民國113年 第2梯次 化工丙級 學科
第18題
當200mL、0.50M 的HNO3 與300mL、0.50M 的NaOH 被混合後,該混合液的pH 值為多少?
題目
當200mL、0.50M 的HNO3 與300mL、0.50M 的NaOH 被混合後,該混合液的pH 值為多少?
- (1) 13
- (2) 7
- (3) 4
- (4) 10
官方答案
(1) 13
解析
計算：n(HNO3)=0.200L×0.50M=0.10mol；n(NaOH)=0.300L×0.50M=0.15mol。HNO3 為強酸、NaOH 為強鹼，兩者 1:1 中和，剩餘 NaOH=0.15−0.10=0.05mol。總體積=0.5L，[OH−]=0.05/0.5=0.1M，pOH=−log(0.1)=1，pH=14−1=13。故混合液呈強鹼性，答案為 13。
AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。