民國107年 第3梯次 03000 化學乙級 學科歷屆試題與答案，共 80 題可線上瀏覽，適合查詢考古題、題庫與解答。
電極之標準氧化電位與標準還原電位相等的是: 1. 氫電極 2. 甘汞電極 3. 白金電極 4. 銀電極。
答案：(1) 氫電極
解析：標準氫電極（Standard Hydrogen Electrode，SHE）規定氫離子活度1、氫氣壓1大氣壓、溫度25℃下，將標準還原電位E°(H⁺/H₂)定為0伏特。同時，若將反應逆向視為氧化反應，其標準氧化電位E°(H₂/H⁺)在數值上亦定為0伏特，故兩者相等。其他如甘汞電極、銀電極等均有其自身之固定參考電位，並非0伏特；白金電極多僅作為惰性電極，並無此一定義，故正確答案為氫電極。
填充式管柱之氣相層析分析樣品注入口之溫度,一般都比管柱溫度 1. 高 2. 相同 3. 低 4. 不一定。
答案：(1) 高
解析：填充式氣相層析之樣品注入口溫度一般需高於管柱溫度，目的在於確保液態樣品在進入管柱前迅速完全汽化，避免因汽化不完全而造成峰形拖尾、重複進樣或定量誤差。若注入口溫度過低，樣品易凝結於入口處；若與管柱溫度相同或更低，汽化速率不足，亦不利於樣品均勻導入。故一般作法是將注入口設定較管柱溫度為高，以達到「瞬間汽化」之效果。
漂白粉之漂白作用,與何者之漂白作用相同? 1. 氯酸 2. 亞氯酸 3. 過氯酸 4. 次氯酸。
答案：(4) 次氯酸
解析：漂白粉（次氯酸鈣等主要成分）與水作用時會生成次氯酸（HClO）：Ca(OCl)₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2HClO。次氯酸為不穩定之弱酸，易分解產生具強氧化力之初生氧[O]，進而破壞色素結構達到漂白作用。氯酸（HClO₃）、亞氯酸（HClO₂）、過氯酸（HClO₄）之氧化態與分解機制不同，其漂白效用亦與次氯酸不同，故漂白粉之漂白作用與次氯酸最為相近。
為建立良好之公司治理制度,公司內部宜納入何種檢舉人(深喉嚨)制度? 1. 非告訴乃論制度 2. 告訴乃論制度 3. 不告不理制度 4. 吹哨者(whistleblower)管道及保護制度。
答案：(4) 吹哨者(whistleblower)管道及保護制度
解析：為建立良好公司治理，鼓勵內部人員揭露違法、不當或損害公司及利害關係人之行為，最符合者為設置吹哨者（whistleblower）管道及保護制度。此制度可提供安全、保密之檢舉管道，並對檢舉人採取適當保護措施，避免其因檢舉而遭受不當報復。選項1非告訴乃論、選項2告訴乃論、選項3不告不理多為刑事訴訟原則，並非公司內部治理用之「檢舉人」保護制度，故不符。
職業安全衛生法所稱有母性健康危害之虞之工作,不包括下列何種工作型態? 1. 人力提舉、搬運及推拉重物 2. 長時間站立姿勢作業 3. 輪班及夜間工作 4. 駕駛運輸車輛。
答案：(4) 駕駛運輸車輛
解析：依職業安全衛生法及相關母性健康保護規定，所稱有母性健康危害之虞之工作多與身體負荷、作息及環境有關，常見如人力提舉、搬運及推拉重物、長時間站立姿勢作業、輪班及夜間工作等，均可能增加對妊娠、分娩或哺乳等生理之負擔。駕駛運輸車輛雖有交通風險，惟一般並非歸類於法上所列「母性健康危害之虞」之工作型態項目，故答案為駕駛運輸車輛。
下列陽離子水溶液中,何者加入過量氨水時變成深色溶液? 1. Cu2 + 2. Zn 2+ 3. Fe 3 + 4. Al3 +。
答案：(1) Cu2 +
解析：銅離子Cu²⁺在水溶液中呈淺藍色，加入過量氨水時，Cu²⁺先與少量OH⁻形成氫氧化銅沉澱，繼而與過量NH₃配位，生成可溶性四氨銅（II）錯離子[Cu(NH₃)₄]²⁺，此錯離子呈深藍色溶液。Zn²⁺加入過量氨水會生成可溶性四氨鋅錯離子但多呈無色或微色，Fe³⁺、Al³⁺則多生成不溶氫氧化物沉澱而非深色錯合物溶液，故正確為Cu²⁺。
氣相層析分析充填式管柱溫度大都比樣品平均沸點 1. 高低不一,隨便怎麼樣都可以 2. 約略相同 3. 很高 4. 很低。
答案：(2) 約略相同
解析：在填充式氣相層析中，管柱溫度之選擇多考量樣品之平均沸點。一般操作溫度約略相近於樣品平均沸點，或視分析需求採用等溫或程序升溫。若溫度過低，揮發度不足將導致保留時間過長、峰形擴張；若溫度過高，則分離度會降低，難以分離沸點相近之成分。故大都以接近樣品平均沸點之溫度操作，較符合實際分析之平衡考量。
貝克曼溫度計可測定之溫差約為多少°C? 1. 10 2. 1 3. 15 4. 5。
答案：(4) 5
解析：貝克曼溫度計（Beckmann thermometer）是專門測量微小溫差的精密溫度計，其有效測量範圍約為5°C，常用於冷凍點下降或沸點上升等依數性質實驗，以判定溶液濃度變化所造成的溫度差。其他選項10°C、1°C、15°C並非其典型設計量程，故正確為5°C。
差壓式流量計測得之流量與以下何者成正比? 1. 截面積倒數 2. 壓力差 3. 截面積 4. 壓力差之平方根。
答案：(4) 壓力差之平方根
解析：差壓式流量計（如孔板、文氏管）依據白努利原理，體積流量與壓差的平方根成正比，即Q∝√(ΔP)，而非與壓差本身或截面積成正比。因此流量測量需對壓差取平方根後再換算，以正確反映流速變化。
反應 ,通常在相當高的溫度(250°C)下進行,其目的是什麼? 1. 使平衡位置向右移動 2. 維持各物質成氣相 3. 使平衡位置向左移動 4. 使反應以合理的速率進行。
答案：(4) 使反應以合理的速率進行
解析：在需要高溫（約250°C）進行的反應中，主要目的通常是提供足夠的活化能，使反應以合理的速率進行，而非改變平衡位置或單純維持氣相。高溫雖可能使平衡向吸熱方向移動，但工程上更重視反應速率與產率的平衡。
在Co 2+的氨水溶液中加入硫氰酸鹽時會變成何顏色溶液 1. 紅 2. 黃 3. 紫 4. 藍。
答案：(4) 藍
解析：Co²⁺在氨水溶液中形成配離子，加入硫氰酸鹽（SCN⁻）後生成鈷硫氰酸錯合物，溶液呈現 characteristic 藍色。這是鈷離子的典型定性分析反應，可用於辨識Co²⁺存在。
電功(W)、電壓(V)、電阻(R)及電流(I)的關係何者正確 1. WI=VR 2. IVR=W 3. IR=W 4. I R=W。
答案：(4) I R=W
解析：電功率（瓦特）與電壓、電流、電阻的關係為W=VI，並結合歐姆定律V=IR，可得W=I²R=V²/R。因此電功（功率）與電流平方及電阻成正比，正確關係為I²R=W。
甲烷中,C 和H 的結合鍵屬於 1. 離子鍵 2. 氫鍵 3. 雙鍵 4. 共價鍵。
答案：(4) 共價鍵
下列何者非屬危險物儲存場所應採取之火災爆炸預防措施? 1. 使用防爆電氣設備 2. 裝設可燃性氣體偵測裝置 3. 使用工業用電風扇 4. 標示「嚴禁煙火」。
答案：(3) 使用工業用電風扇
解析：危險物儲存場所預防火災爆炸的核心，在於消除點火源並控制可燃物。場所內的電氣設備（照明、開關、馬達等）都應採用防爆構造，以免電弧或火花引燃逸散的可燃性氣體或蒸氣。工業用電風扇屬於一般電器，其換向器、碳刷與啟動開關都可能產生火花，且本身沒有防爆設計，因此不屬於應採取的措施，通風應改用防爆型設備。相對地，裝設可燃性氣體偵測裝置可及早偵測洩漏並發出警報；標示「嚴禁煙火」則可提醒人員禁止吸菸與動火，兩者都屬必要措施。故選項 3 為非屬者。
公司經理因個人財務一時周轉困難而挪用公司資金,事後感到良心不安又自行補回所挪用之金錢, 是否構成犯罪? 1. 構成竊盜罪 2. 構成詐欺罪 3. 構成刑法之業務侵占罪 4. 已返還即不構成任何犯罪。
答案：(3) 構成刑法之業務侵占罪
解析：刑法第336條第2項規定，對於業務上所持有之物，意圖為自己或第三人不法之所有而侵占者，成立業務侵占罪。經理因職務關係持有公司資金，擅自挪供私人周轉，即已將持有變易為所有之意思，犯罪於挪用時即已成立。事後因良心不安而返還款項，僅屬犯後態度，可作為量刑參考，不影響犯罪的成立，因此「已返還即不構成犯罪」的說法並不正確。竊盜罪須破壞他人持有而建立自己持有，本件資金原即在行為人持有中，故不成立；詐欺罪須施用詐術使人陷於錯誤而交付財物，亦不合。故選 3。
電氣設備維修時,在關掉電源後,最好停留1 至5 分鐘才開始檢修,其主要的理由是 1. 讓裡面的電容器有時間放電完畢,才安全 2. 先平靜心情,做好準備才動手 3. 法規沒有規定,這完全沒有必要 4. 讓機器設備降溫下來再查修。
答案：(1) 讓裡面的電容器有時間放電完畢,才安全
解析：切斷電源後，電源供應器、變頻器及馬達驅動器等內部的高壓電容器仍可能保有殘餘電荷，需要經洩放電阻放電。停留1至5分鐘可讓電容電壓降到安全範圍，檢修前再用驗電器確認無電壓，才能避免感電。這不是單純讓心情平靜或設備降溫；即使法規未明定固定等待秒數，仍應依安全程序放電與驗電。
下列何者不影響反應速率的快慢 1. 反應熱 2. 催化劑 3. 活化能 4. 溫度。
答案：(1) 反應熱
解析：反應速率主要受活化能、催化劑、溫度、反應物濃度及接觸面積影響。催化劑可降低活化能，升溫可增加分子動能與有效碰撞頻率，故三者都會改變速率。反應熱是反應前後焓的差值，只代表吸熱或放熱及能量變化，並不直接決定反應快慢，因此選反應熱。
路易士鹼是 1. 質子提供者 2. 電子提供者 3. 電子接受者 4. 質子接受者。
答案：(2) 電子提供者
解析：路易士酸鹼的定義著眼於電子對的轉移：路易士鹼是能提供孤對電子者，路易士酸則是能接受電子對者。題目問路易士鹼，所以選「電子提供者」。至於質子提供者與質子接受者，分別是布忍斯特酸與布忍斯特鹼的定義，不能與路易士酸鹼混為一談。
下列那一種說法不正確? 1. 一般氣體對水的溶解度,因壓力提高而增加 2. 溶液的蒸氣壓,因固體溶質濃度的提高而降低 3. 假如溶解過程是吸熱的,那麼溫度的提高會減低溶解度 4. 一般而言,化學結構相似的物質互溶。
答案：(3) 假如溶解過程是吸熱的,那麼溫度的提高會減低溶解度
解析：氣體溶解度通常隨分壓上升而增加，符合亨利定律；非揮發性固體溶質會使溶液蒸氣壓下降；極性與結構相似的物質較易互溶。若溶解過程吸熱，升溫會使溶解平衡往吸熱方向移動，溶解度通常增加，因此「提高溫度會減低溶解度」不正確，故本題選3。
實驗室中常使用之標準電極為下列何者? 1. 氫電極 2. 銅電極 3. 玻璃電極 4. 甘汞電極。
答案：(1) 氫電極
解析：標準電極是指電極電位被定義為零、用來建立電極電位相對標尺的參考電極，國際公認者為標準氫電極（SHE），其電位定為 0.000 V，係由鍍鉑黑的白金電極浸於氫離子活度為 1 的溶液、通入 1 atm 氫氣構成。玻璃電極是對氫離子敏感的指示電極，常用於 pH 測定，電位隨試液 pH 改變，不能當標準。銅電極電位隨溶液組成而變，也非標準。甘汞電極雖是常用的實用參考電極、電位穩定，但其電位並非定義為零，故「標準電極」仍指氫電極。故選 1。
不當抬舉導致肌肉骨骼傷害,或工作臺/椅高度不適導致肌肉疲勞之現象,可稱之為下列何者? 1. 不安全環境 2. 被撞事件 3. 不當動作 4. 感電事件。
答案：(3) 不當動作
解析：抬舉時姿勢不良、施力不當，或工作檯與座椅高度不符合人體工學，造成肌肉骨骼傷害或肌肉疲勞，屬於「不當動作」的危害。不安全環境主要指環境設施缺陷；被撞事件是碰撞危害；感電事件則是電流通過人體造成傷害，與本題描述不同，故選3。
用草酸晶體(分子量=126)配製1M 草酸溶液之最佳方法為 1. 先用適量水使126 克晶體溶解後,再加水至1 升 2. 取126 克晶體溶於水874 克 3. 將126 克晶體溶液於適量水中,使成飽和溶液 4. 將126 克晶體溶於水1 升中。
答案：(1) 先用適量水使126 克晶體溶解後,再加水至1 升
解析：配製1 M、1 L溶液需要1 mol草酸；草酸晶體分子量126，故稱取126 g。正確做法是先把晶體溶於適量水，再移入1 L容量瓶並加水至刻度，這樣最終體積才是1 L。若直接溶於1 L水，溶液總體積會超過1 L，濃度將低於1 M；配成飽和溶液也無法保證濃度。
一法拉第為 1. 1 莫耳電子的電量/秒 2. 96500 安培/秒 3. 1 莫耳電子的電量 4. 96500 庫侖/秒。
答案：(3) 1 莫耳電子的電量
解析：法拉第常數代表1莫耳電子所帶的電量，約96500庫侖，即1 F ≒ 96500 C/mol。電解或電鍍計算常用Q＝nF，n是轉移的電子莫耳數。法拉第是電量，不是電流；安培才是庫侖/秒，所以「96500庫侖/秒」或「電量/秒」的說法都不對。故一法拉第為1莫耳電子的電量，選3。
一級反應之速率常數單位為何?(M:體積莫耳濃度,s:秒) 1. 1/s 2. 1/M 2‧s 3. M/s 4. 1/M‧s。
答案：(1) 1/s
解析：一級反應的速率式為 rate = k[A]，其中 rate 的單位是 M/s，[A] 的單位是 M。將速率式移項可得 k = rate/[A]，因此 k 的單位是 (M/s)÷M = 1/s，也就是秒的倒數，與濃度的單位無關。這是因為一級反應的反應速率與反應物濃度的一次方成正比，所以濃度項會互相抵消。若速率常數單位含 M（例如 1/(M·s)），代表速率與濃度平方成正比，屬於二級反應；M/s 則對應零級反應。
同位素之定義為 1. 原子的原子序不同而質量數相同者 2. 原子的原子序相同而質量數不同者 3. 原子核中的中子數相同者 4. 原子的原子序及質量數都相同者。
答案：(2) 原子的原子序相同而質量數不同者
解析：同位素（isotope）的定義是質子數相同、中子數不同的原子。因為質子數決定原子序，所以同位素的原子序相同；而質量數等於質子數加中子數，中子數不同就使質量數不同。由於核外電子組態相同，同位素的化學性質幾乎一致，僅物理性質與核穩定性有差異，例如碳-12 與碳-14、氫-1 與氘。原子序不同者屬於不同元素；質量數與原子序都相同者則是同一種原子。
執行職務中若發現雇主或客戶之利益與公共利益矛盾或衝突,並違反法令時,下列觀念何者適當? 1. 應向權責機關檢舉 2. 只要不損及人命便無關緊要 3. 通知親朋好友避免權益受損 4. 如果大家都這樣做就應該沒有關係。
答案：(1) 應向權責機關檢舉
解析：職業倫理要求從業人員在執行職務時，若發現雇主或客戶的利益與公共利益衝突，且其行為違反法令，應依權責向主管機關或相關單位檢舉，以避免危害擴大並保護社會大眾。這是專業人員的社會責任，也是許多專業倫理規範明定的義務。以「不損及人命就無關緊要」合理化違法行為、私下通知親友规避風險，或以「大家都這樣做」作為正當理由，都是忽視公共利益與法令的錯誤觀念。
以克耳大(Kjeldahl)法測定一樣品之粗蛋白,若此樣品所含之蛋白質種類不知時,一般係以所測得 之氮量乘上氮係數而得,此係數值為 1. 6.25 2. 16 3. 0.63 4. 1.60。
答案：(1) 6.25
解析：克耳大（Kjeldahl）法以硫酸分解樣品，將有機氮轉化為硫酸銨，再鹼化蒸餾出氨並滴定，求得樣品含氮量。一般蛋白質平均含氮約 16%，故粗蛋白量 = 氮量 × (100/16) = 氮量 × 6.25，此 6.25 即氮係數。若已知蛋白質種類，可採用該蛋白質專屬係數（如穀類、乳類各有不同係數）；在蛋白質種類未知時，慣用 6.25。選項 16 是含氮百分率，並非乘上的係數。
民眾焚香燒紙錢常會產生哪些空氣污染物增加罹癌的機率:A.苯、B.細懸浮微粒(PM 2. 5)、C.二氧化 碳(CO 2)、D.甲烷(CH 4)? 1. BC 2. AB 3. AC 4. CD。
答案：(2) AB
解析：焚香、燒紙錢屬不完全燃燒，會產生苯（A）這類揮發性有機物，苯為國際癌症研究機構列為確定的人類致癌物；同時也會排放細懸浮微粒 PM2.5（B），粒徑小可深入肺泡並進入血液，長期暴露增加肺癌與心血管疾病風險，因此 A、B 都會提高罹癌機率。二氧化碳（C）與甲烷（D）雖為燃燒產物或溫室氣體，但並非焚香燒紙錢致癌風險的主要因子，故組合為 AB。
下列何種金屬與鐵連接後可防止鐵的生銹 1. 銀 2. 銅 3. 鋅 4. 錫。
答案：(3) 鋅
解析：防止鐵生鏽可用犧牲陽極法：將活性較大的金屬與鐵連接，活性大者先氧化，鐵因陰極保護而不腐蝕。鋅的標準氧化電位較鐵大（活性較高），會優先失去電子成為陽極被消耗，鐵則成為陰極受到保護，鍍鋅鋼板即利用此原理。銀、銅、錫的活性都比鐵小，與鐵接觸時反而使鐵成為陽極，加速鐵的腐蝕，因此不能用來防鏽。
經濟部能源局規定,下列何種燈泡在額定消耗功率超過25W 時不得使用? 1. 省電燈泡 2. 螢光燈管 3. LED 燈泡 4. 白熾燈泡。
答案：(4) 白熾燈泡
解析：依經濟部能源局（現為能源署）推動的節能政策，白熾燈泡發光效率低、耗電量大，為逐步淘汰的照明產品，規定額定消耗功率超過 25W 的白熾燈泡不得使用與販售。省電燈泡（安定器內藏式螢光燈泡）、螢光燈管與 LED 燈泡發光效率較高，屬於政策鼓勵使用的節能光源，並不在這項禁用範圍內。此規定的目的在降低照明用電與碳排放。
下列有關過氧化氫的敘述,何者錯誤? 1. 分解反應產生氫氧與氧氣 2. 它是還原劑 3. 是氧化劑也是還原劑 4. 它是氧化劑。
答案：(1) 分解反應產生氫氧與氧氣
解析：過氧化氫分解的化學式為 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂，產物是水與氧氣，並非「氫氧」與氧氣，因此敘述 1 錯誤，為本題應選項。過氧化氫中氧的氧化數為 −1，處於中間價態，既可被氧化成 O₂ 而當還原劑，也可被還原成 H₂O 而當氧化劑，故「它是還原劑」「它是氧化劑」「既是氧化劑也是還原劑」三項敘述皆成立。
下列何者可作為乾燥劑 1. 氯化鉀 2. 氯化鈣 3. 氯化鎂 4. 氯化鈉。
答案：(2) 氯化鈣
解析：乾燥劑需具備強吸濕性且不易與被乾燥物反應。無水氯化鈣（CaCl2）吸濕能力強、價格低且為中性，是實驗室常見通用乾燥劑，可乾燥多數氣體（氨、醇類除外）。氯化鉀、氯化鈉吸濕性弱，不作乾燥劑；氯化鎂雖具潮解性，但易生水合物且安定性不如氯化鈣，實務少用。故選氯化鈣。
公司員工甲意圖為自己或他人之不法利益,或對公司不滿而無故洩漏公司的營業秘密給乙公司,造 成公司的財產或利益受損,是犯了刑法上之何種罪刑? 1. 竊盜罪 2. 詐欺罪 3. 背信罪 4. 侵占罪。
答案：(3) 背信罪
解析：刑法第342條背信罪，指為他人處理事務之人，意圖為自己或第三人不法利益，或損害本人利益，而為違背任務之行為，致生損害於本人財產或利益者。員工對公司負忠實義務，無故洩漏營業秘密損及公司利益，屬違背任務，構成背信罪。竊盜、詐欺、侵占行為態樣均不符。故選背信罪。
政府為推廣節能設備而補助民眾汰換老舊設備,下列何者的節電效益最佳? 1. 汰換電風扇,改裝設能源效率標示分級為一級的冷氣機 2. 優先淘汰10 年以上的老舊冷氣機為能源效率標示分級中之一級冷氣機 3. 因為經費有限,選擇便宜的產品比較重要 4. 將桌上檯燈光源由螢光燈換為LED 燈。
答案：(2) 優先淘汰10 年以上的老舊冷氣機為能源效率標示分級中之一級冷氣機
解析：冷氣機為家庭用電大戶，10年以上老舊機種壓縮機效率衰退、能效分級低，耗電量遠高於新的一級能效機種，汰換後節電幅度最大。電風扇改裝冷氣反而增耗電；螢光燈換LED雖省電但占比小；預算有限也不應以價格為首要。故優先淘汰老舊冷氣效益最佳。
在氣相層析分析使用熱傳導偵檢器時,最理想的載流氣體為 1. 氬 2. 二氧化碳 3. 氮 4. 氦。
答案：(4) 氦
解析：熱傳導偵檢器（TCD）依物質熱傳導係數差異偵測，載流氣體熱傳導係數須與待測物差距愈大愈靈敏。氫與氦熱傳導係數極高，為最理想載氣；氫雖最佳但易燃，實務多用氦。氮、二氧化碳、氬熱傳導係數低，與有機物差距小、靈敏度差。故選氦。
下列何者為強電解質 1. 水 2. 硫酸 3. 氧 4. 醋酸。
答案：(2) 硫酸
解析：強電解質在水中幾乎完全電離。硫酸（H2SO4）為強酸，第一階解離完全，屬強電解質。水為極弱電解質（自解離）；醋酸為弱酸，僅部分電離，屬弱電解質；氧（O2）為非極性分子，不溶於水亦不電離，是非電解質。故選硫酸。
aNa2Cr2O7+bFeSO 4+cH2SO4→dFe2(SO 4)3+eCr2(SO 4)3+fNa 2SO 4+gH2O 中,平衡後各係數之總和為: 1. 28 2. 22 3. 24 4. 26。
答案：(4) 26
解析：以氧化數平衡：Cr2O7^2-中Cr由+6→+3，2個Cr共得6e；Fe^2+→Fe^3+每個失1e，需6個Fe。故a=1、b=6、e=1、d=3。鈉平衡2a=2f→f=1。硫酸根：左b+c=6+c，右3d+3e+f=13→c=7。氫：2c=14=2g→g=7。係數和=1+6+7+3+1+1+7=26。
定溫定壓下,氫對氧之擴散速率比為 1. 2:1 2. 4:1 3. 32:1 4. 16:1。
答案：(2) 4:1
解析：依格雷姆擴散定律，同溫同壓下氣體擴散速率與分子量平方根成反比：r∝1/√M。H2分子量約2，O2約32。速率比rH2/rO2=√(MO2/MH2)=√(32/2)=√16=4。故氫對氧擴散速率比為4:1，選項4:1正確。
所謂絕對溫度是以哪個溫度作為零度的起點 1. 273°C 2. 0°C 3. -273K 4. -273°C。
答案：(4) -273°C
解析：絕對溫標以絕對零度作為 0 K，絕對零度約為 -273.15°C，換算關係為 T(K)=t(°C)+273.15。因此絕對溫度的零度起點是 -273°C（更精確為 -273.15°C）。0°C 是水的冰點，不是絕對零度；273°C 不是零點；-273K 的說法也不符溫標表示，因絕對溫標不會有負值。
已知25°C時H 2S 的K 1=1.0×10- 7,K2=1.2×10- 15 則在0.1M 的H 2S 水溶液中[S 2 -]為 1. 1.2x10 - 15M 2. 1. 2x10 - 22M 3. 3.2x10 - 34M 4. 1.2x10- 8M。
答案：(1) 1.2x10 - 15M
解析：二元弱酸H2S，[S2-]≈K2（當K1≫K2且濃度不過低）。第一步K1=[H+][HS-]/[H2S]=1.0×10^-7，[H+]≈√(K1·C)=√(1.0×10^-7×0.1)=10^-4 M，[HS-]≈10^-4 M。第二步K2=[H+][S2-]/[HS-]，因[H+]≈[HS-]，故[S2-]≈K2=1.2×10^-15 M。
在矽晶中加入下列何種元素可得到N型半導體 1. 鋁 2. 硼 3. 磷 4. 鍺。
答案：(3) 磷
解析：在矽（IVA族，4個價電子）中摻入V A族元素磷（P，5個價電子），磷提供一個多餘的電子成為自由載子，形成N型（負電子導電）半導體。選項1鋁、2硼皆為IIIA族（3個價電子），摻入後產生電洞，形成P型半導體；選項4鍺與矽同為IVA族，電子數相同，無法形成有效的施體或受體，不具摻雜效果。故正確為磷。
某反應當溫度由27°C上升至37°C時,其反應速率加倍,則此反應之活化能為若干kcal/mole? 1. 10. 2 2. 12.8 3. 8.9 4. 11.7。
答案：(2) 12.8
解析：依阿瑞尼士方程式 ln(k2/k1)＝(Ea/R)(1/T1－1/T2)。已知 k2/k1＝2，T1＝27＋273＝300 K，T2＝37＋273＝310 K，R＝0.001987 kcal/(mol·K)。ln2＝0.693，1/T1－1/T2＝1/300－1/310＝10/93000＝1.075×10⁻⁴。故 Ea＝0.693×0.001987÷1.075×10⁻⁴＝12.8 kcal/mol。選項2符合計算結果，其餘數值均與公式推算不符。
下列何者,非屬法定之勞工? 1. 部分工時之工作者 2. 受薪之工讀生 3. 委任之經理人 4. 被派遣之工作者。
答案：(3) 委任之經理人
解析：依勞動基準法第2條，勞工係指受雇主僱用從事工作獲致工資者。委任之經理人係基於委任關係（民法第528條）管理公司業務，非僱傭關係，不受勞基法工時、加班等保障，故不屬法定勞工。選項1部分工時者、2受薪工讀生、4被派遣工作者，均與事業單位存在僱傭或勞動契約，領取工資，皆屬勞工範疇。
糖尿病患者,在尿液中添加斐林試劑會呈: 1. 綠色 2. 藍色 3. 黃色 4. 紅色。
答案：(4) 紅色
解析：糖尿病患者因血糖過高出現尿糖，尿液中含葡萄糖。斐林試劑含 Cu²⁺（藍色），與還原糖共熱時，還原糖將 Cu²⁺ 還原為氧化亞銅（Cu₂O）紅色沉澱，故呈紅色。藍色為試劑原色（未反應），綠、黃為還原程度較弱之中間色。糖尿病人糖分高、還原完全，以紅色最典型，故選紅色。
哪一對元素最易形成離子鍵? 1. O 與F 2. O 與H 3. S 與Li 4. S 與Cs。
答案：(4) S 與Cs
解析：離子鍵由金屬（低游離能、低陰電性）與非金屬（高陰電性）形成，兩者陰電性差越大越易形成離子鍵。銫（Cs）為IA族鹼金屬，游離能最低、陰電性最小；硫（S）為VIA族非金屬，陰電性大，二者陰電性差最大，最易轉移電子成 Cs⁺、S²⁻ 形成離子化合物。其餘組合金屬性較弱或同為非金屬，離子性較低。
下列何者為環境保護的正確作為? 1. 不隨手關燈 2. 多吃肉少蔬食 3. 自己開車不共乘 4. 鐵馬步行。
答案：(4) 鐵馬步行
解析：環境保護強調節能減碳與降低污染。騎自行車（鐵馬）或步行不消耗化石燃料、零碳排放，是最環保的移動方式。選項1不隨手關燈浪費電力；選項2多吃肉少蔬食會增加畜牧溫室氣體與資源耗用；選項3單獨開車不共乘提高每人碳排放，均非環保作為。
氟化氫有聚合傾向係由下列何敘述而知 1. 為離子化合物 2. 強酸 3. 能侵蝕玻璃 4. 具有高偶極矩。
答案：(4) 具有高偶極矩
解析：氟化氫（HF）因氟陰電性極大，H—F 鍵具有高偶極矩，分子間產生強氫鍵，傾向以 (HF)ₙ 鏈狀聚合體存在，故具聚合傾向。選項1錯誤，HF為共價分子化合物；選項2強酸與聚合無直接關係；選項3侵蝕玻璃是因與 SiO₂ 反應，亦非聚合之證據。
蛋白質是由以下何者聚合而成 1. 飽和脂肪酸 2. 醯酯鍵 3. 單糖 4. 胺基酸。
答案：(4) 胺基酸
解析：蛋白質為高分子，由胺基酸（含胺基－NH₂與羧基－COOH）經去水生縮合形成胜肽鍵（醯胺鍵）串聯聚合而成。選項1飽和脂肪酸為脂質成分；選項2醯酯鍵（酯鍵）見於脂肪與核酸連結，非蛋白質單體；選項3單糖聚合形成多醣。故蛋白質之單體為胺基酸。
真空表上之指針指在750mmHg 刻度上時,表示其絕對壓力為多少mmHg 1. 60 2. 10 3. 740 4. 260。
答案：(2) 10
解析：真空表量測的是「真空度」，也就是絕對壓力低於大氣壓的差值，並非絕對壓力本身。因此絕對壓力＝大氣壓－真空度＝760－750＝10 mmHg。若誤把表上讀值當成絕對壓力，就會得到接近大氣壓的數值，但真空表讀值越大，代表系統內殘餘氣體越少、絕對壓力越低，所以答案應為 10 mmHg，其餘選項與此換算關係不符。
重1.325 克之無水碳酸鈉用以標定某濃度之鹽酸,耗用鹽酸20mL,則該鹽酸濃度應為多少M 1. 1.325 2. 0.62 3. 2.52 4. 1.25。
答案：(4) 1.25
解析：碳酸鈉分子量為 106，莫耳數＝1.325÷106＝0.0125 mol。反應式 Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋CO2，碳酸鈉與鹽酸的計量比為 1：2，故鹽酸莫耳數＝0.0125×2＝0.025 mol。體積 20 mL＝0.020 L，濃度 M＝0.025÷0.020＝1.25 M。選項 1.325 是誤把克數當濃度，0.62 是把 1：2 的比例用反，2.52 則是多乘了兩倍。
下列有關分離法的敘述何者錯誤 1. 過濾可以從液固混合物中分離其中的固體 2. 離心用於從液固混合物中分離出固體 3. 薄層層析法可用於分離氣體混合物 4. 蒸餾是靠液體的氣化達到分離的目的。
答案：(3) 薄層層析法可用於分離氣體混合物
解析：薄層層析以矽膠、氧化鋁等吸附劑為固定相，靠各成分在固定相與展開液之間分配係數不同而分離，適用於溶液中的非揮發性有機物、色素、胺基酸等，並不適合分離氣體混合物；氣體通常以氣相層析法分離。過濾是利用孔徑截留固體、離心是藉離心力使固體沉降、蒸餾是依沸點差異使液體氣化再冷凝，三者敘述皆正確，故錯誤者為選項 3。
下列何者之沸點最高 1. 甲烷 2. 一氯甲烷 3. 氯氣 4. 氪氣。
答案：(2) 一氯甲烷
解析：沸點比較：甲烷約 −161.5 ℃、一氯甲烷約 −24.2 ℃、氯氣約 −34.0 ℃、氪約 −153.4 ℃，以一氯甲烷最高。一氯甲烷雖分子量不大，但 C－Cl 鍵使分子具明顯偶極矩，偶極－偶極作用力加上較大的分子量，使其沸點高於非極性的甲烷與氪。氯氣分子量雖達 71，但為非極性分子，僅靠分散力，沸點仍低於具極性的一氯甲烷。
陳先生到機車行換機油時,發現機車行老闆將廢機油直接倒入路旁的排水溝,請問這樣的行為是違 反了 1. 職業安全衛生法 2. 飲用水管理條例 3. 道路交通管理處罰條例 4. 廢棄物清理法。
答案：(4) 廢棄物清理法
解析：廢機油屬廢棄物，且含重金屬與多環芳香烴等有害成分，任意倒入排水溝屬非法棄置，應依《廢棄物清理法》規定交由合格清除處理機構回收處理，故違反的是廢棄物清理法。《職業安全衛生法》規範工作場所的安全與衛生設施；《飲用水管理條例》管理飲用水水源水質與水質標準；《道路交通管理處罰條例》規範道路使用與交通行為，均非本案例的適用依據。
常用作紫外光/可見光光譜儀樣品槽之材質為 1. 溴化鉀 2. 石英 3. 水晶 4. 玻璃。
答案：(2) 石英
解析：紫外光／可見光光譜儀的樣品槽須在紫外光區（約 200～400 nm）仍具良好透光性。石英（熔融石英）在此波段吸收極低，是標準材質。普通玻璃含鈉、鈣等成分，會吸收波長較短的紫外光，只適合可見光區使用；溴化鉀主要用於紅外光譜的鹽片或窗材，在紫外區不適用；水晶為天然結晶，具雙折射且含雜質，不宜作為精密光學樣品槽。
下列何種省水馬桶的使用觀念與方式是錯誤的? 1. 選用衛浴設備時最好能採用省水標章馬桶 2. 如 果家裡的馬桶是傳統舊式,可以加裝二段式沖水配件 3. 因為馬桶是家裡用水的大宗,所以應該盡量採用省水馬桶來節約用水 4. 省水馬桶因為水量較小,會有沖不乾淨的問題,所以應該多沖幾次。
答案：(4) 省水馬桶因為水量較小,會有沖不乾淨的問題,所以應該多沖幾次
解析：省水馬桶在設計上即以較少水量配合馬桶幾何形狀與沖水方式達到沖淨效果，符合省水標章的產品沖刷性能須通過檢驗，正常使用不需反覆沖水；「怕沖不乾淨就多沖幾次」反而使單次沖水省下的水量被抵銷，是錯誤觀念。選用省水標章馬桶、為舊式馬桶加裝二段式沖水配件、以及正視馬桶為家庭用水大宗而採用省水器具，三者皆為正確的節水作法。
家庭用水表屬於 1. 流速流量計 2. 液差流量計 3. 差壓流量計 4. 正位移流量計。
答案：(4) 正位移流量計
解析：家庭用水表屬正位移式（容積式）流量計，水流帶動內部葉輪或活塞轉動，每轉動一定容積即計數一次，累計通過的體積，適合低流速、小管徑且要求累積量準確的場所。流速流量計量測的是流速再換算流量；差壓式與液差式（如文氏管、孔口板、浮子流量計）則是利用節流件前後的壓力差推估流量，多用於工業管路，較不適合家庭計量。
將重1.20 克殺蟲劑溶於酸中,再通入過量的硫化氫後得到As2S 3 沉澱0.26 克,試求殺蟲劑含砷百 分率(As=75,S=32): 1. 18.9 2. 7.8 3. 13.2 4. 16.7。
答案：(3) 13.2
解析：As2S3 的莫耳質量為 2×75 + 3×32 = 246 g/mol。沉澱 0.26 g 中砷的質量為 (150/246)×0.26 ≈ 0.1585 g。砷百分率 = 0.1585/1.20 × 100% ≈ 13.2%。故選 3。
在同一操作條件下,煤、天然氣、油、核能的二氧化碳排放比例之大小,由大而小為: 1. 油>煤> 核能>天然氣 2. 煤>天然氣>油>核能 3. 煤>油>天然氣>核能 4. 油>煤>天然氣>核能。
答案：(3) 煤>油>天然氣>核能
解析：各種能源每單位熱值（或每度電）所排放的二氧化碳量，以煤最高，約為天然氣的 1.5～2 倍；石油居中；天然氣主要成分為甲烷，氫碳比最高，同熱值下 CO2 排放最少；核能發電利用核分裂，運轉階段不燃燒化石燃料，幾乎不排放 CO2。因此由大而小為煤 > 油 > 天然氣 > 核能。選項 1、4 把油排在煤之前，與煤碳含量最高、排放係數最大之事實不符；選項 2 將天然氣排在油之前，順序亦顛倒。故選 3。
物質A 與B 在25.0 cm的管柱中的滯留時間分別為15.40 與16.63 分鐘;A 與B 的波峰寬分別為1. 11 及1.21 分鐘,則管柱解析度為 1. 2.65 2. 2.12 3. 0.53 4. 1.06。
答案：(4) 1.06
解析：管柱解析度（resolution, Rs）公式為 Rs = 2(tR2 − tR1)/(W1 + W2)，tR為滯留時間、W為波峰底寬。已知tR(A)=15.40分、tR(B)=16.63分、W(A)=1.11分、W(B)=1.21分（題目「1. 11」之1為題號誤植，實為1.11分）。代入：ΔtR = 16.63 − 15.40 = 1.23分；W總和 = 1.11 + 1.21 = 2.32分。Rs = 2 × 1.23 / 2.32 = 2.46 / 2.32 = 1.0603 ≈ 1.06。故選項4正確。
下列敘述何者錯誤? 1. 弱酸及其鹽類或弱鹼及其鹽類可以構成緩衝液 2. 緩衝液之pH 值愈接近其共軛酸或共軛鹼之pH 值時緩衝效應愈大 3. 緩衝液之濃度愈濃緩衝效應愈大 4. 緩衝液之pH 值愈接近其共軛酸或共軛鹼之pH 值時緩衝效應愈小。
答案：(2) 緩衝液之pH 值愈接近其共軛酸或共軛鹼之pH 值時緩衝效應愈大
下列何種離子的顏色為黃色 1. Ni 2+ 2. CrO 42 - 3. Fe3 + 4. MnO4 -。
答案：(2) CrO 42 -、(3) Fe3 +
解析：離子呈色源於電子躍遷吸收可見光。鉻酸根 CrO4^2- 吸收藍紫光，呈現黃色，為正確者。Fe3+ 的水合離子本為淡紫色，但溶液中易水解生成氫氧化物錯合物，通常呈黃色至棕黃色，一般也歸為黃色，故亦正確。Ni2+ 的水合離子吸收紅光，呈綠色，並非黃色。MnO4- 吸收綠黃光，呈紫紅色，即過錳酸鉀溶液的典型顏色，也非黃色。故正確者為 2、3。
下列哪些物質具有昇華現象 1. 萘 2. 硝酸鉀 3. 溴 4. 碘。
答案：(1) 萘、(4) 碘
解析：昇華是指物質在常壓下受熱，不經液態而直接由固態變為氣態的現象。萘與碘在常壓下蒸氣壓足以直接氣化，冷卻後又直接凝華為固體，故具昇華現象。溴在常溫為液體，由液面進入氣相的過程屬蒸發（揮發），並非固態直接變氣態。硝酸鉀為離子晶體，熔點約 334 ℃，加熱時先熔化成液體，不易觀察到昇華。故選 1、4。
下列文字及相對簡稱,哪些正確 1. 壓力元件PE 2. 流量紀錄控制器FRC 3. 溫度指示傳送器TIA 4. 液位警報閥LCV。
答案：(1) 壓力元件PE、(2) 流量紀錄控制器FRC
解析：PE 為壓力元件；FRC 為流量記錄控制器；TIA 為溫度指示警報（非傳送器，傳送器應為 TIT）；LCV 為液位控制閥（非警報閥）。因此正確者為 1、2。故選 1、2。
下列哪些氫氧化物是白色 1. Cr(OH) 3 2. Ca(OH) 2 3. Al(OH) 3 4. Fe(OH) 3。
答案：(2) Ca(OH) 2、(3) Al(OH) 3
解析：Ca(OH)2 與 Al(OH)3 為白色；Cr(OH)3 呈綠色；Fe(OH)3 呈紅褐色。故白色氫氧化物為 Ca(OH)2 與 Al(OH)3。故選 2、3。
下列哪些分子為非極性分子 1. CCl 4 2. BF3 3. CO2 4. CH 2Cl 2。
答案：(1) CCl 4、(2) BF3、(3) CO2
解析：分子極性取決於各鍵偶極矩的向量和。CCl4 為四面體，四個 C–Cl 鍵偶極大小相等、方向對稱，向量和為零，屬非極性。BF3 為平面三角形，鍵角 120 度，三個 B–F 鍵偶極互相抵消，非極性。CO2 為直線形，兩個 C=O 鍵偶極方向相反、大小相等，淨偶極矩為零，非極性。CH2Cl2 雖為四面體，但取代基不同（兩個 H、兩個 Cl），鍵偶極無法完全抵消，具有淨偶極矩，屬極性分子。故選 1、2、3。
下列有關容積測定用器具的準確度比較,哪些錯誤 1. 量瓶>量筒 2. 量筒>量瓶 3. 滴定管>量筒 4. 塑膠吸管>量筒。
答案：(2) 量筒>量瓶、(4) 塑膠吸管>量筒
解析：容積測定器具的準確度依器具設計與刻度精細度而定，一般順序為：量瓶（容積瓶）優於滴定管，滴定管優於量筒，量筒優於塑膠量具。量瓶只有一個定容刻度、瓶頸細長，讀值誤差最小；滴定管可估讀至0.01 mL；量筒口徑大、刻度粗，誤差較大；塑膠吸管或塑膠量具易受溫度與材質變形影響，且無精密刻度，準確度最差。因此「量瓶>量筒」與「滴定管>量筒」敘述正確，而「量筒>量瓶」把順序顛倒、「塑膠吸管>量筒」高估塑膠器具，兩者皆錯誤。
使用空氣式儀器,將感應轉變成訊號傳送,下列哪些是常用的訊號範圍 1. 2. 3. 4. 。
下列有關化合物的敘述,哪些正確 1. 可用物理方法分離為2 種以上物質 2. 有固定的組成 3. 仍具有組成元素的性質 4. 有一定的沸點。
答案：(2) 有固定的組成、(4) 有一定的沸點
解析：化合物是純物質，由兩種以上元素以固定質量比化合而成，因此具有固定的組成，並有固定的熔點與沸點；其性質與組成元素原本的性質不同，例如氫與氧化合成水後，不再表現氫的可燃性與氧的助燃性。以物理方法（過濾、蒸餾、磁選等）分離成兩種以上物質，是混合物的特徵，不是化合物。故「有固定的組成」與「有一定的沸點」正確，「可用物理方法分離」與「仍具有組成元素的性質」錯誤。
下列有關核能發電的敘述,哪些正確 1. 核融合為現今核能發電的主要核反應方式 2. 核能電廠以為燃料,利用慢速中子撞擊引發核連鎖反應 3. 核反應損失的質量轉換成能量,可用以發電 4. 核廢料不具放射性。
答案：(2) 核能電廠以為燃料,利用慢速中子撞擊引發核連鎖反應、(3) 核反應損失的質量轉換成能量,可用以發電
解析：現今商業運轉的核能電廠，主要利用鈾-235的核分裂反應，以慢速（熱）中子撞擊鈾核，使其分裂並放出更多中子，形成可控的核連鎖反應，故核融合並非目前發電的主要方式。核反應前後質量總和略有減少（質量虧損），依愛因斯坦質能互換公式 E=mc² 轉換為大量能量，再以蒸汽推動汽輪機發電。用過的核燃料（核廢料）仍含放射性核種，必須妥善貯存與處置，所以「核廢料不具放射性」錯誤。
下列有關金屬離子的焰色,哪些錯誤 1. 鋇:綠色 2. 鈣:橙紅色 3. 鉀:黃色 4. 鈉:藍色。
答案：(3) 鉀:黃色、(4) 鈉:藍色
解析：焰色試驗是將金屬鹽類沾於白金絲上，於火焰中加熱，依原子受激後放出的特徵光判斷元素。常見焰色：鈉為黃色、鉀為紫色（常需透過鈷玻璃濾去鈉的黃光才易觀察）、鈣為橙紅色（磚紅色）、鋇為黃綠色、鍶為深紅色、銅為綠色。題目問「哪些錯誤」，鉀誤植為黃色（黃色實為鈉），鈉誤植為藍色，故第3、4項錯誤；鋇綠色與鈣橙紅色的敘述正確。
鐵棒與石墨棒用導線連接後,浸入0.01M 的食鹽溶液中,哪些現象會出現 1. 鐵棒附近產生OH - 2. 石墨棒上放出Cl2 3. 鐵棒被腐蝕 4. 石墨棒上放出H 2。
答案：(3) 鐵棒被腐蝕、(4) 石墨棒上放出H 2
解析：鐵的活性大於石墨，兩者以導線連接浸入食鹽水後形成伽凡尼電池：鐵為陽極，Fe→Fe²⁺＋2e⁻，鐵棒因此逐漸溶解而被腐蝕；石墨為陰極，在中性溶液中主要發生水還原，2H₂O＋2e⁻→H₂＋2OH⁻，所以石墨棒上會放出氫氣。0.01 M 食鹽水的氯離子濃度太低，陽極電位不足以把 Cl⁻ 氧化成 Cl₂，因此石墨棒不會放出氯氣；所生成的 OH⁻ 是集中在陰極（石墨）附近，而不是在鐵棒附近，所以第1項不成立。
元素A 最外層的p 軌域上有5 個電子,B 和A 可形成BA2 的離子化合物,則下列的電子組態哪些 可符合B 原子 1. 1s22s 22p 63s 2 2. 1s22s22p 63s 23p2 3. 1s 22s 2 4. 1s 2。
答案：(1) 1s22s 22p 63s 2、(3) 1s 22s 2
解析：元素A最外層p軌域有5個電子，p軌域全滿為6個，故其價電子組態為 ns²np⁵，屬於第15族（VA族），如氮、磷。B與A形成BA₂的離子化合物，表示B失去兩個電子成為B²⁺，A得到電子成為A⁻，因此B為第2族（IIA族）鹼土金屬。逐項檢視：1s²2s²2p⁶3s² 為鎂（第2族），符合；1s²2s²2p⁶3s²3p² 為矽（第14族），不符合；1s²2s² 為鈹（第2族），符合；1s² 為氦，是惰性氣體，不符合。故符合者為1、3。
當進行重量分析時,由高溫爐取出之坩堝,下列處理方式哪些錯誤 1. 先放置空氣中冷卻後稱重 2. 應放在乾燥器冷卻後,再稱重 3. 應馬上趁熱稱重,免得冷卻後吸入水分 4. 可用水冷卻後稱重。
答案：(1) 先放置空氣中冷卻後稱重、(3) 應馬上趁熱稱重,免得冷卻後吸入水分、(4) 可用水冷卻後稱重
解析：重量分析要求稱量誤差極小。高溫爐取出的坩堝溫度高，若直接置於空氣中冷卻，會吸收空氣中水分並附著塵埃，使稱重結果偏重；若趁熱稱重，坩堝周圍熱空氣對流會使天平讀數不穩定、反覆漂移；若用水急速冷卻，可能因熱脹冷縮不均而破裂，且水與雜質會污染坩堝。正確做法是放入裝有乾燥劑的乾燥器中，加蓋冷卻至室溫後再稱重。因此第1、3、4項的處理方式錯誤，第2項正確。
下列哪些不是重量分析中,產生的沉澱物應具備的特性 1. 具有一定組成 2. 溶解度大 3. 沉澱物的分子量要小 4. 粒子要大且呈晶體狀態。
答案：(2) 溶解度大、(3) 沉澱物的分子量要小
解析：重量分析中，沉澱物應具備的特性包括：溶解度極小，沉澱才完全、損失少；組成一定且經灼燒後化學式明確，才能由稱重質量回推待測物含量；分子量（式量）要大，相同質量誤差所占相對比例較小，可提高準確度；沉澱粒子要大且呈晶體狀態，便於過濾、洗滌，並減少穿濾與吸附雜質。題目問「哪些不是」應具備的特性，溶解度大易造成沉澱溶解損失，分子量小則稱量誤差相對放大，故第2、3項不是應具備的特性。
下列關於氧化還原滴定敘述哪些正確 1. 碘滴定法只適用於鹼性溶液 2. 還原滴定法,澱粉指示劑應在 I2 的顏色快消失時再加入 3. 氧化滴定法,澱粉指示劑應在一開始時就先行加入 4. 澱粉液應於使用前新鮮配製。
答案：(2) 還原滴定法,澱粉指示劑應在 I2 的顏色快消失時再加入、(3) 氧化滴定法,澱粉指示劑應在一開始時就先行加入、(4) 澱粉液應於使用前新鮮配製
酸鹼反應:CH 3COOH (aq )+H 2O (l) CH3COO(aq ) -+H 3O (aq ) +,下列哪些互為共軛酸鹼對 1. CH3COO (aq ) -,H 2O (l) 2. CH 3COOH (aq ),H 3O + (aq) 3. H 2O (l ),H 3O (aq) + 4. CH 3COOH(aq ),CH3COO(aq ) -。
答案：(3) H 2O (l ),H 3O (aq) +、(4) CH 3COOH(aq ),CH3COO(aq ) -
解析：根據布朗斯特-勞瑞酸鹼理論，共軛酸鹼對僅相差一個質子（H⁺）。反應式 CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ 中，CH₃COOH 失去 H⁺ 成為 CH₃COO⁻，兩者為共軛酸鹼對（選項4正確）；H₂O 得到 H⁺ 成為 H₃O⁺，兩者為共軛酸鹼對（選項3正確）。選項1中 CH₃COO⁻ 與 H₂O 不構成共軛關係；選項2中 CH₃COOH 與 H₃O⁺ 均為酸，非共軛關係。
下列哪些反應為自身氧化還原反應 1. 3NO 2+H2O→2HNO 3+NO 2. 2HBr+H 2SO 4→2H2O+Br2+SO2 3. 2107 化學乙 4-4(序003) HNO3+3H 2S→2NO+3S+4H 2O 4. 2PbSO4+2H 2O→Pb+PbO 2+2H 2SO 4。
答案：(1) 3NO 2+H2O→2HNO 3+NO、(4) 2PbSO4+2H 2O→Pb+PbO 2+2H 2SO 4
解析：自身氧化還原反應指同一元素在同一化合物中同時被氧化與還原。選項1中 NO₂ 中 N 為 +4價，產物 HNO₃ 中 N 為 +5價（氧化），NO 中 N 為 +2價（還原），符合定義。選項4中 PbSO₄ 中 Pb 為 +2價，產物 Pb 為 0價（還原），PbO₂ 中 Pb 為 +4價（氧化），亦為自身氧化還原。選項2屬雙重分解氧化還原（Br⁻被氧化，S⁶⁺被還原）；選項3屬不同物質間氧化還原（N被還原，S被氧化）。
下列哪些氧化物與水反應後,可生成酸性溶液 1. P4O10 (s ) 2. NO 2 (g) 3. Na2O(s ) 4. BaO (s )。
答案：(1) P4O10 (s )、(2) NO 2 (g)
解析：酸性氧化物與水反應生成酸，溶液呈酸性。P₄O₁₀ 為五氧化二磷，劇烈吸水生成磷酸（H₃PO₄），溶液酸性；NO₂ 為二氧化氮，與水反應生成硝酸（HNO₃）與亞硝酸（HNO₂）混合物，溶液酸性。Na₂O 與 BaO 均為鹼性氧化物，與水反應分別生成 NaOH 與 Ba(OH)₂，溶液呈鹼性，故選項3、4錯誤。
下列關於重量分析沉澱法的敘述,哪些錯誤 1. 再結晶可以得到大顆粒晶體 2. 進行二次沉澱可以降低共沉澱效應 3. 使用濃度較高的沉澱劑,沉澱顆粒較大 4. 洗滌沉澱應該少量多次。
答案：(1) 再結晶可以得到大顆粒晶體、(3) 使用濃度較高的沉澱劑,沉澱顆粒較大
對於理想氣體方程式,下列哪些因子成正比關係 1. 壓力與體積 2. 壓力與氣體常數 3. 體積與溫度 4. 壓力與莫耳數。
答案：(3) 體積與溫度、(4) 壓力與莫耳數
解析：理想氣體方程式 PV = nRT（R 為常數）。在 n、T 不變時 P ∝ 1/V（波以耳定律），P 與 V 成反比，非正比（選項1錯）。R 為通用氣體常數，不隨 P 變化（選項2錯）。在 P、n 不變時 V ∝ T（查理定律），體積與絕對溫度成正比（選項3正）。在 V、T 不變時 P ∝ n（阿伏伽德羅定律），壓力與莫耳數成正比（選項4正）。