2. 碳酸鉀 3. 氧化鉛 4. 二氧化矽。

答案：(4) 二氧化矽

解析：玻璃的主要成分為二氧化矽（SiO₂），通常以石英砂為原料，熔融後冷卻形成無定形固體。一般鈉鈣玻璃另含氧化鈉（Na₂O，由碳酸鈉高溫分解得）、氧化鈣（CaO）等助熔劑，但核心網絡骨架為 SiO₂。碳酸鈉、碳酸鉀為助熔劑原料，氧化鉛用於鉛玻璃提高折射率，均非主要成分。

第3題

下列有關分離法的敘述何者錯誤 1. 薄層層析法可用於分離氣體混合物 2. 過濾可以從液固混合物中分離其中的固體 3. 離心用於從液固混合物中分離出固體 4. 蒸餾是靠液體的氣化達到分離的目的。

答案：(1) 薄層層析法可用於分離氣體混合物

解析：薄層層析法（TLC）以矽膠等固體為固定相、有機溶劑為移動相，利用混合物各成分吸附力與極性差異進行分離，適合可溶的液體或有機化合物，並不適用於氣體混合物；氣體分離通常使用氣相層析。過濾可截留液體中的不溶性固體；離心利用密度差使固體沉澱；蒸餾則利用各成分沸點不同，經氣化與冷凝達到分離。因此敘述錯誤者為選項1。

第4題

反應:A+2 B→產物之速率為:R=k[A][B] 3,當B 的濃度加倍而A 不變,反應速率會增大為幾倍? 1. 6 2. 2 3. 8 4. 4。

答案：(3) 8

解析：依速率式 R＝k[A][B]^3，A 濃度不變、B 濃度加倍時，令新速率為 R′，則 R′＝k[A](2[B])^3＝k[A]×8[B]^3＝8R。也就是 B 濃度變為 2 倍，因其在速率式中為三次方，速率增大 2^3＝8 倍。選項3的8倍正確；2倍只相當於一次方，4倍只相當於二次方，均與題給速率式不符。

第5題

在高壓及觸媒之作用下,下列何種有機物會形成高分子量聚合物 1. C2H4 2. C6H6 3. C 6H12 4. C2H6。

答案：(1) C2H4

解析：乙烯（C2H4）含有碳碳雙鍵，在高壓及觸媒作用下可進行加成聚合，雙鍵中的π鍵打開並相互連接，形成高分子量的聚乙烯。苯（C6H6）具有芳香環，結構穩定；環己烷（C6H12）與乙烷（C2H6）皆為飽和烴，沒有可進行加成聚合的碳碳雙鍵，因此不易形成高分子量聚合物。正確答案為選項1。

第6題

真實氣體在下列何種情況下最接近於理想氣體? 1. 高壓低溫 2. 高溫低壓 3. 高溫高壓 4. 低溫低壓。

答案：(2) 高溫低壓

解析：理想氣體假設分子間無作用力、分子本身體積可忽略。高溫時分子動能大，分子間吸引力相對不重要；低壓時分子間距大，分子自身體積占比小，氣體行為最接近理想氣體，壓縮因子 Z＝PV/nRT 趨近於1。高壓或低溫會使分子靠近、作用力明顯，偏離理想行為，甚至可能液化。因此選項2「高溫低壓」最接近理想氣體。

第7題

下列何者為造成酸雨最主要的原因 1. SO2 2. CO2 3. H2S 4. O3。

答案：(1) SO2

解析：酸雨主要由硫氧化物與氮氧化物排入大氣後，經氧化並溶於雨水形成硫酸、硝酸所致。燃燒含硫燃料會產生二氧化硫（SO2），是造成酸雨最主要的人為污染物之一。CO2 主要造成溫室效應，雖溶於水呈弱酸性，但不是酸雨主因；H2S 的排放量與影響相對較小；O3 屬光化學污染物，並非酸雨主要來源。故選項1正確。

第8題

對於工作使用的機具,應該如何保養才最適當? 1. 保養只要交給保養公司就好,他們很專業 2. 隨時注意清潔,每天最後結束時,都將機具做好保養 3. 不用保養,反正壞了,換掉就好 4. 不需要每天保養,只要定時保養即可。

答案：(2) 隨時注意清潔,每天最後結束時,都將機具做好保養

解析：機具保養應以預防為原則，平日隨時保持清潔，並在每天工作結束時清潔、檢查、潤滑及確認零件是否鬆動或損壞，使機具維持良好狀態，可減少故障、延長壽命並確保操作安全。全部委外並不代表日常不必維護；損壞就換新屬浪費且可能影響安全；只靠定時保養而忽略每日清潔檢查，也容易累積汙垢與小故障。因此選項2最適當。

第9題

乙炔分子式中含有幾個π 鍵? 1. 3 2. 0 3. 1 4. 2。

答案：(4) 2

解析：乙炔的分子式為 C2H2，結構式為 H－C≡C－H。碳碳參鍵由1個σ鍵與2個π鍵組成，因此乙炔分子中含有2個π鍵。選項4的數值2正確；0個π鍵相當於只有單鍵，1個π鍵相當於雙鍵，3個π鍵則非乙炔的鍵結情形。故答案為2個π鍵。

第10題

營業秘密可分為「技術機密」與「商業機密」,下列何者屬於「商業機密」? 1. 產品配方 2. 客戶名單 3. 設計圖 4. 生產製程。

答案：(2) 客戶名單

解析：營業秘密可分為技術機密與商業機密。客戶名單屬於企業經營活動中累積的客戶資訊，涉及交易往來與市場經營，通常歸類為商業機密。產品配方、設計圖與生產製程，則是關於產品製造技術與研發成果的資訊，屬於技術機密。因此選項2「客戶名單」正確；其餘三項均偏向技術性資訊。

第11題

下列何者不是潔淨能源? 1. 風能 2. 太陽能 3. 頁岩氣 4. 地熱。

答案：(3) 頁岩氣

解析：潔淨能源指發電過程不排放二氧化碳或污染物之再生能源。風能、太陽能、地熱皆屬再生能源，屬潔淨能源。頁岩氣為化石燃料一種，開採與燃燒過程會排放溫室氣體，不屬潔淨能源。

第12題

下列有關省水標章的敘述何者正確? 1. 省水標章除有用水設備外,亦可使用於冷氣或冰箱上 2. 省水標章是環保署為推動使用節水器材,特別研定以作為消費者辨識省水產品的一種標誌 3. 省水標章能激勵廠商重視省水產品的研發與製造,進而達到推廣節水良性循環之目的 4. 獲得省水標章的產品並無嚴格測試,所以對消費者並無一定的保障。

答案：(3) 省水標章能激勵廠商重視省水產品的研發與製造,進而達到推廣節水良性循環之目的

解析：省水標章由經濟部水利署推動，用以標示符合節水基準的用水設備與器材，例如馬桶、水龍頭、洗衣機、省水蓮蓬頭等，並不適用於冷氣機或冰箱（該類產品屬節能標章的範圍）。產品須經檢驗符合省水效率標準才能掛上標章，因此對消費者有基本保障；此制度可促使廠商投入省水產品的研發與製造，形成推廣節水的良性循環。故只有第3項正確。

第13題

下列化合物中何者可能有順反異構物存在? 1. H2F2 2. C2H2 3. C2H2Cl2 4. H2O2。

答案：(3) C2H2Cl2

解析：順反異構需具備雙鍵或環狀結構限制旋轉，且雙鍵兩側碳各連接兩不同基團。C2H2Cl2（二氯乙烯）含 C=C 雙鍵，兩碳各連 H 與 Cl，符合條件可產生順反異構。H2F2、H2O2 單鍵自由旋轉；C2H2 為三鍵線性結構，均無順反異構。

第14題

下列何者對水之溶解度最大 1. CaS 2. Cd S 3. Cu S 4. Pb S。

答案：(1) CaS

解析：依溶解度積（Ksp）比較：CaS 屬鹼土金屬硫化物，水解程度大且 Ksp 較大（約 10^-6 量級），溶解度遠高於 CdS、CuS、PbS 等重金屬硫化物（Ksp 約 10^-28 ~ 10^-36）。故 CaS 對水溶解度最大。

第15題

漂白粉之漂白作用,與何者之漂白作用相同? 1. 氯酸 2. 次氯酸 3. 亞氯酸 4. 過氯酸。

答案：(2) 次氯酸

解析：漂白粉主要成分為次氯酸鈣 Ca(ClO)₂，溶於水水解生成次氯酸 HOCl，其漂白作用係利用 HOCl 的強氧化性（釋出新生態氧 [O]）破壞色素結構，屬氧化性漂白。選項 2 次氯酸即為 HOCl，漂白機制完全相同；氯酸 (HClO₃)、亞氯酸 (HClO₂)、過氯酸 (HClO₄) 氧化態與性質不同，漂白作用機制不盡相同。

第16題

下列何者不是全球暖化帶來的影響? 1. 旱災 2. 地震 3. 熱浪 4. 洪水。

答案：(2) 地震

解析：全球暖化導致極端氣候頻率增加，包含乾旱、熱浪、強降雨引發洪水等。地震係板塊運動釋放能量所致，屬地質構造現象，與大氣溫室效應無直接因果關係，非全球暖化帶來的影響。

第17題

蛋白質是由以下何者聚合而成 1. 胺基酸 2. 單糖 3. 醯酯鍵 4. 飽和脂肪酸。

答案：(1) 胺基酸

解析：蛋白質是由 α-胺基酸以肽鍵（醯胺鍵）串連而成的聚合物：一個胺基酸的羧基與另一個胺基酸的胺基脫去一分子水，形成 －CO－NH－ 鍵，許多胺基酸如此連結即構成多肽與蛋白質。單糖是醣類（如葡萄糖、澱粉）的構成單元；飽和脂肪酸是脂質的組成分；醯酯鍵並非蛋白質主鏈的鍵結方式。因此蛋白質的構成單元與水解產物都是胺基酸。

第18題

將重1.20 克殺蟲劑溶於酸中,再通入過量的硫化氫後得到As2S3 沉澱0.26 克,試求殺蟲劑含砷百 分率(As=75,S=32): 1. 7.8 2. 16.7 3. 13.2 4. 18.9。

答案：(3) 13.2

解析：As2S3 摩爾質量 = 2×75 + 3×32 = 246 g/mol。0.26 g As2S3 為 0.26/246 = 0.001057 mol。每摩爾 As2S3 含 2 摩爾 As，故砷量 = 0.001057 × 2 × 75 = 0.1585 g。含砷百分率 = (0.1585/1.20)×100% = 13.2%。

第19題

以下何種鹽類溶於水中會形成鹼性溶液? 1. 硝酸銨 2. 亞硝酸鈉 3. 氯化鐵 4. 溴化鉀。

答案：(2) 亞硝酸鈉

解析：鹽類水解：強酸弱鹼生成酸性，強鹼弱酸生成鹼性。亞硝酸鈉（NaNO2）為強鹼（NaOH）與弱酸（HNO2）生成之鹽，水解產生 OH- 顯鹼性。硝酸銨（NH4NO3）為弱鹼強酸鹽顯酸性；氯化鐵（FeCl3）為弱鹼強酸鹽顯酸性；溴化鉀（KBr）為強酸強鹼鹽顯中性。

第20題

下列何者之水溶液pH 值小於7 1. 酚 2. 醋酸鈉 3. 乙醇 4. 乙酸乙酯。

答案：(1) 酚

解析：酚（C6H5OH）的羥基氫可部分游離，雖然酸性比醋酸弱，但水溶液仍呈弱酸性，pH 值小於 7。醋酸鈉是強鹼與弱酸形成的鹽，水解後生成氫氧根，溶液呈鹼性，pH 值大於 7；乙醇是中性分子，溶於水後 pH 值接近 7；乙酸乙酯難解離、不具明顯酸鹼性，pH 值也接近中性。因此只有酚的水溶液 pH 值小於 7。

第21題

下列何者不是造成臺灣水資源減少的主要因素? 1. 超抽地下水 2. 雨水酸化 3. 濫用水資源 4. 水庫淤積。

答案：(2) 雨水酸化

解析：臺灣水資源減少的關鍵因素包括：超抽地下水，造成地層下陷與水源涵養能力破壞；濫用水資源，使可用水量快速消耗；水庫淤積，使有效蓄水容量逐年下降。雨水酸化屬於空氣污染衍生的水質問題，酸雨會使水體酸化、影響生態，但不會直接使可供水量減少，因此不是水量減少的主要因素。

第22題

甘油是黏性液體,可由下列何種理由說明之 1. 分子間之氫鍵 2. 分子間之凡得瓦力 3. 易溶於水 4. 具有電偶極性。

答案：(1) 分子間之氫鍵

解析：甘油即丙三醇，每個分子帶有三個羥基（-OH），能與鄰近分子的羥基形成多點分子間氫鍵。氫鍵作用力強，使分子彼此牽制、不易相對滑動，因此呈現黏稠液體。凡得瓦力雖也存在，但強度遠低於氫鍵，不足以解釋高黏度；易溶於水是氫鍵造成的結果，並非黏度的原因；電偶極性也只是分子極性描述，不是主因。

第23題

在大氣層中吸收太陽輻射中的紅外線以及地面長波輻射而造成「溫室效應」的主要化合物是 1. NO2 2. CO 3. O3 4. CO2。

答案：(4) CO2

解析：二氧化碳對太陽短波輻射吸收不多，但能有效吸收地表放出的長波紅外輻射，並將能量再輻射回地表，使對流層升溫，形成溫室效應。CO 不是主要溫室氣體；NO2 主要與光化學煙霧及酸雨有關；O3 雖具溫室效應，但主要作用在大氣中吸收紫外線，就吸收紅外線與地面長波輻射而言，主要化合物仍是 CO2。

第24題

哪一種物質,可以測定其溶液的旋光度而定量? 1. 甘油 2. 蔗糖 3. 食鹽 4. 尿素。

答案：(2) 蔗糖

解析：蔗糖分子具有多個不對稱碳（手性中心），其水溶液能使偏振光的振動平面旋轉，且在一定濃度範圍內旋光度與濃度成正比，因此可用旋光儀測定旋光度來定量。甘油、食鹽、尿素不具明顯旋光性，無法藉旋光度定量；食鹽為離子化合物，尿素與甘油也無手性中心，故不適用。

第25題

核能廢料中,某放射性元素之半生期約為25 年,則100 年以後該放射性元素之含量約為現在之多 少 1. 1/32 2. 1/16 3. 1/8 4. 1/4。

答案：(2) 1/16

解析：放射性衰變公式為 N = N0 ×（1/2）^(t/t½)。已知半生期 t½ = 25 年、經過時間 t = 100 年，半生期個數 n = 100 ÷ 25 = 4，故剩餘量 N = N0 ×（1/2）^4 = N0/16，即為現在的 1/16。1/32 需 5 個半生期（125 年），1/8 為 3 個（75 年），1/4 為 2 個（50 年），皆與 100 年不符。

第26題

下列何者為強電解質 1. 水 2. 氧 3. 醋酸 4. 硫酸。

答案：(4) 硫酸

解析：強電解質指溶於水後幾乎完全解離的物質。硫酸是強酸，第一步解離完全，第二步雖部分解離，整體仍歸類為強電解質。水是極弱電解質，導電度極低；氧是非電解質，溶於水不產生離子；醋酸是弱酸，僅部分解離，屬弱電解質。故選硫酸。

第27題

不需要介質即可進行之熱傳導方式為 1. 傳導 2. 熱擴散 3. 對流 4. 輻射。

答案：(4) 輻射

解析：熱傳遞有三種方式：傳導靠分子間碰撞，對流靠流體流動，兩者都需要物質介質；輻射則是物體以電磁波形式放出熱能，可在真空中傳播，不需要介質。因此不需要介質即可進行的熱傳遞方式為輻射。熱擴散是熱量在介質中傳播的現象，仍涉及介質。

第28題

再生能源一般是指可永續利用之能源,主要包括哪些:A.化石燃料 B.風力 C.太陽能 D.水力? 1. A BCD 2. ABD 3. ACD 4. BCD。

答案：(4) BCD

解析：再生能源指自然界可持續補充、短期內不會枯竭的能源。風力、太陽能、水力皆可持續利用，屬於再生能源，故 B、C、D 正確。化石燃料（煤、石油、天然氣）需經千萬年地質作用形成，消耗後難以在人類時間尺度內補充，屬於非再生能源，因此不含 A。正確組合為 BCD。

第29題

欲除去氯氣時,以何物做吸收劑最有效? 1. Pb(OH)2 2. 氯化鈣 3. 稀硫酸 4. Na 2SO 4。

答案：(4) Na 2SO 4

第30題

將光或化學訊號變成電訊號的裝置為下列何者? 1. 放大器 2. 記錄器 3. 偵檢器 4. 整流器。

答案：(3) 偵檢器

解析：偵檢器（detector）的功能在於將物理量（光、熱、化學組成變化等）轉換成可量測的電訊號，例如光電管將光轉為電、火焰離子化偵檢器將化學燃燒產物轉為電流。放大器僅放大既有信號；記錄器負責顯示或紀錄數據；整流器將交流變為直流。故將光或化學訊號變成電訊號的裝置為偵檢器，選 3。

第31題

下列何者不易使過錳酸鉀褪色 1. 環己烯 2. 丙酮 3. 乙醇 4. 丁醛。

答案：(2) 丙酮

解析：過錳酸鉀（KMnO4）為強氧化劑，可使具還原性官能基（烯、醛、醇）褪色。環己烯（烯）被氧化、乙醇（一級醇）與丁醛（醛）皆易被氧化，使紫紅色褪去；丙酮為酮，羰基碳已飽和且 C=O 不易再被氧化，故不易使 KMnO4 褪色。因此四者中不易使過錳酸鉀褪色者為丙酮，選 2。

第32題

有關專利權的敘述,何者正確? 1. 我發明了某項商品,卻被他人率先申請專利權,我仍可主張擁有這項商品的專利權 2. 專利權為世界所共有,在本國申請專利之商品進軍國外,不需向他國申請專利權 3. 專利權可涵蓋保護抽象的概念性商品 4. 專利有規定保護年限,當某商品、技術的專利保護年限屆滿,任何人皆可運用該項專利。

答案：(4) 專利有規定保護年限,當某商品、技術的專利保護年限屆滿,任何人皆可運用該項專利

解析：專利採「先申請原則」，他人先申請即取得權利，故 1 錯；專利具「地域性」，僅在申請國有效，出國須另行申請，故 2 錯；專利須為具體技術發明，抽象概念不受保護，故 3 錯；依專利法，專利有法定保護年限（發明 20 年等），屆滿後技術進入公共領域，任何人得自由實施，故 4 正確。

第33題

勞工服務對象若屬特殊高風險族群,如酗酒、藥癮、心理疾患或家暴者,則此勞工較易遭受下列何 種危害? 1. 聽力損失 2. 中樞神經系統退化 3. 身體或心理不法侵害 4. 白指症。

答案：(3) 身體或心理不法侵害

解析：服務高風險族群 (酗酒、藥癮、心理疾患、家暴者) 的勞工，因對象情緒不穩定或具攻擊性，較易遭受身體或心理不法侵害。聽力損失、中樞神經退化、白指症多與噪音、化學物質或振動等物理化學危害相關，非此情境主要風險。

第34題

貝克曼溫度計可測定之溫差約為多少°C? 1. 15 2. 1 3. 10 4. 5。

答案：(4) 5

解析：貝克曼溫度計（Beckmann thermometer）專為精確測量微小溫差設計，其刻度範圍約為 5～6°C（常用約 5°C），每格可讀至 0.01°C。雖可藉調整汞量改變起量點（量程），但單次能測之溫差約 5°C。其他數值非其設計量程，故選 4。

第35題

下列物質沸點的高低順序,何者正確 1. CH4>SiH 4 2. NH3>PH3 3. CH4>NaCl 4. HBr>HI。

答案：(2) NH3>PH3

解析：比較沸點須同時考量分子量（分散力）與氫鍵。NH3 因分子間氫鍵，沸點高於 PH3（PH3 無氫鍵且分子量小），故 2 正確。CH4 分子量小於 SiH4，沸點應較低，故 1 錯；NaCl 為離子化合物，沸點遠高於共價的 CH4，故 3 錯；HI 分子量大於 HBr，沸點應較高，故 4 錯。故選 2。

第36題

在不同之反應中,可為酸又可為鹼,可為氧化又可為還原的是 1. Li 2. H2 3. F2 4. H2O。

答案：(4) H2O

解析：水（H2O）為兩性物質：酸鹼上可釋出 H+（作酸）或接受 H+ 成 H3O+（作鹼）；氧化還原上可被還原成 H2（2H2O＋2e−→H2＋2OH−，作氧化劑）或被氧化成 O2（2H2O→O2＋4H+＋4e−，作還原劑）。Li 只作還原劑，F2 只作氧化劑，H2 主要作還原劑且非兩性酸鹼。故選 4。

第37題

對於染有油污之破布、紙屑等應如何處置? 1. 無特別規定,以方便丟棄即可 2. 應蓋藏於不燃性之容器內 3. 與一般廢棄物一起處置 4. 應分類置於回收桶內。

答案：(2) 應蓋藏於不燃性之容器內

解析：沾染油污之破布、紙屑為易燃物，且油脂氧化可能蓄熱而自燃，依實驗室安全規範應置於不燃性容器（如金屬桶）中加蓋存放，以隔絕火源並減少與空氣接觸，不可與一般廢棄物混丟、任意棄置或僅做回收分類。故選 2。

第38題

經濟部能源局規定,下列何種燈泡在額定消耗功率超過25W 時不得使用? 1. 白熾燈泡 2. LED 燈泡 3. 省電燈泡 4. 螢光燈管。

答案：(1) 白熾燈泡

解析：經濟部能源局依節能政策限制高耗能照明產品，白熾燈泡在額定消耗功率超過25W時不得使用或銷售。其餘LED、省電燈泡及螢光燈管屬高效率光源，不在禁用範圍，故選白熾燈泡。

第39題

高速公路旁常見有農田違法焚燒稻草,除易產生濃煙影響行車安全外,也會產生下列何種空氣污染 物對人體健康造成不良的作用? 1. 沼氣 2. 臭氧(O3) 3. 二氧化碳(CO 2) 4. 懸浮微粒。

答案：(4) 懸浮微粒

解析：稻草焚燒會產生大量懸浮微粒，尤其是細懸浮微粒PM2.5，可深入呼吸道與肺泡，對人體健康影響最大。沼氣、臭氧與二氧化碳並非焚燒稻草直接主要的有害排放物，故選懸浮微粒。

第40題

家庭用水表屬於 1. 正位移流量計 2. 流速流量計 3. 差壓流量計 4. 液差流量計。

答案：(1) 正位移流量計

解析：家庭用水表屬於容積式（正位移）流量計：水流推動表內量測室（如往復活塞、迴轉活塞或圓盤）做固定容積的往復運動，每排出一個固定容積便帶動計數器累加，直接累計流過的總體積，構造簡單且不受流速分布影響，適合低流量、需長期計量的家用自來水。流速式與差壓式流量計則靠流速或壓差換算流量，多用於工業管路。

第41題

下列化合物中何者酸性最強 1. CHCl2COOH 2. CH2ClCOOH 3. CCl3COOH 4. CH3COOH。

答案：(3) CCl3COOH

解析：羧酸酸性取決於共軛鹼（羧酸根）的穩定性。氯的電負度大，會以誘導效應拉走電子，分散羧酸根的負電荷，使其更穩定、Ka 更大；氯原子數愈多，拉電子效果愈強。四者氯數分別為 3、2、1、0，故 CCl₃COOH 酸性最強（pKa 約 0.65），其次 CHCl₂COOH（約 1.3）、CH₂ClCOOH（約 2.9），CH₃COOH 最弱（約 4.8）。

第42題

萃取時一次萃取之溶劑量如等分作二次萃取時,結果是 1. 相同 2. 後者效果佳 3. 隨溶劑之不同而不同 4. 前者效果佳。

答案：(2) 後者效果佳

解析：依分配定律與多次萃取原理，將固定總量溶劑分次使用，每次萃取後溶質在水相濃度降低，下一次萃取仍維持較大濃度差推動力，總萃取率較一次投入所有溶劑為高。故分二次萃取效果較佳。

第43題

民眾焚香燒紙錢常會產生哪些空氣污染物增加罹癌的機率:A.苯、B.細懸浮微粒(PM2 .5)、C.臭氧(O 3)、D.甲烷(CH 4)? 1. AC 2. BC 3. AB 4. CD。

答案：(3) AB

解析：焚香燒紙錢屬生質燃燒，主要釋出細懸浮微粒（PM2.5）與多環芳香族碳氫化合物（如苯、苯並芘），兩者皆為國際癌症研究機構（IARC）認定之第一類致癌物。臭氧為光化學反應次生污染物，甲烷非直接致癌物質。

第44題

已知25°C時H2S 的K1=1.0×10 - 7,K2=1.2×10 - 15 則在0.1 M 的H2S 水溶液中[S 2 -]為 1. 1.2x10 - 22M 2. 1.2x 10 - 15M 3. 3.2x10 - 34M 4. 1.2x10 - 8M。

答案：(2) 1.2x 10 - 15M

解析：H2S為二元弱酸，K1=1.0×10^-7、K2=1.2×10^-15，0.1M溶液中[H+]≈√(K1C)=1.0×10^-4M。[S2-]=K2[HS-]/[H+]≈K1K2C/[H+]^2≈K2=1.2×10^-15M。

第45題

依勞動基準法規定,下列何者屬不定期契約? 1. 臨時性或短期性的工作 2. 有繼續性的工作 3. 特定性的工作 4. 季節性的工作。

答案：(2) 有繼續性的工作

解析：勞動基準法第九條規定：有繼續性之工作應訂立不定期契約；臨時性、短期性、季節性或特定性工作得訂立定期契約。選項 2 為不定期契約適用對象，其餘屬定期契約適用範圍。

第46題

草酸氫鈉溶液30mL,在硫酸溶液中以0.02M KMnO 4 滴定時需60mL,同一草酸氫鈉溶液30mL, 以0.1M NaOH 滴定時需要幾mL? 1. 20 2. 10 3. 30 4. 40。

答案：(3) 30

解析：草酸氫鈉 NaHC₂O₄ 在酸性中以 KMnO₄ 滴定，氧化還原反應為 2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O，即 2 mol MnO₄⁻ 對應 5 mol C₂O₄²⁻。KMnO₄ 用量：0.02 mol/L × 0.060 L = 0.0012 mol，故 C₂O₄²⁻ 莫耳數 = (5/2) × 0.0012 = 0.003 mol，亦即 30 mL 溶液中含 NaHC₂O₄ 0.003 mol，濃度 = 0.003/0.030 = 0.1 M。以 NaOH 滴定時 HC₂O₄⁻ + OH⁻ → C₂O₄²⁻ + H₂O，1 mol NaHC₂O₄ 僅消耗 1 mol NaOH（只有一個可游離 H⁺）。所需 NaOH = 0.003 mol，體積 = 0.003/0.1 = 0.03 L = 30 mL，故選 3。

第47題

下列何者非屬電氣災害類型? 1. 電弧灼傷 2. 電氣火災 3. 雷電閃爍 4. 靜電危害。

答案：(3) 雷電閃爍

解析：職場電氣災害類型通常包括電擊、電弧灼傷、電氣火災與靜電危害等。雷電閃爍（閃電）屬自然現象造成的天然災害，並非工作場所中因電氣設備或電力使用所導致的職業災害類型，因此不屬於電氣災害。其餘三項：電弧灼傷為高溫電弧造成的燒燙傷；電氣火災為漏電或過載引燃；靜電危害為靜電放電引起火災爆炸或人員感電，均屬電氣災害，故選 3。

第48題

彈卡計能用來量測何種能量變化 1. 熵 2. 焓 3. 內能 4. 自由能。

答案：(3) 內能

解析：彈卡計（bomb calorimeter，炸彈卡計）是在定容條件下進行燃燒反應的裝置，其量得的熱量等於系統內能變化 ΔU，因定容過程不做體積功（w = -PΔV = 0），故 q_v = ΔU。若要求焓變化 ΔH，須由 ΔH = ΔU + Δn_g RT 換算而得，彈卡計本身直接量測者為內能。熵與自由能則無法由彈卡計直接量得，故選 3。

第49題

非金屬氧化物溶於水呈 1. 酸性 2. 中性 3. 鹼性 4. 不一定。

答案：(1) 酸性

解析：非金屬氧化物多為酸性氧化物，溶於水後通常與水反應生成對應的酸，例如 CO₂ + H₂O → H₂CO₃、SO₃ + H₂O → H₂SO₄、P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄，故水溶液呈酸性。此為化學中「非金屬氧化物多為酸性氧化物」的一般規律。雖少數如 CO、NO 溶於水近乎中性，但整體規律以酸性為代表，故選 1。

第50題

下列何者的熔點最高 1. 氟 2. 碘 3. 溴 4. 氯。

答案：(2) 碘

解析：氟、氯、溴、碘同屬鹵素，此四者均為非極性分子，熔點高低取決於倫敦分散力（色散力）大小；分子量越大、電子數越多，分散力越強，熔點越高。原子量順序為 F(19) < Cl(35.5) < Br(79.9) < I(126.9)，故熔點順序為 F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂。碘分子量最大、分散力最強，熔點約 114°C 為最高，故選 2。

第51題

有一試樣已知某成分為50.00%,今有一實驗報告記載為:該試樣含該成分50.10%,則此分析結果 之相對誤差為 1. 0.10% 2. 2.0% 3. 0.20% 4. 10%。

答案：(3) 0.20%

解析：相對誤差 = （測定值 − 真值）/ 真值 × 100%。已知真值 50.00%，測定值 50.10%，絕對誤差 = 50.10 − 50.00 = 0.10%（百分點）。相對誤差 = 0.10 / 50.00 × 100% = 0.002 × 100% = 0.20%。注意相對誤差須以真值為分母計算，而非直接以絕對誤差 0.10% 當作答案；0.10% 為絕對誤差，2.0% 與 10% 均為錯誤換算，故選 3。

第52題

單質子酸濃度為C,解離常數為K a 時,酸的解離度α 大約為 1. 2. K aC 3. Ka /C 4. 。

答案

• 1

第53題

下列各水溶液以電解法析出等量重金屬時,何者需電量最大 1. Cu 2 + ( aq ) 2. Ag + ( aq ) 3. Hg 2 + ( aq ) 4. Ni 2 + ( aq ) 。

答案：(4) Ni 2 + ( aq )

解析：依法拉第定律，析出金屬質量 m = (M·Q)/(n·F)，M 為原子量、n 為金屬離子還原所需電子數、Q 為電量。當析出「等量（相同質量）」金屬時，所需電量 Q = m·n·F/M，與 n/M 成正比。各離子 n/M：Cu²⁺(2/63.5≈0.031)、Ag⁺(1/107.9≈0.009)、Hg²⁺(2/200.6≈0.010)、Ni²⁺(2/58.7≈0.034)。Ni²⁺ 之 n/M 最大，故析出相同質量時需電量最多，選 4。

第54題

貝克曼溫度計因球部相當大,應用於凝固點下降之測定時 1. 待測液體不可以攪拌 2. 寒劑溫度要很低,冷卻速度越快越好 3. 寒劑溫度不要太低,冷卻速度不要太快 4. 利用貝克曼溫度計邊測邊攪拌。

答案：(3) 寒劑溫度不要太低,冷卻速度不要太快

解析：貝克曼溫度計球部大、水銀量多且刻度精細，用於凝固點下降測定時，為避免過冷或溫度驟降造成讀數不準，寒劑（冷浴）溫度不宜過低，冷卻速率不宜過快，應使樣品緩慢均勻冷卻並適度攪拌以達熱平衡。待測液必須攪拌（故「不可攪拌」錯）；冷卻越快越好反而易產生過冷使凝固點偏低；溫度計僅供測溫，不應充當攪拌棒以免破裂，故選 3。

第55題

下列何種標示之試藥等級最低 1. 光譜級 2. GR 級 3. 試藥特級 4. EP 級。

答案：(4) EP 級

解析：在常用試藥等級中，純度由高至低大致為光譜級＞GR級（Guaranteed Reagent，亦稱試藥特級）＞CP級＞EP級（European Pharmacopoeia，歐洲藥典用試劑）。EP級主要是為符合藥典檢驗而制定，雖然也有一定純度要求，但一般並非以最高純度為設計目標，在一般分析用試藥的等級排序中多列於GR級或光譜級之下。因此選項中等級最低者為EP級。

第56題

pH 為0 表示溶液中 1. [H +]=1M 2. [OH -]=0 3. [H +]=0 4. [OH -]=1M。

答案：(1) [H +]=1M

解析：pH 定義為 pH = -log10[H+]（在稀水溶液中近似採用氫離子濃度）。當 pH = 0 時，-log10[H+] = 0，即 log10[H+] = 0，故 [H+] = 10^0 = 1 M。此時溶液為強酸性，氫離子濃度為 1莫耳/公升，並非 [H+] = 0 或 [OH-] 為特定值。

第57題

分光光度計的玻璃材質測定管不能使用的波長為 1. <400nm 2. 1000nm 3. >700nm 4. <340nm。

答案：(4) <340nm

解析：一般玻璃比色皿在 340 nm 以下紫外區吸收顯著，導致吸光度失真，故不可用於 <340 nm 波長測定。石英比色皿可用至 190 nm。選項 1（<400 nm）範圍過寬，可見光區（400–700 nm）玻璃材質仍可使用。

第58題

鹵化銀中水溶性最大者為: 1. AgF 2. AgI 3. Ag Br 4. AgCl。

答案：(1) AgF

解析：鹵化銀的水溶解度隨鹵素原子半徑增大而顯著降低。AgF 具有較強的離子性且氟離子水合能力大，故在水中溶解度最大，可謂可溶。AgCl 僅微溶，AgBr 極微溶，AgI 幾乎不溶。因此水溶性最大者為 AgF。

第59題

下列何者不能使KMnO 酸性溶液褪色 1. C 6H6 2. SO2 3. H2S 4. C2H4。

答案：(1) C 6H6

解析：酸性高錳酸鉀（KMnO4/H+）為強氧化劑，能氧化許多還原性物質而使自身由紫紅色還原為 Mn2+ 而褪色。SO2、H2S 均為還原劑，C2H4 為不飽和烴（含碳碳雙鍵）可被氧化斷鏈而褪色。苯（C6H6）屬於芳香烴，環內為穩定的共振結構，在一般酸性高錳酸鉀條件下不易發生氧化而使溶液褪色，故無法使其褪色。

第60題

在溶液中加入過量氨時下列何離子會沈澱? 1. Al 3 + 2. CrO 42 - 3. Zn 2 + 4. Co 2 +。

答案：(1) Al 3 +

解析：在氨水（弱鹼）溶液中，部分金屬離子會與過量 NH3 生成可溶的胺錯合物（如 Zn2+ 形成 [Zn(NH3)4]2+、Co2+ 形成 [Co(NH3)6]2+），而不會生成沉澱。Al3+ 則在氨水中主要生成難溶的氫氧化鋁 Al(OH)3 沉澱（即使過量氨，因 NH3 鹼性不足以將其明顯錯合溶解，多數情況仍以氫氧化物形式沉澱）。CrO4^2- 為陰離子，不會因加入 NH3 而形成陽離子沉澱。因此會沉澱者為 Al3+。

第61題

下列哪些是反應速率的單位 1. mL/s 2. g/min 3. atm/hr 4. L/mol。

答案：(1) mL/s、(2) g/min、(3) atm/hr

解析：反應速率可定義為單位時間內反應物消耗量或生成物生成量的變化，單位會隨測量方式而異。若以氣體體積變化測定，可用 mL/s（選項1）；若以固體或物質質量變化測定，可用 g/min（選項2）；若以壓力變化測定（恆容下氣體反應），可用 atm/hr（選項3）。選項4 的 L/mol 為莫耳濃度的倒數單位，常見於二級反應速率常數而非反應速率本身的單位，故不符。

第62題

下列哪些物質可為共軛酸亦可為共軛鹼 1. CH3COO - 2. NH3 3. HCl 4. H2O。

答案：(2) NH3、(4) H2O

解析：根據布朗斯特-羅瑞酸鹼理論，能同時接受與給予質子之物質為兩性物質。NH3 可接受 H+ 成 NH4+（作鹼），亦可給予 H+ 成 NH2-（作酸）；H2O 可接受 H+ 成 H3O+（作鹼），亦可給予 H+ 成 OH-（作酸）。CH3COO- 僅能接受 H+ 為鹼；HCl 僅能給予 H+ 為酸。

第63題

下列哪些因素,可降低共沉澱效應 1. 以溫水或電解質溶液洗滌 2. 稀釋溶液降低不純物濃度 3. 增加威曼比值 4. 進行二次沉澱操作。

答案：(1) 以溫水或電解質溶液洗滌、(2) 稀釋溶液降低不純物濃度、(4) 進行二次沉澱操作

解析：共沉澱為沉澱生成時雜質被夾帶。降低方法：(1)以溫水（吸附多為放熱，升溫減少吸附）或含電解質溶液洗滌，可減少表面吸附與膠溶；(2)稀釋降低不純物濃度，減少吸附量；(4)二次沉澱（再沉澱）使雜質留存母液。(3)威曼比值Q-S/S愈大，相對過飽和度愈高、生成快、晶體細小，表面積大而吸附增多，共沉澱反而增加，故(3)錯。

第64題

可逆反應在室溫下達平衡時,下列敘述哪些錯誤 1. 正逆向的反應均已停止 2. 反應物已完全變為生成物 3. 反應物及生成物之濃度相等 4. 正向反應與逆向反應之速率相同。

答案：(1) 正逆向的反應均已停止、(2) 反應物已完全變為生成物、(3) 反應物及生成物之濃度相等

解析：可逆反應達平衡為動態平衡。(4)正反應與逆反應速率相等方為平衡，此敘述正確，故不選。(1)反應並未停止，只是正逆速率相等；(2)可逆反應無法完全轉化，反應物不會全變生成物；(3)平衡時各物濃度由平衡常數決定，未必相等。題目問「哪些錯誤」，故選(1)(2)(3)。

第65題

下列哪些屬於膨脹式溫度計 1. 輻射高溫計 2. 雙金屬溫度計 3. 熱電偶溫度計 4. 玻璃溫度計。

答案：(2) 雙金屬溫度計、(4) 玻璃溫度計

解析：膨脹式溫度計利用物質熱脹冷縮測溫。(2)雙金屬溫度計利用兩金屬片膨脹係數不同產生彎曲；(4)玻璃溫度計利用液體（水銀或酒精）受熱膨脹。(1)輻射高溫計依據熱輻射能量，非膨脹；(3)熱電偶依據席貝克效應（溫差電動勢），均非膨脹式。故選(2)(4)。

第66題

下列哪些屬於不定誤差 1. 試藥不純 2. 實驗室電壓不穩定 3. 實驗室溫度改變 4. 操作人員精神不佳。

答案：(2) 實驗室電壓不穩定、(3) 實驗室溫度改變、(4) 操作人員精神不佳

第67題

下列哪些反應在定壓下,可測定體積變化以決定其反應速率 1. 4HBr( g ) +O2 ( g )→2H 2O( g ) +2Br 2 ( g ) 2. CO( g ) +NO 2 ( g )→CO2 ( g )+NO ( g ) 3. N2 ( g )+O2 ( g )→2NO( g ) 4. N2 ( g ) +3H2 ( g )→2NH3 ( g )。

答案：(1) 4HBr( g ) +O2 ( g )→2H 2O( g ) +2Br 2 ( g )、(4) N2 ( g ) +3H2 ( g )→2NH3 ( g )

解析：定壓下V∝n（PV=nRT），唯有反應前後氣體莫耳數改變（Δn≠0）時體積才變化，得以測體積求速率。計算Δn：(1)左5、右4，Δn=-1，可測；(4)左4、右2，Δn=-2，可測。(2)左2右2、(3)左2右2，Δn=0，體積不變，不可測。故選(1)(4)。

第68題

下列有關可逆反應的敘述,哪些正確 1. 平衡常數愈大者,有利生成物之形成 2. 加入催化劑會破壞平衡 3. 溫度固定,平衡常數固定 4. 化學平衡為動態的平衡。

答案：(1) 平衡常數愈大者,有利生成物之形成、(3) 溫度固定,平衡常數固定、(4) 化學平衡為動態的平衡

解析：(1)K愈大，生成物相對濃度愈高，有利生成物形成，正確；(3)平衡常數只與溫度有關，溫度固定則K固定，正確；(4)化學平衡為動態平衡，正逆反應仍持續進行，正確。(2)催化劑同等降低正逆活化能，只加快達平衡、不改變平衡位置，故錯。選(1)(3)(4)。

第69題

下列關於亞硝酸的敘述,哪些正確 1. 為強酸 2. 分子式HNO 2 3. 可當氧化劑,亦可當還原劑 4. 其內N 氧化數=+5。

答案：(2) 分子式HNO 2、(3) 可當氧化劑,亦可當還原劑

解析：(2)亞硝酸分子式為HNO2，正確；(3)其中N氧化數為+3（H+1、O-2×2，故N=+3），既可被氧化（成硝酸+5）也可被還原（成NO或N2），兼具氧化劑與還原劑角色，正確。(1)亞硝酸為弱酸（pKa≈3.3），非強酸；(4)N氧化數為+3而非+5（+5為硝酸HNO3）。故選(2)(3)。

第70題

汽車加裝觸媒轉換器,可減少哪些空氣污染物 1. 二氧化碳 2. 一氧化碳 3. 硫的氧化物 4. 氮的氧化物。

答案：(2) 一氧化碳、(4) 氮的氧化物

解析：三元觸媒轉換器在排氣中藉鉑、鈀、銠等貴金屬催化，將(2)一氧化碳氧化為二氧化碳、(4)氮氧化物（NOx）還原為氮氣與水，可降低此二者。(1)二氧化碳非受控污染物，且觸媒不減少CO2總量；(3)硫氧化物來自燃油中的硫，三元觸媒無法去除SOx。故選(2)(4)。

第71題

下列關於定性分析中離心機的使用,下列敘述哪些正確 1. 離心試管應置於對稱位置 2. 離心機應由低速漸至高速 3. 分離效果與離心時間無關 4. 旋轉速度愈大,分離效果愈佳。

答案：(1) 離心試管應置於對稱位置、(2) 離心機應由低速漸至高速、(4) 旋轉速度愈大,分離效果愈佳

解析：離心分離時，試管必須對稱放置以保持轉子平衡，避免振動與損壞；啟動時應由低速漸增高速，減少機械衝擊；分離效果與離心速度、時間、介質密度差皆相關，速度越大分離效果通常越好，時間也影響沉降程度，故「與時間無關」不正確。

第72題

下列哪些是儀器分析法的優點 1. 可適用於極低含量成份的測定 2. 分析速度快 3. 再現性和準確度高 4. 使用的儀器設備較昂貴。

答案：(1) 可適用於極低含量成份的測定、(2) 分析速度快、(3) 再現性和準確度高

第73題

下列有關使用離心機,哪些操作正確 1. 離心速度越快越好 2. 開動馬達前將蓋子蓋好 3. 離心管對稱放置,以保持平衡 4. 停機時,可用手剎住機器。

答案：(2) 開動馬達前將蓋子蓋好、(3) 離心管對稱放置,以保持平衡

解析：離心機操作規範：啟動前必須蓋好蓋子防止意外（2 正確）；離心管需對稱放置且重量平衡以避免震動損壞儀器（3 正確）。轉速應依樣品性質設定，非越快越好（1 錯誤）；停機時嚴禁用手剎車，應自然減速（4 危險錯誤）。

第74題

下列鹽類的焰色,哪些正確 1. 鋰鹽:紅色 2. 鉀鹽:紅色 3. 鈣鹽:淡紫色 4. 鈉鹽:黃色。

答案：(1) 鋰鹽:紅色、(4) 鈉鹽:黃色

第75題

下列有關孔口流量計之流率(V)與液柱測壓計之讀數(R)的關係,哪些錯誤 1. V=K/R 2. V=KR 0 .5 3. V= KR 2 4. V=KR。

答案：(1) V=K/R、(3) V= KR 2、(4) V=KR

解析：孔口流量計的流率與液柱壓差的平方根成正比，公式 V=K√R（即 KR^0.5），因此 V=K/R、V=KR²、V=KR 皆為錯誤關係，正確為 V=KR^0.5。

第76題

下列哪些為二次電池 1. 鹼性錳電池 2. 鎳鎘電池 3. 碳鋅電池 4. 鋰電池。

答案：(2) 鎳鎘電池、(4) 鋰電池

第77題

下列哪些液體在1 大氣壓下,有固定的沸點 1. 牛奶 2. 絕對酒精 3. 水 4. 冰醋酸。

答案：(2) 絕對酒精、(3) 水、(4) 冰醋酸

第78題

下列各組的水溶液,哪些是緩衝溶液 1. NaOH 與NaCl 2. CH 3COOH 與CH3COONa 3. Na 2CO 3 與NaHC O3 4. KCl 與HCl。

答案：(2) CH 3COOH 與CH3COONa、(3) Na 2CO 3 與NaHC O3

解析：緩衝溶液由弱酸/弱鹼及其共軛鹼/酸組成。選項2為弱酸（醋酸）與其鹽（醋酸鈉），屬酸性緩衝液。選項3為弱鹼（碳酸氫根）與其共軛酸（碳酸根），屬鹼性緩衝液。選項1、4均為強鹼/強酸與其鹽，無緩衝能力。

第79題

下列哪些為含鋁的化合物 1. 冰晶石 2. 剛玉 3. 細砂 4. 明礬。

答案：(1) 冰晶石、(2) 剛玉、(4) 明礬

解析：判斷化合物是否含鋁，需看化學式中有無 Al 原子。冰晶石為 Na3AlF6，是煉鋁電解時的助熔劑，含鋁；剛玉即氧化鋁 Al2O3，為鋁礦的主要成分，含鋁；明礬為 KAl(SO4)2·12H2O，屬鋁鉀硫酸複鹽，含鋁。細砂的主成分是二氧化矽 SiO2，只含矽與氧，不含鋁，故不選。因此含鋁者為 1、2、4。

第80題

將鋅金屬片置於硫酸銅水溶液中,下列敘述哪些正確 1. 氫氣冒出 2. 鋅金屬片部分溶解 3. 銅金屬析出 4. 溶液顏色逐漸轉變成藍色。

答案：(2) 鋅金屬片部分溶解、(3) 銅金屬析出

解析：鋅的活性大於銅，置入硫酸銅溶液會發生單置換反應：Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu。鋅被氧化成 Zn2+ 而部分溶解，銅離子被還原成金屬銅析出，附著在鋅片表面。硫酸銅溶液的藍色來自 Cu2+，隨 Cu2+ 被消耗，藍色逐漸變淡，最後接近無色，因此不會轉變成藍色。此反應不會產生氫氣，氫氣須由鋅與酸作用才會放出。故選 2、3。