民國109年 第3梯次 化學丙級 學科
第71題
試算出4.8×10- 2M KOH 水溶液,其氫離子濃度為多少M?
題目
試算出4.8×10- 2M KOH 水溶液,其氫離子濃度為多少M?
- (1) 4.8×10 -11
- (2) 2.1×10 - 13
- (3) 4.8×10 - 2
- (4) 1.0×10- 7
官方答案
(2) 2.1×10 - 13
解析
KOH 為強鹼，完全解離：KOH → K⁺＋OH⁻，故 [OH⁻]＝4.8×10⁻² M。25 ℃下 Kw＝[H⁺][OH⁻]＝1.0×10⁻¹⁴。計算：[H⁺]＝Kw／[OH⁻]＝1.0×10⁻¹⁴／4.8×10⁻²≈2.08×10⁻¹³ M。與選項相近者為 2.1×10⁻¹³，故正確答案為 2。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。