民國98年 第3梯次 03000 化學丙級 學科考古題與答案

第1題

下列何者由相同的原子組成? 1. 元素 2. 化合物 3. 混合物 4. 聚合物。

答案：(1) 元素

解析：元素由同種原子組成（如O₂、Fe），符合「相同原子組成」定義。化合物由不同元素化學鍵結合（如H₂O含H、O）；混合物為兩種以上物質物理混合（如空氣含N₂、O₂、CO₂）；聚合物為重複單元聚合而成（如聚乙烯含C、H），皆含不同原子或不同組成單元。

第2題

下列離子中在過錳酸鉀酸性溶液不能氧化的是: 1. F 2. C l 3. B r 4. I 。

答案：(1) F

解析：酸性過錳酸鉀是強氧化劑，MnO₄⁻/Mn²⁺標準還原電位約＋1.51 V。F₂/F⁻約＋2.87 V，高於MnO₄⁻，故F⁻不能被氧化。Cl₂/Cl⁻、Br₂/Br⁻、I₂/I⁻分別約＋1.36、＋1.07、＋0.54 V，均低於1.51 V，可被MnO₄⁻氧化，且I⁻還原力最強。

第3題

下列何者無不飽和鍵結? 1. 乙炔 2. 乙烯 3. 環己烷 4. 苯甲酸。

答案：(3) 環己烷

解析：不飽和鍵結包括雙鍵、參鍵及芳香環的π鍵。環己烷C₆H₁₂是飽和環烷，碳原子間只有C－C單鍵，碳與氫也只有單鍵，沒有不飽和鍵。乙炔含C≡C參鍵，乙烯含C＝C雙鍵，苯甲酸則有苯環的離域π鍵及羰基C＝O雙鍵，三者皆具不飽和鍵結。

第4題

黃銅是下列那一項之合金? 1. 銅與錳 2. 銅與鋅 3. 銅與鋁 4. 銅與錫。

答案：(2) 銅與鋅

解析：黃銅是以銅為主體、加入鋅所構成的銅鋅合金；調整銅鋅比例可改變顏色、硬度與加工性。青銅主要是銅與錫的合金，銅與鋁則可形成鋁青銅，兩者都不是黃銅。題目問黃銅，因此應選銅與鋅。

第5題

移少量液體至另一容器時,適宜用下列何器具? 1. 滴管 2. 滴定管 3. 吸管 4. 量筒。

答案：(1) 滴管

解析：移取少量液體到另一容器，講求方便控制、可逐滴添加，滴管最適宜，故選1。滴定管（選項2）用於滴定時精確計量流出體積，操作繁複且需固定架設；吸管（選項3）主要用於定量吸取固定體積，通常需搭配安全吸球，不適合任意少量轉移；量筒（選項4）刻度較粗、誤差大，且管口大，少量傾倒易溢出或沾附管壁。實驗室依「量取體積大小與精度需求」選擇器具，少量、非定量轉移以滴管最符合。

第6題

下列溶液,何者[ H] 最大? 1. 0 . 1 M 鹽酸 2. 0 . 1 M 硫酸 3. 0 . 1 M 醋酸 4. 0 . 1 M 磷酸。

答案：(2) 0 . 1 M 硫酸

解析：0.1 M 硫酸為二元強酸，第一步完全解離產生0.1 M H⁺；第二步 HSO₄⁻ ⇌ H⁺＋SO₄²⁻ 的Ka₂約1.2×10⁻²，設再解離x，則(0.1＋x)x/(0.1－x)＝0.012，解得x≈0.0099，總[H⁺]≈0.11 M。鹽酸0.1 M僅約0.1 M；醋酸與磷酸為弱酸，解離度小，[H⁺]更低。

第7題

密利根油滴實驗可求得電子的 1. 質量 2. 直徑 3. 帶電量 4. 飛行速度。

答案：(3) 帶電量

解析：密立根油滴實驗利用噴霧器使帶電油滴懸浮於兩平行板間，調整電場使電場力qE與重力mg平衡，即qE＝mg，再由油滴半徑與終端速度推算油滴電荷。實驗發現電荷量呈不連續的整數倍，因而求得基本電荷e≈1.6×10⁻¹⁹ C，即電子的帶電量。

第8題

實驗時皮膚不小心碰到A g N O 溶液會變成 1. 紅色 2. 白色 3. 黃色 4. 黑色。

答案：(4) 黑色

解析：硝酸銀溶液中的銀離子接觸皮膚後，會與皮膚蛋白質結合，並被還原成極細的金屬銀微粒，使接觸部位出現黑色斑點；這些斑點約數日後才會隨角質脫落。硝酸銀見光也會分解變黑，因此須貯存於褐色瓶中並避光。白色通常聯想到氯化銀沉澱，紅色、黃色皆非硝酸銀接觸皮膚的變化，故選黑色。

第9題

以吸量管吸取濃鹽酸時,應在 1. 抽氣室內以嘴吸取 2. 室內以嘴吸取 3. 抽氣室內以安全吸球吸取 4. 室內以安全吸球吸取。

答案：(3) 抽氣室內以安全吸球吸取

解析：濃鹽酸具有強揮發性，會逸出氯化氫氣體，因此操作時必須在抽氣室（排煙櫃）內進行，以抽走有害蒸氣。吸取腐蝕性、毒性液體時，一律使用安全吸球或微量吸管輔助器，嚴禁以口吸取，以免液體噴入或蒸氣吸入造成灼傷與中毒。因此，正確做法是在抽氣室內以安全吸球吸取。

第10題

試計算以0 . 22 M N a O H 滴定0 . 22 M 弱酸H A 達當量點時的p H 值。( K a = 4 . 9 × 10 ) 1. 10 . 10 2. 4 . 9 3. 11 . 18 4. 7 . 0 。

答案：(3) 11 . 18

解析：當量點時，弱酸HA完全被中和成共軛鹼A⁻，此時體積加倍，[A⁻]＝0.22/2＝0.11 M。Kb＝Kw/Ka＝1.0×10⁻¹⁴/(4.9×10⁻¹⁰)＝2.04×10⁻⁵。代入[OH⁻]＝√(Kb×C)＝√(2.04×10⁻⁵×0.11)＝1.5×10⁻³ M，pOH＝2.82，pH＝14－2.82＝11.18。弱酸強鹼滴定，當量點呈鹼性，故不可能是7.0或4.9。

第11題

明礬的淨水作用是 1. 凝聚 2. 中和 3. 氧化還原 4. 過濾。

答案：(1) 凝聚

解析：明礬（硫酸鋁鉀）溶於水後，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附水中懸浮微粒，並中和膠粒表面電荷，使細小顆粒互相聚集變大而沉降，這種作用稱為凝聚（混凝）。它本身不是靠氧化還原分解污染物，也不是單純的中和酸鹼或過濾，故正確答案為凝聚。

第12題

欲中和200 毫升之0 . 5 M 鹽酸溶液,需要1 M 氫氧化鈉溶液若干毫升? 1. 100 2. 200 3. 300 4. 400 。

答案：(1) 100

解析：酸鹼中和達當量點時，酸的莫耳數等於鹼的莫耳數：M酸×V酸＝M鹼×V鹼。代入0.5 M×200 mL＝1 M×V，得V＝100 mL。也就是200毫升0.5 M鹽酸含0.1莫耳HCl，需0.1莫耳NaOH，而1 M氫氧化鈉每毫升含0.001莫耳，故需100毫升。

第13題

對40 m L 的鹽酸液加入過剩的硝酸銀液得沉澱0 . 6327 克,此鹽酸液的濃度為多少M ?(銀= 107 . 9 ;氯=35 . 5 ) 1. 0 . 0552 2. 0 . 1103 3. 0 . 1661 4. 0 . 2206 。

答案：(2) 0 . 1103

解析：鹽酸與硝酸銀生成氯化銀沉澱：Ag⁺＋Cl⁻→AgCl↓。AgCl分子量＝107.9＋35.5＝143.4，沉澱莫耳數＝0.6327/143.4＝4.41×10⁻³ mol，即氯離子莫耳數。濃度＝莫耳數/體積＝4.41×10⁻³ mol/0.040 L＝0.110 M，故選0.1103 M。

第14題

在25 °C時,0 . 1 M 氫氧化鈉水溶液之p H 值為多少? 1. 4 2. 6 3. 8 4. 10 。

答案：(4) 10

解析：氫氧化鈉為強鹼，其水溶液必呈鹼性，pH值應大於7，四選項中僅10符合。以[OH⁻]＝10⁻⁴ M為例，pOH＝－log(10⁻⁴)＝4，於25 °C時pH＝14－pOH＝14－4＝10。若鹼濃度更高，pH會更接近13以上，但選項中沒有，故選鹼性範圍的10。

第15題

用澱粉檢驗碘分子時,靈敏度在何種溶液中最高? 1. 中性 2. 微酸性 3. 微鹼性 4. 與p H 值無關。

答案：(2) 微酸性

解析：碘與澱粉生成藍色錯合物，其靈敏度在微酸性溶液中最高，此時碘以I₂與I₃⁻形式穩定存在，呈色最深。若在鹼性溶液中，碘會自身歧化成碘離子與碘酸根，藍色迅速消退；強酸則可能促使澱粉水解，也會降低呈色效果。因此檢驗時宜保持微酸性，故選微酸性。

第16題

再結晶時,若冰冷10 分鐘仍無結晶析出,下列後續操作何者不適當? 1. 加入一些晶體 2. 輕刮液面部分玻璃壁 3. 重新加熱濃縮 4. 直接放入冰塊。

答案：(4) 直接放入冰塊

解析：再結晶的關鍵是讓溶液達到過飽和並產生晶核。加入少許晶種可提供晶面；輕刮玻璃壁可製造微小刮痕作為成核中心；再加熱蒸發部分溶劑可提高濃度與過飽和度，三者都有助晶體析出。若直接把冰塊加入溶液，會稀釋溶液、降低過飽和度，且可能引入雜質，反而不利結晶。

第17題

酚 指示劑變色之p H 範圍可能為下列何者? 1. 3 - 5 2. 4 - 6 3. 6 - 8 4. 8 - 10 。

答案：(4) 8 - 10

解析：酚酞是常用的酸鹼指示劑，在酸性及中性溶液中呈無色，當pH約8.2至10.0時逐漸轉為粉紅色，因此變色範圍最接近8～10。選項1、2、3的區間偏酸性或中性，與酚酞不符；此外，酚酞在強鹼中會再褪成無色，判讀終點時須注意溶液的鹼度。

第18題

氯化氫之水溶液稱為 1. 硫酸 2. 硝酸 3. 鹽酸 4. 鹼液。

答案：(3) 鹽酸

解析：氯化氫（HCl）在常溫下為氣體，極易溶於水，其水溶液稱為鹽酸，又稱氫氯酸，屬於強酸，可完全解離出 H+ 與 Cl-。硫酸的化學式為 H2SO4，硝酸為 HNO3，兩者都是不同的酸；鹼液則泛指氫氧化鈉等鹼性溶液。題目問的是氯化氫之水溶液，依定義即為鹽酸。

第19題

石灰石常可略溶於水中而成暫時硬水乃因 1. 自然水中溶有C O 2. 自然水呈弱鹼性 3. C a C O 呈弱鹼性 4. 因石灰石中含有不純物。

答案：(1) 自然水中溶有C O

解析：石灰石主要成分是碳酸鈣，在純水中溶解度很低；但自然水溶有二氧化碳，會形成碳酸，使碳酸鈣轉變為可溶的碳酸氫鈣：CaCO3＋CO2＋H2O→Ca(HCO3)2。含碳酸氫鈣的水即暫時硬水，煮沸時二氧化碳逸出，碳酸鈣沉澱，硬度便可除去。

第20題

油脂過氧化物價之定義為 1. 中和試料1 克所含游離脂肪酸所需的氫氧化鉀毫克數 2. 試料1 克完全鹼化所需氫氧化鉀之毫克數 3. 試料100 克所反應的鹵素量換算為碘之克數 4. 試料1 公斤加入碘化鉀所游離出碘之毫當量數。

答案：(4) 試料1 公斤加入碘化鉀所游離出碘之毫當量數

解析：過氧化物價是衡量油脂中過氧化物含量的指標，定義為1公斤試料與碘化鉀作用所游離出的碘之毫當量數，單位常表示為meq/kg。過氧化物具氧化性，會將I⁻氧化成I2，再以硫代硫酸鈉滴定。選項1是酸價，2是皂化價，3是碘價，均非過氧化物價。

第21題

含碳量最高的煤是 1. 泥煤 2. 褐煤 3. 煙煤 4. 無煙煤。

答案：(4) 無煙煤

解析：煤依碳化程度由低到高依序為泥煤、褐煤、煙煤、無煙煤。無煙煤埋藏最深、受地熱與地壓作用時間最久，揮發分最少、固定碳含量最高（約86～98%），燃燒時煙少、火焰短、熱值高。泥煤的含碳量最低，褐煤次之，煙煤居中，因此含碳量最高者為無煙煤。

第22題

草酸根( ) 中,碳的氧化數為 1. - 2 2. + 2 3. + 3 4. + 4 。

答案：(3) + 3

解析：氧化數是假設鍵結電子歸給電負度較大者所得到的數值。草酸根C2O4²⁻的總電荷為－2，氧的氧化數通常為－2。設碳的氧化數為x，依電荷守恆：2x＋4×(－2)＝－2，即2x－8＝－2，2x＝＋6，x＝＋3。因此每個碳的氧化數為＋3。

第23題

電解K I 水溶液,陽極生成物為 1. H 2. O 3. I 4. K O H 。

答案：(3) I

解析：電解 KI 水溶液時，陽極發生氧化反應。溶液中 I⁻ 較 OH⁻ 易氧化，反應為 2I⁻→I2＋2e⁻，故陽極生成碘（I2，題中以 I 表示）。陰極才生成 H2 與 KOH。因此陽極生成物為碘，選項 3 正確。

第24題

使用坩堝前應先清洗、灼熱後置下列何者之中? 1. 冰箱 2. 暗室 3. 乾燥器 4. 實驗桌。

答案：(3) 乾燥器

解析：坩堝清洗後需先灼熱，以除去水分及可燃雜質；灼熱後應放入乾燥器內加蓋冷卻與保存。乾燥器內置有乾燥劑，可避免坩堝吸收空氣中的水氣，影響後續稱量準確度。冰箱、暗室或實驗桌都無法提供低濕環境，且實驗桌可能造成汙染。

第25題

工業上用作中和劑之蘇打灰,其主要成分為: 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第26題

對硫酸的性質而言,下列敘述何者是錯誤的? 1. 好的脫水劑 2. 強酸 3. 與水作用會吸熱 4. 與大部分的金屬作用可產生氫氣。

答案：(3) 與水作用會吸熱

解析：硫酸與水混合會劇烈放熱，因此「與水作用會吸熱」是錯誤敘述，選3。硫酸確為強酸且是良好的脫水劑（選1、2正確）；稀硫酸與活潑金屬反應可生成氫氣（選4在稀酸條件下可成立）。本題問「何者錯誤」，故答案為3。實務稀釋硫酸須將酸緩緩加入水中並攪拌散熱，以免暴沸噴濺。

第27題

欲製備二升0 . 05 M 標準溶液時,須若干克 ( N a = 23 ,S = 32 ) ? 1. 12 . 4 2. 15 . 8 3. 31 . 6 4. 24 . 8 。

答案：(4) 24 . 8

解析：配製2 L、0.05 M的硫代硫酸鈉標準溶液，所需溶質莫耳數為0.05 mol/L×2 L＝0.1 mol。若使用五水合硫代硫酸鈉Na2S2O3·5H2O，其莫耳質量為2×23＋2×32＋3×16＋5×18＝248 g/mol，故需稱取0.1×248＝24.8 g，溶於水後定容至2 L。

第28題

以下何種離子可以用錯離子形成原理滴定? 1. 鈉 2. 鎂 3. 鉀 4. 鋰。

答案：(2) 鎂

解析：錯離子滴定（錯合滴定）常利用EDTA與金屬離子形成穩定螯合物。Mg²⁺電荷密度適中，能與EDTA形成穩定錯離子，並可用鉻黑T等指示劑判定終點。Na⁺、K⁺、Li⁺屬於鹼金屬離子，電荷低、離子半徑大，與一般配位劑的錯合能力很弱，不適合直接以此法滴定。

第29題

B H 的分子形狀是 1. 正三角形 2. 正四面體 3. 正四方形 4. 三角錐。

答案：(1) 正三角形

解析：BH₃ (三氫化硼) 中硼原子僅有 3 個價電子，與 3 個氫原子形成 3 條 σ 鍵，無孤對電子，依 VSEPR 理論屬 AX₃ 型，電子域幾何與分子幾何皆為三角平面，鍵角 120°，呈正三角形。選項 2 正四面體需 4 個鍵對 (AX₄)；選項 3 正方形需 4 個鍵對加 2 個孤對 (AX₄E₂)；選項 4 三角錐需 3 個鍵對加 1 個孤對 (AX₃E)。

第30題

要分析食品中之重金屬時,通常加入何種酸破壞有機成分 1. H C l 2. H S O 3. H P O 4. H N O 。

答案：(4) H N O

解析：重金屬分析前須破壞有機基質，硝酸 (HNO₃) 是強氧化性酸，能有效氧化分解有機物並將重金屬轉為離子態，為標準濕式灰化常用試劑；王水 (HCl+HNO₃) 亦常用但非單一酸。鹽酸 (HCl) 無氧化力，硫酸 (H₂SO₄) 高溫才具氧化性且易生成難溶硫酸鹽，磷酸 (H₃PO₄) 無氧化性。

第31題

馬口鐵是鍍下列何種金屬之鐵? 1. 鋅 2. 錫 3. 鉻 4. 鎳。

答案：(2) 錫

解析：馬口鐵 (Tinplate) 定義為兩面電鍍錫 (Sn) 的低碳鋼薄板，錫層防鏽且無毒，適合食品罐頭包裝。鍍鋅鋼板稱白鐵/熱浸鍍鋅板；鍍鉻、鍍鎳鋼板另有專用名稱，不稱馬口鐵。

第32題

若A + B C + D ;△H = 20 k c a l ,C + D E + F ;△H = - 41 k c a l 時則反應:E + F A + B 之△H 應 為多少k c a l ? 1. - 21 2. 21 3. - 61 4. 61 。

答案：(2) 21

解析：依黑塞定律 (Hess's Law)，反應焓為狀態函數，只與初末態有關。將給定兩式相加：A+B→C+D (ΔH=20) + C+D→E+F (ΔH=-41) 得 A+B→E+F (ΔH=-21)。題目詢問逆反應 E+F→A+B，故 ΔH = -(-21) = +21 kcal。

第33題

一系統之壓力表讀值為0 . 2 k g / c m ,則其絕對壓力為若干m m H g ? 1. 910 2. 762 3. 615 4. 149 。

答案：(1) 910

解析：壓力表讀值為錶壓 P_g = 0.2 kgf/cm²。標準大氣壓 P_atm ≈ 1.033 kgf/cm² = 760 mmHg。絕對壓力 P_abs = P_g + P_atm = 0.2 + 1.033 = 1.233 kgf/cm²。換算 mmHg：1.233 × 760 / 1.033 ≈ 907 mmHg，最接近選項 910 mmHg。

第34題

在標準狀況時,氧氣11 . 2 升的莫耳數為 1. 0 . 1 2. 0 . 2 3. 0 . 5 4. 1 。

答案：(3) 0 . 5

解析：在標準狀況（0 ℃、1 atm）下，理想氣體的莫耳體積為 22.4 升。代入公式 n = V / 22.4，得 n = 11.2 / 22.4 = 0.5，也就是 0.5 莫耳。0.1 莫耳只相當於 2.24 升，0.2 莫耳相當於 4.48 升，1 莫耳則需 22.4 升，都不符 11.2 升。此題關鍵是記住標準狀況下每莫耳氣體佔 22.4 升，再以體積除以莫耳體積求莫耳數。

第35題

1 b a r 是代表 1. 1 P a 2. 1 k g / cm 3. 0 . 1 k g / cm 4. 0 . 1 M P a 。

答案：(4) 0 . 1 M P a

解析：1 bar 定義為 10⁵ Pa = 0.1 MPa = 100 kPa。換算 kgf/cm²：1 kgf/cm² = 98,066.5 Pa ≈ 0.098 MPa，故 1 bar ≈ 1.02 kgf/cm²。選項 1 (1 Pa) 太小；選項 2 (1 kgf/cm²) 與 3 (0.1 kgf/cm²) 數值均不符；唯選項 4 (0.1 MPa) 正確。

第36題

不需要介質即可進行之熱傳導方式為 1. 熱擴散 2. 輻射 3. 對流 4. 傳導。

答案：(2) 輻射

解析：熱輻射 (Radiation) 以電磁波傳遞能量，不需介質，真空中亦可進行；太陽熱能即靠輻射傳至地球。熱傳導 需物質直接接觸；對流 需流體宏觀運動；熱擴散 為描述溫度均勻化過程的現象，非獨立傳熱模式。

第37題

下列銀化合物中,那一種不溶於稀硝酸中? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第38題

水質優良的河水,其溶氧量: 1. 一定高 2. 一定低 3. 並無一定標準 4. 要維持在半飽和狀態。

答案：(1) 一定高

解析：水質優良河川溶氧 (DO) 通常接近飽和濃度 (約 8-9 mg/L at 20°C)，遠高於污染河川 (DO < 4 mg/L)。「一定高」意指相對污染河川明顯偏高，符合環保署河川污染指標：優良等級 DO ≥ 6.5 mg/L。選項 2、3、4 均不符優良水質特徵。

第39題

壓力鋼瓶最好: 1. 平放 2. 固定到牆上或桌緣 3. 站立房間中間 4. 靠在桌邊。

答案：(2) 固定到牆上或桌緣

解析：壓力鋼瓶屬高壓容器，內部壓力極大，若發生傾倒導致瓶閥斷裂，會造成嚴重衝擊波與飛彈傷害。依勞工安全衛生設施規則及高壓氣體容器儲存規範，鋼瓶必須直立放置並以鏈條、支架等方式固定於牆壁或柱子上，防止地震或碰撞倒塌。平放、站立房間中央或靠桌邊皆無固定措施，極易傾倒，違反安全規定。

第40題

使用離心機操作時,下列何項操作錯誤? 1. 離心管對稱放置,以保持平衡 2. 開動馬達前將蓋子蓋好 3. 離心管要墊以膠墊 4. 關機後,用手剎住機器。

答案：(4) 關機後,用手剎住機器

解析：離心機運轉時產生極大動能，關機後必須讓轉子依慣性自然減速停止。用手剎車會造成轉子劇烈扭力變形、軸承損壞，甚至導致離心管飛出傷人。正確操作：離心管對稱平衡放置（選項1）、開機前蓋好蓋子並鎖緊（選項2）、離心管底部墊膠墊防破裂（選項3）均為標準安全作業程序。

第41題

急救藥劑中之雙氧水,其濃度約為多少%? 1. 3 2. 13 3. 23 4. 30 。

答案：(1) 3

解析：雙氧水（H₂O₂）作為急救消毒劑，藥典規定濃度為 3%（約 0.88 M），屬低濃度氧化劑，能釋放氧氣殺菌且對組織刺激性較低。13%、23%、30% 屬工業或實驗室高濃度雙氧水，具有強腐蝕性與氧化性，直接接觸皮膚會造成嚴重化學燒傷，不可作為急救藥劑使用。

第42題

以氣相層析儀分析多氯聯苯時,下列偵測器何者最適當? 1. F I D 2. E C D 3. N P D 4. T C D 。

答案：(2) E C D

解析：多氯聯苯（PCBs）分子含多個氯原子，電子親和力極強，電子捕獲偵測器（ECD）對含鹵素、硝基等強電子親和基團化合物極高靈敏度（可達 pg 級），且專一性好，為 PCB 痕量分析首選。FID 對烴類通用但對含氯化合物較不敏感；NPD 專針對氮、磷；TCD 通用但靈敏度最低，不適合痕量 PCB 分析。

第43題

鉛的熔點為601 . 0 °C,試問其華氏熔化溫度為多少? 1. 302 2. 365 3. 1114 4. 1082 。

答案：(3) 1114

解析：攝氏轉華氏公式：°F = °C × 9/5 + 32。代入鉛熔點 601.0 °C：°F = 601.0 × 1.8 + 32 = 1081.8 + 32 = 1113.8 ≈ 1114 °F。選項 4（1082）為漏加 32 的錯誤結果；選項 1、2 數值過低，顯然計算錯誤。

第44題

下列何者不會與斐林試液生成紅色沉澱 1. 甲酸 2. 乙醛 3. 葡萄糖 4. 乙酸。

答案：(4) 乙酸

解析：斐林試液含二價銅離子，需與具還原性的物質共熱才會被還原成紅色的氧化亞銅沉澱。甲酸雖為羧酸，但其結構中帶有醛基特性的氫，仍具還原性；乙醛含醛基，葡萄糖為還原糖，三者皆能使斐林試液產生紅色沉澱。乙酸（醋酸）結構穩定，不具醛基，也不易被二價銅氧化，加熱後不會生成紅色沉澱，故為本題答案。

第45題

加入過量氨水會變成深藍色溶液的陽離子是 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 1

第46題

p H 為5 的溶液,其[ O H ] 為多少M ? 1. 10 2. 10 3. 10 4. 10 。

答案：(1) 10

第47題

醋酸與下列何種物質反應時最危險? 1. A l 2. 3. K 4. M g 。

答案

• 3

第48題

真空表顯示70 c m H g 是表示容器內之壓力為多少c m H g ? 1. 6 2. 69 3. 83 4. 690 。

答案：(1) 6

解析：真空表讀數70 cmHg表示真空度（低於大氣壓的部分）為70 cmHg。標準大氣壓約76 cmHg，容器內絕對壓力＝76−70＝6 cmHg，故選1。真空度不能直接視為容器內壓力；若誤將70當作絕對壓力則錯。選項69、83、690均不符合此減法運算結果。

第49題

硫酸亞鐵銨標準溶液之配製 1. 可以計算量配製不必再標定使用 2. 應標定後貯存於玻璃瓶中七天內可以使用 3. 應標定後貯存於玻璃瓶中十天內可以使用 4. 貯存於玻璃瓶中,使用時標定。

答案：(4) 貯存於玻璃瓶中,使用時標定

解析：硫酸亞鐵銨 [(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] 易被空氣氧化為三價鐵，且結晶水含量隨濕度變化，非基準試劑，無法直接計算量配製標準溶液。標準作法：配製後置於玻璃瓶中，使用前以標準高錳酸鉀滴定標定濃度（選項4）。選項1錯誤；選項2、3規定保存期限不符實務（標定後應盡速使用，且須避光、防氧化保存）。

第50題

行管柱層析時,應分離之試樣應在何過程加入? 1. 混在靜相吸著物填入管內 2. 管柱填好後立刻加入溶劑中 3. 等溶劑降至靜相表面時加入 4. 等溶劑流下靜相表面約10 公分時加入。

答案：(3) 等溶劑降至靜相表面時加入

解析：管柱層析填柱後，必須讓流動相（溶劑）通過靜相達到平衡，並排除氣泡。當溶劑液面剛降至靜相表面（未暴露乾燥）時加入試樣，可確保試樣均勻分布於靜相表面，避免乾燥導致裂縫或試樣沉降不均。選項1會破壞填柱均勻性；選項2溶劑過多稀釋試樣；選項4靜相已暴露乾燥，易造成通道效應與分離不良。

第51題

將濃鹽酸93 毫升用水稀釋為1 升時,所得液體的酸,其濃度約為多少M ? 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 。

答案：(1) 1

解析：濃鹽酸一般指約12 M的溶液（密度約1.19 g/mL、重量百分濃度約37%）。依稀釋公式M1V1=M2V2，取93 mL（即0.093 L）濃鹽酸，所含HCl莫耳數 = 12 mol/L × 0.093 L ≈ 1.12 mol。將其用水稀釋至總體積1 L，稀釋前後溶質莫耳數不變，故濃度 = 1.12 mol ÷ 1 L ≈ 1.1 M，約為1 M，故選1。

第52題

下列何者不是去氧核糖核酸( D N A ) 之必要單位? 1. 磷酸基 2. 醣基 3. 有機鹼 4. 有機酸。

答案：(4) 有機酸

解析：DNA（去氧核糖核酸）的基本組成單位為核苷酸，每個核苷酸由三部分構成：磷酸基、五碳醣（去氧核糖，即醣基）與含氮有機鹼（嘌呤或嘧啶）。這三者缺一不可，共同形成核苷酸並串聯成DNA長鏈。有機酸並非DNA的構成單位，因此不屬於必要單位，故選4。

第53題

某未知濃度之N a O H 溶液100 毫升,需用1 M 之 溶液45 毫升方能中和,則N a O H 之濃 度為多少M ? 1. 0 . 45 2. 0 . 9 3. 1 . 35 4. 1 . 8 。

答案：(2) 0 . 9

第54題

熱塑性塑膠成形加工性質的一項重要數據是: 1. 溶解度 2. 密度 3. 熔融指數 4. 沸點。

答案：(3) 熔融指數

解析：熔融指數（Melt Flow Index, MFI）是熱塑性塑膠重要的加工性參數，表示在標準溫度與負重下，單位時間通過標準毛細管模孔的熔膠質量。數值越大代表流動性越好、分子量越低，直接影響射出、擠出等成形加工條件；密度、溶解度、沸點非加工流動性主要指標，故選3。

第55題

鋁和下列那個元素屬於同一週期: 1. 鐵 2. 磷 3. 氬 4. 鈉。

答案：(2) 磷

第56題

在同溫同壓下一公升的氫和一公升的氯反應而產生的氯化氫為多少公升: 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 。

答案：(2) 2

解析：反應式 H₂ + Cl₂ → 2HCl。在同溫同壓下，氣體體積比等於莫耳比（亞佛加厥定律）。1 體積 H₂ 與 1 體積 Cl₂ 完全反應，生成 2 體積 HCl。故 1 L H₂ 與 1 L Cl₂ 反應產生 2 L 氯化氫。此題氫與氯等體積恰好完全反應，產物體積為反應物總計比例中之 2 倍於單一反應物，故答案為 2 公升。

第57題

下列何者為非聚合物? 1. 蛋白質 2. 葡萄糖 3. 澱粉 4. 核酸。

答案：(2) 葡萄糖

解析：聚合物是由許多單體重複連結而成的高分子。蛋白質由胺基酸聚合而成、澱粉由葡萄糖單體聚合而成、核酸由核苷酸聚合而成，皆為聚合物；葡萄糖為單醣（分子式C6H12O6），是構成醣類的單體，本身分子量小、非由重複單元連結，故非聚合物，選2。

第58題

金屬腐蝕,對金屬而言是何作用? 1. 還原 2. 氧化 3. 催化 4. 氮化。

答案：(2) 氧化

解析：金屬腐蝕是指金屬在環境中失去電子、氧化態升高的過程，例如鐵生鏽：Fe → Fe2+ + 2e−，屬於氧化作用；相對地，還原是得電子、氧化態降低。腐蝕對金屬而言是被氧化，而非催化（改變反應速率）或氮化（與氮結合），故選2。

第59題

將200 m L 0 . 5 M 的H N O 與300 m L 0 . 5 M 的N a O H 混合後,則混合液的p H 值約為 1. 7 2. 9 3. 11 4. 13 。

答案：(4) 13

解析：先算莫耳數：HNO3為單質子酸，n(H+) = 0.5 M × 0.200 L = 0.10 mol；NaOH為強鹼，n(OH−) = 0.5 M × 0.300 L = 0.15 mol。OH−過量0.05 mol。混合總體積 = 0.5 L，[OH−] = 0.05/0.5 = 0.1 M，pOH = −log(0.1) = 1，故pH = 14 − 1 = 13，選4。

第60題

5 . 00 克食鹽溶於50 m L 蒸餾水中,N a 之莫耳濃度為多少( N a = 23 ,C l = 35 . 5 ) ? 1. 0 . 86 2. 1 . 71 3. 3 . 42 4. 4 . 35 。

答案：(2) 1 . 71

解析：先算食鹽的莫耳質量：Na 23＋Cl 35.5＝58.5 g/mol。5.00 g 食鹽的莫耳數＝5.00÷58.5≒0.0855 mol。水溶液體積為 50 mL＝0.050 L，莫耳濃度＝0.0855÷0.050≒1.71 M。因 NaCl 解離後 Na⁺ 與 NaCl 為 1：1，故 Na 之莫耳濃度同為 1.71 M。選項 1 的 0.86 約為正確值的一半，可能是把體積誤算成 100 mL；3.42 與 4.35 則明顯偏高，與計算結果不符。

第61題

下列何者毒性最高的是: 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第62題

腐蝕玻璃最有效的酸是: 1. 氫氟酸 2. 氫氯酸 3. 氫溴酸 4. 氫碘酸。

答案：(1) 氫氟酸

解析：玻璃的主要成分是二氧化矽（SiO₂），氫氟酸能與 SiO₂ 反應，生成四氟化矽或氟矽酸等產物，使玻璃被侵蝕，因此常用於玻璃蝕刻與刻字。氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸雖同為鹵化氫水溶液，但其陰離子不能與 SiO₂ 作用，故不侵蝕玻璃。操作氫氟酸須使用聚乙烯或聚丙烯等塑膠容器，不可用玻璃瓶盛裝，且須注意其對皮膚與骨骼的毒性。

第63題

油脂皂化價之定義為 1. 中和試料1 克所含游離脂肪酸所需的氫氧化鉀毫克數 2. 試料1 克完全鹼化所需氫氧化鉀之毫克數 3. 試料100 克所反應的鹵素量換算為碘之克數 4. 試料1 公斤加入 碘化鉀所游離出碘之毫當量數。

答案：(2) 試料1 克完全鹼化所需氫氧化鉀之毫克數

解析：皂化價的定義是：1 公克油脂試料完全皂化（鹼化）時，所消耗氫氧化鉀的毫克數，常用 KOH 的 mg/g 表示，可反映油脂中脂肪酸的平均分子量與皂化所需鹼量。選項 1 所述「中和 1 克試料中游離脂肪酸所需 KOH 毫克數」是酸價的定義，兩者常一併測定但意義不同。選項 3 描述的是碘價（每 100 克試料所消耗鹵素換算成碘的克數），選項 4 則與皂化價無關。

第64題

氫2 克所含分子數與下列何者分子數大約相等? 1. 36 克水 2. 16 克氧 3. 8 克氦 4. 28 克氮。

答案：(4) 28 克氮

解析：氫的莫耳質量為 2 g/mol，故 2 g 氫氣＝2÷2＝1 mol，含 1 莫耳 H₂ 分子（約 6.02×10²³ 個）。氮氣莫耳質量 28 g/mol，28 g 氮氣＝28÷28＝1 mol N₂ 分子，與前者分子數相等。其餘選項：36 g 水＝36÷18＝2 mol；16 g 氧氣＝16÷32＝0.5 mol；8 g 氦＝8÷4＝2 mol 氦原子，皆不等於 1 mol。

第65題

玻璃加工時,玻璃管之拉伸應在 1. 火焰中 2. 火焰外 3. 氧化焰中 4. 還原焰中。

答案：(2) 火焰外

第66題

配製下列何種指示劑試液須用70 %以上酒精溶液作為溶劑? 1. 甲基橙 2. 甲基紅 3. 酚紅 4. 酚 。

答案：(4) 酚

解析：酚酞難溶於水，配製其指示劑試液時須以 70% 以上、通常為 95% 的乙醇溶解，一般配成約 1% 的酒精溶液，常用於酸鹼滴定終點的判定。甲基橙可直接溶於水配成水溶液；甲基紅可用水或較低濃度酒精配製；酚紅亦可以水或稀鹼溶液配製。故須用高濃度酒精者為酚酞。

第67題

某密閉室之壓力計讀數為14 . 7 p s i g,若已知當地大氣壓力為14 . 7 p s i a 則此密閉室之絕對壓力 為少a t m ? 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 。

答案：(2) 2

解析：絕對壓力＝表壓＋大氣壓。本題表壓為14.7 psig，當地大氣壓為14.7 psia，故絕對壓力＝14.7＋14.7＝29.4 psia。又1 atm＝14.7 psia，所以29.4÷14.7＝2 atm，選項2正確。表壓是相對於大氣的壓力，必須加上大氣壓才得到絕對壓力；若直接把14.7 psig當成絕對值會誤選1。

第68題

下列何種溶液呈黃色? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 2

第69題

下列何者會溶於濃氨水中? 1. 2. 3. 4. 。

答案

• 4

第70題

使用天平稱量碘時必須裝在密封的秤量瓶中以避免 1. 手髒 2. 碘被氧化 3. 吸濕 4. 損傷天平。

答案：(4) 損傷天平

解析：碘在常溫下容易昇華產生碘蒸氣，碘蒸氣具腐蝕性，會侵蝕天平的金屬零件與砝碼，影響精確度與使用壽命，所以稱量碘時須裝在加蓋密封的秤量瓶中，並儘速完成稱量。碘本身即為氧化劑，在空氣中不易再被氧化；固態碘也不像氫氧化鈉那樣強烈吸濕，故「碘被氧化」與「吸濕」都不是主要考量，避免手部污染也不是使用密封秤量瓶的原因。

第71題

滅火器之所以使用二氧化碳,是利用它的那個性質? 1. 無臭、無味 2. 溶於水且呈酸性 3. 和石灰水作用生成白色沈澱 4. 比空氣重且不助燃。

答案：(4) 比空氣重且不助燃

解析：二氧化碳滅火原理在於其密度比空氣大（分子量 44，約為空氣 29 的 1.5 倍），噴出後下沉覆蓋於燃燒物表面，隔絕氧氣，且本身不助燃、不可燃，使火焰因缺氧而熄滅。雖 CO₂ 無臭無味、溶於水呈弱酸性、與石灰水生成 CaCO₃ 白色沉澱皆為其性質，但滅火所利用的關鍵在於「比空氣重且不支持燃燒」，方能達到窒息滅火效果，前三者非滅火主因。

第72題

切斷小口徑玻璃管之操作是以 1. 鑽石刀鋸斷 2. 銼刀鋸斷 3. 鑽石刀切出缺口,在火焰中熱裂斷開 4. 銼刀銼出缺口,用手折斷。

答案：(4) 銼刀銼出缺口,用手折斷

解析：切斷小口徑玻璃管時，先以三角銼刀在欲切斷處銼出一道刻痕，再用兩手拇指抵住刻痕背面、其餘手指握住管身，均勻用力折斷，斷面再以火拋光。此法簡便且適用於細管。選項 3 的鑽石刀主要用於切割玻璃板，而在火焰中加熱使刻痕熱裂的方式適用於口徑較大或需要平整斷面的玻璃管；選項 1、2 直接以刀具或銼刀鋸斷，並非標準的玻璃管切斷操作。

第73題

金剛石的成分是: 1. 金 2. 鐵 3. 矽 4. 碳。

答案：(4) 碳

解析：金剛石是碳元素的同素異構體之一，結構為共價鍵網狀結構，每個碳原子以sp3雜化軌域與四個鄰近碳原子形成四面體結構，故成分為單質碳(C)。選項1金(Au)、2鐵(Fe)、3矽(Si)皆為其他元素，非金剛石成分。

第74題

水中含有下列何種成分稱為暫時硬水? 1. C a S O 2. 3. C a C l 4. M g S O 。

答案

• 2

第75題

氯化鈉(式量:58 . 5 )3 . 00 克溶於100 克水後,所得溶液之比重為1 . 02,則此氯化鈉溶液之 莫耳濃度為: 1. 0 . 508 2. 0 . 523 3. 0 . 550 4. 0 . 585 。

答案：(1) 0 . 508

第76題

真空表上的讀數為600 m m H g 時,表示真空系統內的絕對壓力為多少m m H g ? 1. 16 2. 60 3. 160 4. 600 。

答案：(3) 160

解析：真空表讀數為測量壓力與大氣壓之差值(表壓)。標準大氣壓=760 mmHg。絕對壓力=大氣壓-真空表讀數=760-600=160 mmHg。選項3(160)正確。選項1、2、4數值皆不符合計算結果。

第77題

合金黃銅是下列那一項之固溶體? 1. C u 和M n 2. C u 和Z n 3. C u 和A u 4. C u 和S n 。

答案：(2) C u 和Z n

解析：黃銅為銅(Cu)與鋅(Zn)形成的置換型固溶體合金。Cu與Zn同屬第IB、IIB族，原子半徑差<15%，晶體結構同為面心立方(FCC)，電負度差小，符合休姆-羅德里規則，易形成完全固溶體。選項1 Mn、3 Au、4 Sn雖能與Cu形成合金，但黃銅專指Cu-Zn系。

第78題

下列硫化物中,必須用王水才能溶解的是 1. C d S 2. S n S 3. P b S 4. H g S 。

答案：(4) H g S

解析：HgS(辰砂)極難溶解，常規酸(鹽酸、硝酸、熱濃硫酸)均無法溶解，必須使用王水(濃HCl:濃HNO3=3:1)產生氯氣與亞硝酰氯等強氧化劑才能氧化溶解。CdS、SnS、PbS在熱濃鹽酸或王水中即可溶解，非「必須」王水。

第79題

在工業安全中,所謂毒性氣體是指容許濃度在多少p p m 以下者? 1. 200 2. 300 3. 400 4. 500 。

答案：(1) 200

解析：依勞工安全衛生設施規則及相關法規，毒性氣體定義為容許濃度(PEL-TWA)在200 ppm以下者。200-500 ppm屬有害氣體，>500 ppm屬一般氣體。選項1(200)符合法規定義。

第80題

氟氯碳化合物大量使用會破壞大氣中何種物質 1. 氮氣 2. 氧氣 3. 二氧化碳 4. 臭氧。

答案：(4) 臭氧

解析：氟氯碳化物(CFCs)在平流層受紫外線分解釋放氯原子，氯原子觸媒破壞臭氧(O3)轉化為氧氣(O2)，導致臭氧層稀薄。蒙特利爾議定書即針對管制CFCs以保護臭氧層。選項4(臭氧)正確。