若病人血液pH = 7.4，[依據Henderson-Hasselbalch equation 推算：pH＝pKa＋log（HPO42-/ H2 PO4-），p…

題目

若病人血液pH = 7.4，[依據Henderson-Hasselbalch equation 推算：pH＝pKa＋log（HPO42-/ H2 PO4-），pKa =6.8]，則此病人檢體中磷酸氫根（HPO42-）與磷酸二氫根（H2 PO4-）之比值約為多少？ A. 1 B. 4 C. 10 D. 16

官方答案

• 答案：B. 4

解析

依 Henderson-Hasselbalch 方程式：pH＝pKa＋log([HPO42-]/[H2PO4-])。代入 pH＝7.4、pKa＝6.8，得 7.4－6.8＝0.6＝log(比值)，故比值＝10^0.6。10^0.6＝10^(0.5+0.1)≈3.16×1.26≈3.98，約等於 4。也就是說在生理 pH 7.4 下，磷酸氫根（HPO42-，鹼形式）約為磷酸二氫根（H2PO4-，酸形式）的 4 倍，此緩衝對（pKa 6.8）在血液中雖非最主要緩衝系統，但仍具緩衝能力。故答案為 B。

AI 參考解析（推得答案已與官方答案比對一致），非官方公告內容，僅供備考參考。

官方資料

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