某溶液含有6.6×10-2 M sodium acetate 及3.3×10-2 M acetic acid，則此溶液之pH 值約為多少？（aceticacid…

題目

某溶液含有6.6×10-2 M sodium acetate 及3.3×10-2 M acetic acid，則此溶液之pH 值約為多少？（aceticacid 之pKa 為4.74） A. 5.04 B. 4.47 C. 9.53 D. 8.96

官方答案

• 答案：A. 5.04

解析

此為醋酸/醋酸鈉緩衝液，適用 Henderson–Hasselbalch 式：pH＝pKa＋log([A⁻]/[HA])。醋酸根為鹼性成分，濃度 6.6×10⁻² M；醋酸為酸性成分，濃度 3.3×10⁻² M，比值為 2。log 2≈0.301，因此 pH≈4.74＋0.301＝5.04。答案 A。

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