民國113年 第3梯次 鍋爐操作甲級 學科
第13題
以亞硫酸鈉去除水中溶存之氧時,設水中含氧1ppm,則每1 噸水需用亞硫酸鈉多少公克?(原子 量:Na=23,S=32,O=16)
題目
以亞硫酸鈉去除水中溶存之氧時,設水中含氧1ppm,則每1 噸水需用亞硫酸鈉多少公克?(原子 量:Na=23,S=32,O=16)
- (1) 7.88
- (2) 3.94
- (3) 6.33
- (4) 0.8
官方答案
(1) 7.88
解析
亞硫酸鈉除氧的反應式為 2Na₂SO₃＋O₂→2Na₂SO₄，其中 Na₂SO₃ 的分子量＝23×2＋32＋16×3＝126。由反應式可知，32 g 的氧需要 2×126＝252 g 的亞硫酸鈉，換算成每 1 g 氧約需 252÷32＝7.875 g。1 噸水的質量為 1,000,000 g，含氧 1 ppm 即含氧 1 g，故需亞硫酸鈉約 7.88 g，選項 1 正確。3.94 是把 252÷64 誤算，6.33 與 0.8 都不符化學計量比例。
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