民國96年 第1梯次 03000 化學丙級 學科考古題與答案

第1題

下列何種有機物最具有爆炸的危險性: 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第2題

設當地大氣壓力為1 a t m = 1 . 0 k g / cm= 760 m m H g ,今有一絕對壓力計指示為0 . 4 k g /cm時, 其真空度為多少m m H g ? 1. 304 2. 456 3. 532 4. 558 。

答案：(2) 456

解析：真空度 = 大氣壓力 − 絕對壓力。以大氣壓力 1.0 kg/cm²、絕對壓力 0.4 kg/cm² 計算，得 1.0 − 0.4 = 0.6 kg/cm²。因 1.0 kg/cm² 對應 760 mmHg，故真空度 = 0.6 × 760 = 456 mmHg。也可先換算絕對壓力 0.4 × 760 = 304 mmHg，再以 760 − 304 = 456 mmHg 求得；304 mmHg 是絕對壓力而非真空度，兩者不可混淆。

第3題

乾冰加丙酮做為冷凍劑時最低溫度約可達: 1. 0 °C 2. - 20 °C 3. - 80 °C 4. - 190 °C。

答案：(3) - 80 °C

解析：乾冰為固態二氧化碳，在大氣壓下昇華溫度約為 -78.5 °C；將乾冰浸入丙酮中形成冷浴，丙酮液體包覆乾冰並提供良好熱傳導，可使體系溫度穩定維持在乾冰昇華點附近，故最低溫度約達 -78 °C，與選項 -80 °C 最接近。其他選項中，0 °C 為冰水浴、-20 °C 可由鹽與碎冰混合得到、-190 °C 則接近液態氮之沸點，皆非乾冰加丙酮所能達到，因此選 3。

第4題

氫氣鋼瓶規定之顏色為: 1. 黑色 2. 黃色 3. 紅色 4. 灰色。

答案：(3) 紅色

解析：依台灣鋼瓶顏色標示慣例，氫氣鋼瓶規定塗裝為紅色，用以警示其高度易燃之危險特性。常見氣體中，氧氣多為黑色或綠色、氮氣為黑色、二氧化碳為灰色，均非氫氣之規定顏色，故選 3。辨識鋼瓶顏色為實驗室安全基本要項，可避免混淆易燃氣與助燃氣而引發事故。

第5題

下列何者不能使用於水溶液或混合物的萃取? 1. 乙醚 2. 氯仿 3. 正己烷 4. 丙酮。

答案：(4) 丙酮

解析：液液萃取原理是使用與水不互溶（不互溶）之有機溶劑，使待萃物分配於兩相而分層。乙醚、氯仿（三氯甲烷）及正己烷皆與水不互溶，且密度與水不同，可順利分層而用於萃取；丙酮則與水完全互溶，無法形成兩相，故不能用於水溶液或混合物之萃取，選 4。選項 1、2、3 皆為常見萃取溶劑。

第6題

從試劑瓶內取出之試藥,如使用後有剩餘則 1. 倒回原試藥瓶中 2. 不可再使用 3. 倒入另一試藥瓶中 4. 用紙包好下次再用。

答案：(2) 不可再使用

解析：實驗室基本安全規範：試劑一旦取出瓶外，即可能受環境污染（灰塵、水氣、其他氣體），倒回原瓶會污染整瓶試劑；另換瓶或用紙包保存同樣無法保證純度。正確做法是依廢液分類妥善棄置，不得再使用。

第7題

家庭用水表屬於: 1. 差壓流量計 2. 液差流量計 3. 流速流量計 4. 正位移流量計。

答案：(4) 正位移流量計

解析：家庭用水表係利用正位移（容積式）原理：內部有固定容積之計量室，水流依次將其充滿並排出，由齒輪機構計數轉換為累計水量，故屬正位移流量計，選 4。差壓流量計（如孔口、文氏管）藉壓差推算流量；液差流量計如浮子（轉子）式；流速流量計如渦輪、電磁式，皆非家用機械式水表之測量方式。

第8題

濃度均為1 M 之弱酸溶液與強酸溶液的主要差別為: 1. 弱酸不能使石蕊試紙變紅 2. 弱酸不導電 3. 強酸為較佳氧化劑 4. 強酸中氫離子濃度較高。

答案：(4) 強酸中氫離子濃度較高

解析：同為 1 M 時，強酸在水中幾乎完全電離，[H⁺] ≈ 1 M；弱酸僅部分電離，[H⁺] 遠小於 1 M，因此兩者主要差別在於強酸之氫離子濃度較高，選 4。弱酸仍能導電（僅電離度低）、仍能令石蕊試紙變紅，且酸性強弱與氧化能力無必然關係，故選項 1、2、3 皆不正確。

第9題

無鉛汽油含有 1. 甲基三級丁基醚 2. 乙酸甲酯 3. 乙醇 4. 丙酮。

答案：(1) 甲基三級丁基醚

解析：無鉛汽油為提升辛烷值、減少引擎爆震，普遍添加甲基三級丁基醚（MTBE, methyl tert-butyl ether）作為含氧化合物添加劑，選 1。乙酸甲酯、丙酮並非汽油標準添加物；乙醇雖可為生質摻配汽油成分，但題意所指無鉛汽油之典型添加劑為 MTBE，故以選項 1 為正確。

第10題

以下何種試驗,不能用來檢驗蛋白質 1. 雙反應 2. 黃酸蛋白試驗 3. 米侖試驗 4. 銀鏡反應。

答案：(4) 銀鏡反應

解析：銀鏡反應（多倫試驗）利用醛基在鹼性銀氨溶液中被氧化、將銀離子還原析出銀鏡，用以檢驗「醛類」或「還原糖」，與蛋白質無關。其餘三者皆為蛋白質定性試驗：雙縮脲反應（肽鍵在鹼性銅離子下呈紫紅色）、黃蛋白試驗（含芳香環胺基酸如苯丙胺酸、酪胺酸遇濃硝酸加熱呈黃色）、米侖試驗（酪胺酸與米侖試劑共熱生成紅色沉澱）。因此不能用來檢驗蛋白質者為銀鏡反應（選項4）。

第11題

沉澱物的粒子大小與以下何者無關? 1. 物質本性 2. 溫度 3. 攪拌 4. 壓力。

答案：(4) 壓力

解析：沉澱粒子大小受多因素影響：物質本性決定晶形與溶解度；溫度影響溶解度與過飽和程度；攪拌速率影響混合均勻度與成核速率，進而改變晶粒大小。液相中的沉澱反應幾不受外界壓力影響，因液體與固體壓縮性極小，故粒子大小與壓力無關，選 4。

第12題

10 . 0 m L (比重1 . 84,98 %)以蒸餾水配成1 L 溶液,則該酸之莫耳濃度為多少? 1. 0 . 092 2. 0 . 183 3. 0 . 275 4. 0 . 366 。

答案：(2) 0 . 183

解析：先求取用酸的質量：10.0 mL×1.84 g/mL＝18.4 g；純硫酸質量為18.4 g×98%＝18.03 g；莫耳數＝18.03 g÷98 g/mol≒0.184 mol。配成1 L溶液後，莫耳濃度＝0.184 mol÷1 L≒0.184 M，最接近選項2的0.183，故選2。計算關鍵在「先以比重換算質量、再乘純度得純質、除以分子量得莫耳數、最後除以溶液體積」，體積須以公升為單位。選項1的0.092約為未乘純度或體積換算錯誤的結果，3、4數值偏高，皆與代入值不符。

第13題

鉬酸銨可用來檢驗何種陰離子? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第14題

以E D T A 測定水之總硬度時,使用之指示劑為 1. E B T 2. 酚 3. 甲基橙 4. 甲基紅。

答案：(1) E B T

解析：以 EDTA 滴定水之總硬度（鈣、鎂離子總量）時，需在 pH ≈ 10 之氨-氯化銨緩衝液中進行，並以鉻黑 T（Eriochrome Black T，簡稱 EBT）為金屬指示劑；滴定終點由酒紅色轉為純藍色。酚、甲基橙、甲基紅皆為酸鹼指示劑，不適用於金屬錯滴定，故選 1。

第15題

利用分液漏斗振動萃取時,末端長管必須 1. 平舉 2. 下指 3. 斜下 4. 斜上。

答案：(4) 斜上

解析：分液漏斗萃取振盪時，須將漏斗倒轉，使末端長管（活塞端）朝斜上方，如此可避免內部液體與蒸氣自活塞處滲漏，並方便隨時開啟活塞排氣洩壓。若長管朝下或平舉，振盪時蒸氣壓力會將液體推出，造成噴濺與損失。操作要點為：裝液量不超過容積約三分之二、倒轉後斜上持握、定時排氣、靜置分層後再分別收集。

第16題

將200 m L 0 . 5 M 的H N O 與300 m L 0 . 5 M 的N a O H 混合後,則混合液的p H 值約為 1. 7 2. 9 3. 11 4. 13 。

答案：(4) 13

解析：先算莫耳數：HNO3為單質子酸，n(H+) = 0.5 M × 0.200 L = 0.10 mol；NaOH為強鹼，n(OH−) = 0.5 M × 0.300 L = 0.15 mol。OH−過量0.05 mol。混合總體積 = 0.5 L，[OH−] = 0.05/0.5 = 0.1 M，pOH = −log(0.1) = 1，故pH = 14 − 1 = 13，選4。

第17題

氫2 克所含分子數與下列何者分子數大約相等? 1. 36 克水 2. 16 克氧 3. 8 克氦 4.

答案

• 4

第18題

壓力不變溫度升高時,水中之溶氧會: 1. 升高 2. 降低 3. 不變 4. 不一定。

答案：(2) 降低

解析：依亨利定律（Henry's law），在壓力固定時，氣體在液體中的溶解度隨溫度升高而降低。水中溶氧屬氣體溶解，升溫使水分子熱運動加劇、氧分子更易逸出，故溶氧下降，這也是夏日高溫魚類易缺氧的原因。選項1升高與定律相反；選項3不變有誤，因溶解度受溫度明顯影響；選項4不一定不恰當，壓力固定下趨勢明確為降低。

第19題

植物油脂之製造方法有壓榨及 1. 蒸發 2. 蒸餾 3. 萃取 4. 結晶。

答案：(3) 萃取

解析：植物油脂存在於種子或果實中，工業上主要用兩法取得：一為機械壓榨法（螺旋壓榨擠油）；二為萃取法，以正己烷等有機溶劑將油溶性油脂溶出後再回收溶劑。故壓榨與萃取為製油兩大方法。選項1蒸發、選項2蒸餾、選項4結晶均非直接取油的主要方式，多用於後段精製分離，故答案為3萃取。

第20題

P 型半導體是在高純度矽中加入少量的下列何物質製成? 1. A l 2. N 3. P 4. G e 。

答案：(1) A l

解析：矽（Si）為四價元素。P型半導體需掺入三價（第III族）元素，使價電帶多出帶正電的電洞作為多數載子，鋁（Al）即為三價摻雜劑。反之，N型半導體加入五價元素如磷（P）。選項2氮（N）為五價，會形成N型；選項3磷（P）五價亦為N型摻雜；選項4鍺（Ge）為四價本質半導體。故P型應選1鋁（Al）。

第21題

保利龍製品易造成公害,主要的原因是 1. 體積龐大 2. 燃燒易生黑煙 3. 不易被微生物分解 4. 含有揮發性物質。

答案：(3) 不易被微生物分解

解析：保利龍為發泡聚苯乙烯（EPS），屬碳氫高分子，化學結構穩定，自然界缺乏可分解該聚合物的微生物與酵素，掩埋後極難被生物分解，長期堆積造成白色公害。選項1體積龐大、選項2燃燒生黑煙雖也是困擾，但「主要原因」在於不易被微生物分解；選項4含揮發性物質並非主因。故答案為3。

第22題

熱電偶測定溫度之原理是溫度愈高,造成 1. 電壓愈高 2. 電壓愈低 3. 電流愈高 4. 電流愈低。

答案：(1) 電壓愈高

解析：熱電偶依據席貝克效應（Seebeck effect）：兩種不同金屬接合，兩接合點溫差愈大，迴路中產生的熱電動勢（電壓）愈高，據此換算溫度。因此溫度愈高（與參考端溫差愈大），電壓愈高。選項2電壓愈低錯誤；熱電偶量測的是電壓而非直接量電流，故選項3電流愈高、選項4電流愈低均不正確。答案為1。

第23題

何種同位素可測定古生物年代? 1. 氮 2. 碳 3. 氧 4. 硫。

答案：(2) 碳

解析：測定古生物年代使用放射性碳同位素碳-14（¹⁴C）。生物存活時透過呼吸與食物持續與環境交換碳，體內¹⁴C與¹²C比例固定；死亡後¹⁴C不再補充，並以約5730年之半衰期衰變，故可藉殘留¹⁴C比例推算年代。氮、氧、硫同位素不具此一廣泛應用於古生物定年之特性。答案選2（碳）。

第24題

以0 . 1 M H C l 溶液滴定 變為N a H C O 時,溶液之pH 值約為多少? 1. 11 2. 9 3. 7 4. 5。

答案：(2) 9

解析：以強酸HCl滴定碳酸鈉（Na2CO3）至生成碳酸氫鈉（NaHCO3）時，溶液主要為兩性物質HCO3⁻。兩性離子pH ≒ (pKa1 + pKa2)/2；碳酸pKa1 ≈ 6.35、pKa2 ≈ 10.33，代入得 (6.35+10.33)/2 = 8.34，呈弱鹼性。四選項中以9最接近。選項1之11過鹼（約為Na2CO3溶液）；選項3之7、選項4之5偏酸，均不符兩性鹽特性。答案為2（pH約9）。

第25題

體積相等的氮氣與硫化氫在相同的條件下會有相同的 1. 分子數目 2. 質量 3. 分子速度 4. 共價鍵數目。

答案：(1) 分子數目

解析：依亞佛加厥定律，在同溫、同壓下，同體積的任何氣體含有相同數目的分子。因此體積相等的氮氣與硫化氫在相同條件下，分子莫耳數相同，分子數目也相同。選項 2 質量＝莫耳數 × 分子量，氮氣分子量約 28、硫化氫約 34，莫耳數相同時質量不同；選項 3 分子速度與分子量的平方根成反比（同溫下動能相同），兩者分子量不同，速度必不相同；選項 4 共價鍵數目取決於分子內結構，N≡N 與 H–S–H 的鍵數不同，不會相等。

第26題

氣相層析連結質譜儀(G C - M S )最適合選用何種載流氣體? 1. N H 2. C O 3. N 4. H e 。

答案：(4) H e

解析：GC-MS載流氣體需惰性、不干擾質譜且擴散佳。氦氣（He）為惰性，分子量小（4）、擴散快、不與樣品或離子源反應，質譜中僅出現m/z=4信號、干擾小，故最適合。氫氣易燃、氮氣擴散慢效率低。選項1氨（NH3）、選項2二氧化碳（CO2）具反應性或干擾質譜，不適用。故答案為4氦（He）。

第27題

篩的網目大小是以下列何種單位內孔數訂之 1. 1 呎 2. 1 公厘 3. 1 公分 4. 1 英吋。

答案：(4) 1 英吋

解析：篩網的「網目（mesh）」定義為：每1英吋（25.4 mm）長度篩網上所具有的方孔數目，例如200目表示每英吋有200孔，目數愈大孔徑愈細。此為國際通用規格（如泰勒標準篩）。選項1呎、選項2公厘、選項3公分均非網目定義的基準單位。故答案為4（1英吋）。

第28題

下列何者為非電解質? 1. 硝酸 2. 醋酸 3. 氟化鉀 4. 甲乙醚。

答案：(4) 甲乙醚

解析：電解質是指溶於水或處於熔融狀態時能解離出離子、使溶液導電的物質。硝酸與醋酸都是酸，在水中會解離出氫離子（醋酸為弱電解質，僅部分解離）；氟化鉀是離子化合物，溶於水後完全解離成鉀離子與氟離子，三者都能導電。甲乙醚屬於共價分子化合物，溶於水後不會解離出離子，因此為非電解質。

第29題

濃度1 . 0 ×10 M 氫氧化鋇溶液之O H 的濃度為多少M ? 1. 0 . 50×10 2. 1 . 00 ×10 3. 2 . 00 ×10 4. 0 . 02 。

答案：(3) 2 . 00 ×10

解析：氫氧化鋇為強鹼，解離式為 Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻，每 1 莫耳 Ba(OH)₂ 會產生 2 莫耳氫氧根。因此 [OH⁻] = 2 × 1.0×10⁻² M = 2.0×10⁻² M。解題關鍵在於係數 2：氫氧化鋇是二價鹼，不可把濃度直接當成氫氧根濃度，否則會少算一半。此類題目先寫平衡解離式，再依係數換算即可。

第30題

汽油著火時宜使用何者滅火? 1. 四氟化碳滅火器 2. 防火砂 3. 水 4. 有機溶劑。

答案：(2) 防火砂

解析：汽油屬於液態易燃物，密度比水小且不溶於水，著火時若用水澆灌，油會浮在水面上隨水流擴散，反而擴大燃燒面積。正確作法是使用防火砂覆蓋，藉由隔絕氧氣並吸附液體來滅火；也可使用乾粉、泡沫或二氧化碳滅火器。有機溶劑本身即為可燃物，不能用來滅火。

第31題

以0 . 1 M 氫氧化鈉溶液滴定0 . 1 M 醋酸溶液時,採用何種指示劑最適合? 1. 酚 2. 甲基橙 3. 瑞香草藍 4. 甲基紅。

答案：(1) 酚

解析：以 0.1 M 氫氧化鈉滴定 0.1 M 醋酸，屬於強鹼滴定弱酸。當量點時醋酸完全被中和，生成醋酸鈉，醋酸根水解使溶液呈鹼性（pH 大於 7）。酚酞的變色範圍約在 pH 8.2～10.0，正好落在鹼性區，且由無色變粉紅十分明顯，因此最適合。甲基橙（約 3.1～4.4）與甲基紅（約 4.4～6.2）都在酸性區變色，會在到達當量點前就變色，造成滴定誤差。

第32題

一系統之真空度為520 m m H g,則其絕對壓力為多少P s i? 1. 4 . 64 2. 10 . 08 3. 14 . 78 4. 24 . 78。

答案：(1) 4 . 64

解析：絕對壓力＝大氣壓力－真空度。以大氣壓 760 mmHg 計，絕對壓力＝760－520＝240 mmHg。換算成 psi：1 atm＝760 mmHg＝14.7 psi，故 240 mmHg ×（14.7 psi／760 mmHg）＝240／760 × 14.7 ≈ 0.3158 × 14.7 ≈ 4.64 psi。因此答案為 4.64 psi。計算時須先確認真空度與大氣壓使用同一單位，再依比例換算，避免直接以 520 mmHg 換算而得到錯誤的高壓值。

第33題

碘與澱粉液接觸呈 1. 深藍色 2. 紫色 3. 紅色 4. 黃色。

答案：(1) 深藍色

解析：碘分子會進入澱粉的螺旋結構中，形成錯合物，使溶液呈現深藍色，這是檢驗碘或澱粉的經典呈色反應。此錯合物的顏色會受溫度影響，加熱時螺旋結構被破壞而褪色，冷卻後又會恢復深藍色。澱粉試紙常用於檢測游離碘，例如滴定法中碘的終點判定，即是利用此一深藍色變化。

第34題

欲分離溶液中的C d 與B i ,可用下列何種試劑? 1. 氨水 2. 硫化氫 3. 鹽酸 4. 氫氧化鉀。

答案：(1) 氨水

解析：加入氨水時，兩者的行為不同：鋱離子（Bi³⁺）會生成難溶的白色氫氧化鋱沉澱 Bi(OH)₃；鎘離子（Cd²⁺）則會與過量的氨形成可溶性的四氨鎘錯合物 [Cd(NH₃)₄]²⁺，仍留在溶液中。因此只要加入過量氨水，再以過濾或離心的方式，就能把沉澱與溶液分開，達到分離 Cd²⁺ 與 Bi³⁺ 的目的。若使用硫化氫，兩者都會生成硫化物沉澱，無法直接分離。

第35題

100 m L 之 中,硫酸之含量為多少莫耳? 1. 0 . 25 2. 0 . 125 3. 0 . 025 4. 0 . 0125 。

答案：(3) 0 . 025

解析：莫耳數的計算公式為 n = M × V，其中 V 必須以公升為單位。依選項數值回推，題目中的硫酸濃度為 0.25 M、體積為 100 mL：先換算 V = 100 mL = 0.100 L，再代入 n = 0.25 mol/L × 0.100 L = 0.025 mol。計算時最容易出錯的地方是沒有把毫升換成公升，若直接以 0.25 × 100 計算，就會得到錯誤的巨大數值。

第36題

酸雨的形成和下列何者最相關? 1. C O 2. SO 3. C O 4. N O 。

答案：(2) SO

解析：酸雨的主要成因是二氧化硫（SO₂）與氮氧化物排放到大氣中，經氧化後溶於雨水，形成硫酸與硝酸，使雨水 pH 值降至 5.0 以下。SO₂ 主要來自含硫燃料的燃燒與金屬冶煉，是我國及國際間管制酸雨的重點污染物。二氧化碳溶於水雖呈弱酸性，但主要影響是溫室效應；一氧化氮本身難溶於水，須先氧化成二氧化氮才會形成硝酸。

第37題

強鹼和弱酸的滴定,常用的指示劑為 1. 甲基橙 2. 甲基紅 3. 酚紅 4. 酚 。

答案：(4) 酚

第38題

實驗時,常於冰浴中加入食鹽,則溫度可降至 1. 5 °C 2. - 10 °C 3. - 20 °C 4. - 40 °C。

答案：(2) - 10 °C

第39題

下列何種蒸餾方法常用於有機天然物的分離? 1. 簡單 2. 分級 3. 水蒸氣 4. 共沸。

答案：(3) 水蒸氣

解析：水蒸氣蒸餾利用不互溶液體系的總蒸氣壓等於各組分純組分蒸氣壓之和，使高沸點有機物能在接近 100°C 低溫下與水蒸氣共同蒸出，避免高溫分解，常用於提取高沸點、不溶於水且具揮發性的天然有機物（如精油）。簡單蒸餾適用於沸點差大的互溶液體；分級蒸餾用於沸點接近的混合物；共沸蒸餾則針對形成恆沸混合物的系統。

第40題

配製下列何種指示劑試液須用70 %以上酒精溶液作為溶劑? 1. 甲基橙 2. 甲基紅 3. 酚紅 4. 酚 。

答案：(4) 酚

解析：酚酞難溶於水，配製其指示劑試液時須以 70% 以上、通常為 95% 的乙醇溶解，一般配成約 1% 的酒精溶液，常用於酸鹼滴定終點的判定。甲基橙可直接溶於水配成水溶液；甲基紅可用水或較低濃度酒精配製；酚紅亦可以水或稀鹼溶液配製。故須用高濃度酒精者為酚酞。

第41題

下列溶液,何者[ H] 最大? 1. 0 . 1 M 鹽酸 2. 0 . 1 M 硫酸 3. 0 . 1 M 醋酸 4. 0 . 1 M 磷酸。

答案：(2) 0 . 1 M 硫酸

解析：0.1 M 硫酸為二元強酸，第一步完全解離產生0.1 M H⁺；第二步 HSO₄⁻ ⇌ H⁺＋SO₄²⁻ 的Ka₂約1.2×10⁻²，設再解離x，則(0.1＋x)x/(0.1－x)＝0.012，解得x≈0.0099，總[H⁺]≈0.11 M。鹽酸0.1 M僅約0.1 M；醋酸與磷酸為弱酸，解離度小，[H⁺]更低。

第42題

非金屬氧化物溶於水呈: 1. 酸性 2. 中性 3. 鹼性 4. 不一定。

答案：(1) 酸性

解析：非金屬氧化物多為酸性氧化物，例如CO2溶於水生成碳酸、SO2生成亞硫酸、SO3生成硫酸，水溶液都呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅。相對地，金屬氧化物如Na2O、CaO溶於水會生成氫氧化物，呈鹼性。少數氧化物如CO、NO難溶於水，但依一般通則仍以酸性作答，故選1。

第43題

當 熱分解時,其產物為 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第44題

下列何者為超氧化物? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 3

第45題

下列硫化物中,何者為白色? 1. N i S 2. Z n S 3. C d S 4. C o S。

答案：(2) Z n S

解析：過渡金屬硫化物顏色與 d 電子排布有關。Zn²⁺ 為 d¹⁰ 滿殼層結構，無 d-d 躍遷，ZnS 呈白色。NiS（d⁸）呈黑色、CdS（d¹⁰ 但能隙較小）呈黃色、CoS（d⁷）呈黑色，均屬有色硫化物。

第46題

天然橡膠的單體是 1. 丙烯 2. 丁二烯 3. 異戊二烯 4. 己二烯。

答案：(3) 異戊二烯

解析：天然橡膠 (NR) 為聚異戊二烯，其單體為 2-甲基-1,3-丁二烯 (Isoprene，異戊二烯)，結構式 CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂。丙烯為聚丙烯單體；丁二烯為合成橡膠 (如丁苯橡膠、順丁橡膠) 單體；己二烯非常見橡膠單體。

第47題

關於苯性質之敘述,下列何者正確? 1. 易起加成反應 2. 屬於飽和烴 3. 主要為取代反應 4. 易被過錳酸鉀氧化。

答案：(3) 主要為取代反應

解析：苯具有共軛雙鍵的平面六元環結構，擁有 6 個 π 電子符合 Hückel 規則 (4n+2)，具有芳香性穩定，傾向進行親電取代反應（如硝化、磺化、鹵素化）以保持芳香環完整，而不易發生破壞共軛體系的加成反應。苯屬不飽和烴，非飽和烴；常溫下不被稀過錳酸鉀氧化（需強氧化劑或高溫催化才能斷環）。

第48題

下列何者水溶液的酸性最強? 1. H F 2. H C l 3. H B r 4. H I 。

答案：(4) H I

解析：鹵素氫酸（HX）酸強度隨族群往下增強：HF << HCl < HBr < HI。主因為 H-X 鍵能遞減（HF 565 > HCl 431 > HBr 366 > HI 298 kJ/mol），鍵越弱越易解離出 H⁺；雖 F 電負度最大，但 H-F 鍵極強且 F⁻ 溶劑化能極大，使 HF 為弱酸（pKa ≈ 3.2），其餘三者在水中完全電離為強酸，HI 酸性最強。

第49題

下列何者為稀硫酸液的製備方法? 1. 在攪拌下,加水於濃硫酸中 2. 在攪拌下,加濃硫酸於水中 3. 水加於濃硫酸,或濃硫酸加於水都無所謂 4. 水與濃硫酸兩者一起倒入混合。

答案：(2) 在攪拌下,加濃硫酸於水中

解析：濃硫酸溶解釋放大量熱，若加水於濃硫酸中，水比重較小浮在表面，局部過熱劇烈沸騰濺出濃酸造成嚴重燒傷。正確操作：在攪拌下，將濃硫酸緩緩沿容器壁注入水中，水比重大且體積大能吸收分散熱量，防止暴沸。此為實驗室基本安全規範。

第50題

造成地表溫度上升、大氣壓下降的是 1. 光合作用 2. 臭氧層破洞 3. 溫室效應 4. 燃燒不完全。

答案：(3) 溫室效應

解析：溫室效應指大氣中的溫室氣體（CO₂、CH₄、N₂O 等）吸收地表輻射的長波輻射，使熱能滯留於大氣層下層，導致地表溫度上升。大氣壓下降並非直接結果，但全球暖化會改變大氣環流與氣壓分布。光合作用固定 CO₂ 可緩解暖化；臭氧層破洞增加紫外線輻射，非溫度主因；燃燒不完全產生 CO、碳微粒，屬空氣污染非主要暖化機制。