民國109年 第3梯次 化學乙級 學科
第47題
醋酸的Ka 為1.8x10 - 5,則CH3COO-+H 2O CH3COOH+OH -的平衡常數為何?
題目
醋酸的Ka 為1.8x10 - 5,則CH3COO-+H 2O CH3COOH+OH -的平衡常數為何?
- (1) 5.6x10 - 5
- (2) 1.8x10 -5
- (3) 5.6x10 - 10
- (4) 1.8x10 -10
官方答案
(3) 5.6x10 - 10
解析
選3。醋酸根水解反應 CH3COO⁻+H2O⇌CH3COOH+OH⁻ 之平衡常數即為其共軛鹼醋酸根的Kb。由水的離子積關係 Kw=Ka×Kb（25°C時Kw=1.0×10⁻¹⁴）可得 Kb=Kw/Ka=1.0×10⁻¹⁴÷1.8×10⁻⁵。計算：1.0÷1.8≈0.556，指數10⁻¹⁴⁻⁽⁻⁵⁾=10⁻⁹，故 Kb≈5.56×10⁻¹⁰，即5.6×10⁻¹⁰。對應選項3。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。