民國96年 第1梯次 化工乙級 學科
第11題
汽水瓶內之二氧化碳氣體的平衡壓力是4 . 0 a t m,若在溫度25 °C下,二氧化碳溶於水中的亨利 常數( H e n r y ' s c o n s t…
題目
汽水瓶內之二氧化碳氣體的平衡壓力是4 . 0 a t m,若在溫度25 °C下,二氧化碳溶於水中的亨利 常數( H e n r y ' s c o n s t a n t )為k = 0 . 03 m o l / L‧a t m,請問二氧化碳的水中溶解度為多少?
- (1) 1 . 2 m o l / L
- (2) 0 . 5 m o l / L
- (3) 0 . 12 m o l / L
- (4) 0 . 05 m o l / L
官方答案
(3) 0 . 12 m o l / L
解析
依亨利定律，難溶氣體的溶解度與其平衡分壓成正比，S = k·P。代入 k = 0.03 mol/(L·atm)、P = 4.0 atm，得 S = 0.03 × 4.0 = 0.12 mol/L，故選 0.12 mol/L。1.2 mol/L 數值過大，相當於把常數或分壓多乘了 10 倍；0.5 與 0.05 mol/L 則是代入錯誤的常數或分壓所致，均不符合 S = kP 的計算結果。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。