民國107年 第3梯次 化學乙級 學科
第40題
已知25°C時H 2S 的K 1=1.0×10- 7,K2=1.2×10- 15 則在0.1M 的H 2S 水溶液中[S 2 -]為
題目
已知25°C時H 2S 的K 1=1.0×10- 7,K2=1.2×10- 15 則在0.1M 的H 2S 水溶液中[S 2 -]為
- (1) 1.2x10 - 15M
- (2) 1. 2x10 - 22M
- (3) 3.2x10 - 34M
- (4) 1.2x10- 8M
官方答案
(1) 1.2x10 - 15M
解析
二元弱酸H2S，[S2-]≈K2（當K1≫K2且濃度不過低）。第一步K1=[H+][HS-]/[H2S]=1.0×10^-7，[H+]≈√(K1·C)=√(1.0×10^-7×0.1)=10^-4 M，[HS-]≈10^-4 M。第二步K2=[H+][S2-]/[HS-]，因[H+]≈[HS-]，故[S2-]≈K2=1.2×10^-15 M。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。