民國98年 第3梯次 化學丙級 學科
第10題
試計算以0 . 22 M N a O H 滴定0 . 22 M 弱酸H A 達當量點時的p H 值。( K a = 4 . 9 × 10 )
題目
試計算以0 . 22 M N a O H 滴定0 . 22 M 弱酸H A 達當量點時的p H 值。( K a = 4 . 9 × 10 )
- (1) 10 . 10
- (2) 4 . 9
- (3) 11 . 18
- (4) 7 . 0
官方答案
(3) 11 . 18
解析
當量點時，弱酸HA完全被中和成共軛鹼A⁻，此時體積加倍，[A⁻]＝0.22/2＝0.11 M。Kb＝Kw/Ka＝1.0×10⁻¹⁴/(4.9×10⁻¹⁰)＝2.04×10⁻⁵。代入[OH⁻]＝√(Kb×C)＝√(2.04×10⁻⁵×0.11)＝1.5×10⁻³ M，pOH＝2.82，pH＝14－2.82＝11.18。弱酸強鹼滴定，當量點呈鹼性，故不可能是7.0或4.9。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。