民國96年 第1梯次 化學丙級 學科
第24題
以0 . 1 M H C l 溶液滴定 變為N a H C O 時,溶液之pH 值約為多少?
題目
以0 . 1 M H C l 溶液滴定 變為N a H C O 時,溶液之pH 值約為多少?
- (1) 11
- (2) 9
- (3) 7
- (4) 5
官方答案
(2) 9
解析
以強酸HCl滴定碳酸鈉（Na2CO3）至生成碳酸氫鈉（NaHCO3）時，溶液主要為兩性物質HCO3⁻。兩性離子pH ≒ (pKa1 + pKa2)/2；碳酸pKa1 ≈ 6.35、pKa2 ≈ 10.33，代入得 (6.35+10.33)/2 = 8.34，呈弱鹼性。四選項中以9最接近。選項1之11過鹼（約為Na2CO3溶液）；選項3之7、選項4之5偏酸，均不符兩性鹽特性。答案為2（pH約9）。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。